24.聚合氯化铝晶体的化学式为[Al₂(OH)_nCl_6－n·XH₂O]_m，它是一种高效无机水处理剂，它的制备原理是调节增大AlCl₃溶液的pH，通过促进其水解而结晶析出。其制备原料主要是铝加工行业的废渣--铝灰，它主要含Al₂O₃、Al，还有SiO₂等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如下：

　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)生产过程中B和D的操作名称分别是　　　　　　　 　　　和　　　　　　　　 (B和D均为简单操作)。

(3)反应中副产品a是　　　　　　　　　　 。

(4)生产过程中可循环使用的物质是　　　　　　　　　 (用化学式表示)。

(5)调节pH至4.0~4.5的目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(6)实验室要测定水处理剂产品中n和x的值。为使测定结果更准确，需得到的晶体较纯净。生产过程C物质可选用　　　　　　　　　　 。

A．NaOH　　　　　　　　 B．Al　 　　C．氨水　　　　 D．Al₂O₃　　　　 E．NaAlO₂

23.某课外活动小组用如图所示的实验装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F为氨气和氯气的发生装置，C为纯净、干燥的氯气与氨气反应的装置。

请回答下列问题：

(1)装置F中发生反应的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)装置A中的烧瓶内固体可选用　　　　　　　 (选填以下选项的代号)。

A.碱石灰　　 B.浓硫酸　 　C.生石灰　 　D.五氧化二磷　 　E.烧碱

(3)虚线框内应添加必要的除杂装置，请从右图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格。B　　　　　　　　 、D　　　　　　　　 、E　　　　　　　　 。

(4)氯气和氨气在常温下混合就能发生反应生成氯化铵和氮气，该反应的化学方程式为：　　　　　　　　　　　　 ；装置C内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体就是氯化铵：　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(5)若从装置C的G处逸出的尾气中含有N₂和少量C1₂，应如何处理？

　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22.电解原理在化学工业中有广泛应用。右图表示一个电解池，

装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

请回答以下问题：

(1)若X、Y都是惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同

时在两边各滴入几滴酚酞试液，则

①电解池中X极上的电极反应式 　　　　　　　　　　　；

在X极附近观察到的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　 。

②Y电极上的电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

检验该电极反应产物的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO₄溶液，则

①X电极的材料是　　　　　 ，电极反应式是　　　 　　　　　　　　　　　　。

②Y电极的材料是　　　　　　 ，电极反应式是　　　　　　　　　　　　　　 。

　(说明：杂质发生的电极反应不必写出)

(3)工业品氢氧化钾的溶液中含有某些含氧酸杂质，可用离子交换膜法电解提纯。电解槽内装有阳离子交换膜(只允许阳离子通过)，其工作原理如图所示.

①该电解槽的阳极反应式是____________________________。

②通电开始后，阴极附近溶液pH会增大，请简述原因　　　　　　　　　　　　　　　

___________________________________________________________________________。

③除去杂质后的氢氧化钾溶液从溶液出口_________________(填写“A”或“B”)导出。

21.右图是部分化学常见的氧化物和单质的转化关系。其中。气化物f是制造光导纤维的重要原料，氧化物c是一种具有磁性的黑色物质。回答下列问题：

(1)写出下列物质的化学式：单质C　　　　　　　　　 ，氧化物d　　　　　　　　 ；

(2)纯净的单质F在工业上的重要应用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)写出下列反应的化学方程式：

①　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　；

⑤　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　。

20.为研究和开发天然食用色素。某研究小组取等量相同品种的红枣，采用溶剂提取红枣中部分红色素，用紫外光谱仪测定不同温度下提取液的吸光度，实验结果见右图。已知吸光度越大，红色素含量越高。下列分析较合理的是

A.20℃时，红枣中红色素含量最低

B.吸光度越大，红枣中红色素含量越高　　　　　 C.红色素可能在较高温度下不稳定

D.温度越高，提取液中红色素含量越高

19.某溶液中含有NO₃^-、SiO₃^2-、AlO₂^-、S^2-等4种离子，若向其中加入过量的盐酸溶液，微热并搅拌，再加入过量的氢氧化钠溶液，则溶液中离子数目大量减少的是

A.只有S^2-　　 　B.S^2-和NO₃^- C.SiO₃^2-、S^2-和NO₃^-D.四种离子都减少

18.在一无色未知液中已检出有Al³⁺存在，在此溶液中能大量共存的离子组是

A.Na⁺、NH₄⁺、NO₃^-、Cl^-　　　　　　　 B.K⁺、Na⁺、HCO₃^-、B-

C.Na⁺、H⁺、NO₃^-、S^-D.K⁺、Fe²⁺、NO₃^-、Cl^-

17.某学生想制作一种家用环保型消毒液发生器 ，用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，通电时，为使Cl₂被完全吸收，制得有较强杀菌能力的消毒液，设计了右图的装置，则对电源电极名称和消毒液的主要成分判断正确的是

A.a为正极，b为负极；NaClO 和 NaCl　　 B.a为负极，b为正极；NaClO 和 NaCl

C.a为阳极，b为阴极；HClO 和 NaCl　　　 D.a为阴极，b为阳极；HClO 和 NaCl

16.高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O=3Zn(OH)₂+2Fe(OH)₃+4KOH

下列叙述不正确的是

A.放电时负极反应为：3Zn -6e^-+6OH^-=3Zn(OH)₂

B.放电时正极反应为：2FeO₄^2-+6e^-+8H₂O=2Fe(OH)₃+10OH^-

C.放电时每转移3mol电子，正极有1mol K₂FeO₄被氧化

D.放电时正极附近溶液的碱性减弱

15.化学反应N₂+3H₂=2NH₃的能量变化如图所示， 该反应的热化学方程式是

A.N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(1); △H=2(a-b-c)kJ·mol^-1

B. N₂(g)+3H₂(g)=2NH₃(g); △H=2(b-a)kJ·mol^-1

C.N₂(g)+H₂(g)=NH₃(1); △H=(b+c-a)kJ·mol^-1

D. N₂(g)+H₂(g)=NH₃(g); △H=(a+b)kJ·mol^-1