14．(9分)元素周期表前20号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。

(1)这样的两种元素的组合有________种。

(2)若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为1∶2，

①写出这些化合物的化学式：________________________________________________________________________；

②在这些化合物中存在的化学键是________(填“离子键”或“共价键”)；

(3)若这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1。

①写出这两种化合物的化学式和名称：________________________________________________________________________；

②在这两种化合物中存在的化学键是__________________(填“离子键”或“共价键”)；

③这两种化合物属于__________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。

[解析]　(1)设这两种元素分别是M和N，且原子序数M<N，两种元素在元素周期表中的位置关系是：

即这两种元素的组合有7种：①H和Be；②He和B；③O和Na；④F和Mg；⑤Ne和Al；⑥S和K；⑦Cl和Ca。

(2)这样的两种元素的组合只能是③④⑥⑦，它们相互化合时形成的化学键是离子键。

(3)这样的两种元素形成的化合物中有两种的原子数之比为1∶1，对其熟知的是Na₂O₂，再结合同族元素性质相似的原理进行分析可知，另一种这样的化合物是K₂S₂。它们都是离子化合物。

[答案]　(1)7

(2)①Na₂O、K₂S、MgF₂、CaCl₂；②离子键

(3)①Na₂O₂、过氧化钠　K₂S₂、过硫化钾　②离子键、共价键

③离子化合物

13．(12分)下表列出了A-R九种元素在周期表中的位置：

(1)D、E、R的元素符号分别为________、________、________，其中化学性质最不活泼的是________。

(2)G、H两种元素的最高价氧化物对应的水化物中，酸性最强的是________。

(3)A、B、C三种元素按原子半径由大到小的顺序排列为__________。

(4)F元素氢化物的化学式是________，该氢化物在常温下跟B发生反应的化学方程式是________________________________________________________________________。

(5)A、G两种元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的化学方程式是________________________________。

(6)G元素和H元素、A元素和B元素原子的核电荷数之差分别是____________。

[答案]　(1)Al　B　Ar　Ar

(2)HClO₄　(3)K、Na、Mg　(4)H₂O

2K+2H₂O===2KOH+O₂↑

(5)NaOH+HClO₄===NaClO₄+H₂O

(6)18、8

12.

如右图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是(　)

①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐　②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y＜Z　

③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应　④Z的原子序数比Y大19　⑤Z所在的周期中含有32种元素

A．①②③④　 B．①②③④⑤

C．只有③　 D．①④

[解析]　从题中各元素在周期表中所处的位置，得出该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以依次判断出各元素：R为He，X为N，Y为S，Z为Br。X的气态氢化物为NH₃，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H₂SO₄，它们可反应生成硫酸铵，①正确；Y、Z的气态氢化物分别为H₂S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H₂S的水溶液为弱酸，故②正确；说法③符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，④正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤错误。综上所述，正确的答案为A。

[答案]　A

11．砷为第四周期VA族元素，根据它在周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质是(　)

A．砷在通常状况下是固体

B．可以有－3、+3、+5等多种化合价

C．As₂O₅对应水化物酸性比H₃PO₄弱

D．砷的还原性比磷弱

[解析]　砷为第四周期ⅤA族元素，第ⅤA族元素最外层有5个电子，可以失去5个电子而呈+5价，也可以得到3个电子而呈－3价，而ⅤA族的N、P除有－3、+5价外，还有+3价；砷在周期表中位于磷的下一周期，磷为固体，可推知砷也为固体；同主族从上到下，最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐减弱。故A、B、C项性质可能具有。同主族从上到下元素单质的还原性增强，砷的还原性比磷强。

[答案]　D

10．如图是元素周期表中短周期的一部分，B原子与C原子核外电子数之和是A的4倍，则下列推断正确的是(　)

A．A、B、C三者均为非金属元素

B．A、B、C三者可以共同形成一种离子化合物

C．A、B、C三者核电荷数之和为32

D．B的氢化物比C的氢化物稳定

[解析]　设A的原子序数为x，则B为x+7，C为x+9。依题意：x+7+x+9＝4x，x＝8，A、B、C分别是O、P、Cl，三者均为非金属元素，A对；三者之间只能形成共价键，不可能形成一种离子化合物，B错；三者核电荷数之和为8+15+17＝40，C错；非金属性C>B，因此氢化物的稳定性C>B，D错。

