(山东理综第11题 4分)
5．答案：D
解析：甲分子中含18个电子，甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子，甲是H2S。某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，该阴离子可以是S2-、HS-，该溶液是强碱弱酸盐水解显碱性，其中NaHS既能与酸反应又能与碱反应
，A错误；乙与氧气的摩尔质量相同，与氧气的摩尔质量相同的分子有SiH4 、N2H4 、CH3OH，其中N2H4中含有极性键和非极性键，而SiH4 和CH3OH分子中只含有极性键，B错误；丙中含有第二周期IVA族(碳)的元素，含有碳元素的18电子的化合物有CH3F、CH3OH、CH3NH2 、C2H6 ，只有C2H6是甲烷的同系物，C错误；丁和甲中各元素质量比相同，则丁是H2O2，分子中一定含有-1价的元素，D正确。学科
要点1：含18电子的非金属气态氢化物：HCl (直线形)、H2S (角形)、PH3 (三角锥形)、SiH4 (正四面体)。
要点2：含18电子的9电子微粒偶合体：F-F 、HO-OH 、H2N-NH2 、H3C-CH3 。
要点3：含18电子的9电子微粒杂合体：H3C- F (一氟代甲烷)、H3C- OH(甲醇) 、 H3C- NH2(甲胺)。
要点4：含18电子的相对分子质量相同的微粒：
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相对分子质量 |
34 |
32 |
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分子式 |
H2S
、PH3
、H2O2
、CH3F |
SiH4
、N2H4
、CH3OH |
要点5：含18电子的氧化性微粒：F2 、H2O2 ，含18电子的还原性微粒：HCl 、H2S 、PH3 、SiH4 、N2H4、C2H6 、CH3OH(甲醇)、CH3NH2(甲胺) 。
Z
B 氢化物的沸点：X>W3．
答案：C
详解：原子半径最小的元素是氢元素；短周期元素次外层电子数只有2或8两种情况，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y的最外层不可能是24，只能是6，Y是氧元素；R与Y处于同一族，R是硫元素，R是第三周期元素；Z、W、R处于同一周期，Z、W也是第三周期元素， Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和(8+16=24)相等，Z是钠元素，W是铝元素。Y、Z、W具有相同电子层结构的离子其半径依次减小，A错误；X和Y元素能形成2种化合物：X2Y(H2O)和X2Y2(H2O2)，B错误；非金属性越强氢化物越稳定，C正确；元素W、R的最高价氧化物的水化物分别是Al(OH)3 和H2SO4，只有硫酸是强酸，偏铝酸是弱酸。
要点1：根据半径之最推断元素：
(1)所有元素中原子半径最小的是氢元素。
(2)同周期主族元素VIIA的元素半径最小，IA的元素半径最大。
(3)同主族元素原子序数最小的元素原子半径最小，原子序数最大的元素原子半径最大。
(4)不同周期不同主族的元素左下角的元素半径最大，右上角的元素半径最小(有氢元素时氢元素最小)。
(5)电子层结构相同的离子核电荷数最小的离子半径最大，核电荷数最大的离子半径最小。
要点2：非金属元素的变价范围及其可能的氢化物种类：
(1)非金属元素的变价范围是最低价态和最高价态之间的所有价态都可能。
(2)非金属元素的最低价态是最外层电子数减8(氢、硼元素除外)。
(3)非金属元素的最高价态是最外层电子数(氧、氟例外)。
(4)碳元素的几种价态对应的化合物
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价态 |
0 |
-1 |
-2 |
-3 |
-4 |
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对应的化合物 |
HCHO |
HC≡CH |
CH2=CH2 |
CH3CH3 |
CH4 |
(5)氮、氧元素几种价态对应的化合物
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价态 |
0 |
-1 |
-2 |
-2 |
-3 |
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对应的化合物 |
H-O-F |
H-O-O-H |
H2O |
N2H4 |
NH3 |