摘要：15．[徐水一中2009届高三第五次化学]某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定. Ⅰ．配制0.50 mol/L NaOH溶液 (1)若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液.至少需要称量NaOH固体 g. (2)从图6中选择称量NaOH固体所需要的仪器是: . 图6 Ⅱ．测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如图7所示. (1)写出该反应的热化学方程式: (2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验.实验数据如下表. ①请填写下表中的空白: 温度 实验次数 起始温度t1/℃ 终止温度 t2/℃ 温度差平均值 (t2-t1)/℃ H2SO4 NaOH 平均值 1 26.2 26.0 26.1 30.1 2 27.0 27.4 27.2 33.3 3 25.9 25.9 25.9 29.8 4 26.4 26.2 26.3 30.4 ②近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3.中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/.则中和热△H= . ③上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差.产生偏差的原因可能是 . a．实验装置保温.隔热效果差 b．量取NaOH溶液的体积时仰视读数 c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中 d．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度 答案Ⅰ.(1)5.0 (2)a b e Ⅱ.(1) (2)① 4.0 ② -53.5 kJ/mol (没“- 号或没单位均不给分) ③ a c d

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