1. (1996全国)某溶液中有NH4+、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是
A. NH4+ B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+
10. 铁粉和氧化铁粉末的混合物共48.8克, 加入到700毫升的稀硫酸中, 恰好完全反应, 得到氢气2.24升(标准状况)向反应后的溶液中滴入NH4SCN溶液, 搅拌均匀, 溶液未见红色, 求
(1)混合物中铁和氧化铁的质量。 (2)原稀硫酸的物质的量浓度。
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9. 根据下述实验装置和操作，回答有关问题。
(1)按图11-5Ⅰ中所示装置，用两种不同操作分别进行实验，观察B管中的现象。
图11-5
操作1：先夹紧止水夹a，再使A管开始反应。实验中在B管中观察到的现象是________ 。
B管中发生反应的离子方程式是：____________________。
操作2：打开止水夹a，使A管开始反应一段时间后再夹紧止水夹a，实验中在B管中观察到的现象是____________________ 。
B管中发生反应的离子方程式是：__________________________ 。
(2)上述装置的实验结束后，取A管内反应所得溶液，隔绝空气小心蒸干后，再高温煅烧(有关装置及操作已略去)，最后留下红色固体。将分解时产生的气体按图11-5Ⅱ所示装置依次通过洗气装置，结果试管甲内出现白色沉淀，试管乙内溶液红色褪去。回答：
问题1：用化学方程式说明试管甲产生白色沉淀的原因(不用文字说明)。
问题2：根据实验现象，写出图Ⅰ中A管内溶液蒸干后，在高温煅烧分解时所发生的
氧化还原反应的化学方程式____________________ ，这个反应的氧化剂是________ ，还原剂是________。
8. 在一定条件下用普通铁粉和水蒸气反应, 可以得到铁的氧化物。该氧化物又可以经过此反应的逆反应生成颗粒很细的铁粉。这种铁粉具有很高的反应活性, 在空气中受撞击或受热时会燃烧, 所以俗称“引火铁”。请分别用图中示意的两套以仪器装置制取上述铁的氧化物和“引火铁”实验中必须使用普通铁粉和6摩 / 升盐酸, 其他试剂自选(装置中必要的铁架台、铁夹、铁圈、石棉网、加热设备等在图中均已略去)
请填写下列空白:
(1)实验进行时试管A中应加入的试剂是 烧瓶B的作用是 __烧瓶C的作用 在试管D中收集得到的是
(2)实验时U型管G中应加入的试剂是 长颈漏斗H中应加入
(3)两套装置中, 在实验时需要加热的仪器是(填该仪器对应的字母)
(4)试管E中发生反应的化学方程式是
(5)为了安全, 在E管中的反应发生前, 在F出口处必须
E管中的反应开始后, 在F出口处应
7. 由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化:
请回答：
(1)A的化学式 ; B的化学式
(2)反应①的化学方程式 (3)反应②的离子方程式
(4)反应③的离子方程式 (5)反应④的离子方程式
6. 根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出①、②反应的离子方程式；③④反应的化学方程式。
(1)往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？
反应的离子方程式为
(2)将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是 反应的离子方程式为 、
5. 已知X为FeO和CuO的混合物，取两份等质量的X样品进行下列实验：
(1)写出①、②和③步所有反应的化学方程式。
(2)设第③步所得固体D的质量为32 g，溶液E中只含有一种金属离子，气体F在标准状况下体积为5.6 L，试计算取用的每份X的质量和X中FeO与CuO的质量比。
4．把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为
A．70% B．52.4% C．47.6% D．30%
3. 下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是
2.只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是
A．Ba(OH)2 B．H2S C．NaOH D．AgNO3
五种溶液, 这种试剂是