[答案]　A

9．根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是(　)

A．白磷在260 ℃时转化为红磷

B．石墨在高温下转化为金刚石

C．NaCl熔化

D．五氧化二磷吸水

[解析]　NaCl熔化时只有离子键的断裂，故不属于化学变化；而同素异形体间的转化、P₂O₅吸水生成H₃PO₄，均有旧化学键的断裂和新化学键的形成，故A、B、D项中的过程均属于化学变化。

[答案]　C

8．(2010年漳州质检)根据下表信息，判断以下叙述正确的是(　)

部分短周期元素的原子半径及主要化合价

A.氢化物的沸点为H₂T<H₂R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L<Q

C．M与T形成的化合物具有两性

D．L²⁺与R^2－的核外电子数相等

[解析]　由主要化合价为+2价知，L、Q为第ⅡA族元素，又r(L)>r(Q)，所以L为Mg元素，Q为Be元素；由主要化合价+3价及r(L)>r(M)>r(Q)知，M与L同周期且为第ⅢA族Al元素；由主要化合价为+6、－2价知，R为ⅥA族元素，又r(Q)>r(R)知，R为第三周期硫元素；由主要化合价为－2价，r(T)<r(R)知，T为第二周期第ⅥA族氧元素。A项中由于水分子间存在氢键，氢化物的沸点H₂T>H₂R(H₂O>H₂S)，故A错误；B项中单质与盐酸反应速率，Mg>Be，故B项错误；C项中三氧化二铝是两性氧化物，故C正确；D项中Mg²⁺与S^2－电子数不等，故D错误。

[答案]　C

7．最新研究表明生命起源于火山爆发，因为火山爆发产生的气体中含有1%的羰基硫(化学式为COS，就是羰基)，已知羰基硫分子中所有原子最外层均满足8电子稳定结构，结合元素周期表知识，下列有关说法正确的是(　)

A．羰基硫中O为－2价，C、S都是+1价

B．羰基硫分子中共含有3个原子核、16个电子

C．羰基硫的电子式为：

D．羰基硫分子结构中只含有极性共价键

[解析]　根据题中所提供的信息，我们可以逐项进行分析、判断。选项C：由电子式可看出碳原子未满足8电子稳定结构，故此选项错误，结合题意及提示内容可知正确的电子式应为：··，这表明羰基硫的结构与二氧化碳是相似的，其实就是CO₂中的一个O原子被一个S原子代替。根据正确的电子式可知羰基硫分子结构中，均是极性共价键，故选项D正确；B选项：羰基硫分子中有3个原子核，共有30(6+8+16)个电子，所以选项B错误；选项A：根据电子式可知C为+4价，O、S都是－2价，故选项A错误。

[答案]　D

6．下列关于化学键的叙述正确的是(　)

A．构成单质分子的粒子一定含有共价键

B．由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物

C．非极性键只存在于双原子分子的单质里

D．不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键

[解析]　稀有气体的单质是单原子分子，不含共价键，故A项错；NH₄Cl、NH₄HCO₃等都是由非金属元素组成的离子化合物，故B项对；Na₂O₂、H₂O₂等分子中存在着非极性键，故C项错；H₂O₂、CH₃-CH₃分子里的O-O键、C-C键是非极性键，故D项错。

[答案]　B

5．下列各数值表示有关元素的原子序数，各原子组能以离子键相互结合形成稳定化合物的是(　)

A．10与19　 B．6与16

C．11与17　 D．14与8

[解析]　离子键的形成一般是金属元素和非金属元素之间才能形成。A项是Ne和K，Ne一般不参与形成化合物；B项是C和S，只能形成共价化合物；C项是Na和Cl，形成的NaCl是典型的离子化合物；D项是Si和O，形成的SiO₂是共价化合物。

[答案]　C