5.相等向量定义：

长度相等且方向相同的向量叫相等向量.

(1)向量a与b相等，记作a＝b；

(2)零向量与零向量相等；

(3)任意两个相等的非零向量，都可用同一条有向线段来表示，并且与有向线段的起点无关.

4.平行向量定义：

①方向相同或相反的非零向量叫平行向量；

②我们规定0与任一向量平行.向量a、b、c平行，记作a∥b∥c.

3.零向量、单位向量概念：

①长度为0的向量叫零向量，记作的方向是任意的

②长度为1个单位长度的向量，叫单位向量.零向量、单位向量的定义都是只限制大小，不确定方向.

2.向量的表示方法：①用有向线段表示；②用字母a、b等表示；

③用有向线段的起点与终点字母：；

④向量的大小――长度称为向量的模，记作||.

1.向量的概念：我们把既有大小又有方向的量叫向量

(二)选考题:请考生从给出的2道化学题中任选一题做答，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分)

11．(15分)市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

(1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)

　 　　KIO₃+　 KI+　　 H₂SO₄＝　　 K₂SO₄+　　 I₂+　　 H₂O

(2)上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验。向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳。

①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是 　　　　　　　　　　　。

②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：

a.将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中；

b.加入适量Na₂SO₃稀溶液；

c.分离出下层液体。

以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位是　　　　　　　　　　 ；所缺步骤为　　　　　　　　　 　　　　。

(3)已知：I₂+2S₂O₃^2－＝2I^－+S₄O₆^2－。某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：

a. 准确称取12.7g食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；

b.用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；

c.以淀粉为指示剂，逐滴加入物质的量浓度为6.0×10^－4mol·L^－1的Na₂S₂O₃溶液20.0mL，恰好反应完全。

①判断c中反应恰好完全依据的现象是　　　　　　　　　　　 。

②根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是　　　　mg/kg

12．(15分)四只试剂瓶中分别盛装有NaNO₃溶液、Na₂CO₃溶液、Na₂SO₄溶液和NaCl溶液，就如何检验这四种溶液分别解答下列各题。在四支试管中分别取四种溶液各1mL，做下列实验。

⑴在四支试管中分别滴入　　　　　 ，出现　　　　　 现象的是　　　 　　　，离子方程式是　　　　　　　　　　 。

(2)在剩余三支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　　 现象的是　　 　　　　　　　　　　　。离子方程式是_______________________________ .

(3)在剩余两支试管中分别滴入　　　　 ，出现　　　　　 现象的是　　　　　 ，

三次实验中都没有明显现象的是　　　　　　　　　 。

(一)必考题(3题，共43分)

8．(10分)物质的分离是化学研究中常用的方法，填写下列物质分离时需使用的方法(不必叙述操作细节)

(1)两种互不相溶的液体的分离　　　　　 。

(2)固体和液体的分离　　　　　 。

(3)含固体溶质的溶液中除去部分溶剂　　　　　　 。

(4)胶体中分离出可溶电解质　　　　　　 。

(5)几种沸点相差较大的互溶液体的分离　　　　　 。

9．(17分)有下列化学仪器：

①托盘天平②玻璃棒③药匙④烧杯⑤量筒⑥容量瓶⑦胶头滴管⑧细口试剂瓶⑨标签纸

(1)现需要配制480m L 1mol/L H₂SO₄溶液，需要质量分数为98%，密度为1.84g/cm³的浓H₂SO₄　　　 ；

(2)从上述仪器中，按实验要求使用的先后顺序，其编号排列是　　　　　　　 ；

(3)容量瓶使用前检验漏水的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(4)若实验遇到下列情况，对硫酸溶液的物质的量浓度有何影响(填“偏高”“偏低”或“不变”)

①用以稀释浓硫酸的烧杯未洗涤，　　　　　 ；

②未经冷却将溶液注入容量瓶中，　　　　　 ；

③摇匀后发现液面下降再加水，　　　　　 ；

④定容时观察液面俯视，　　　　　 ；

⑤量取浓硫酸时仰视看液面________.

10．(16分)某研究性学习小组对Zn跟一定量的浓硫酸反应生成的气体产物进行探究。

　　　 [提出假设]

　　　 小组同学经过分析讨论认为生成气体可能含

H₂和SO₂。

　 (1)认为生成气体中含H₂的理由是　　　

　　　　　　 。

　　　 [设计实验方案，验证假设]主要包括两个

环节：

　　　 　I．验证SO₂，实验装置如右图所示；

　　　 Ⅱ．检验产物中含有H₂，实验内容为将由B部

分导出的气体依次通过装置C、D、E、F。

　 (2)盛放锌粒的仪器名称是　　　　　　　　 。

　 (3)B部分装置的目的是验证SO₂并探究SO₂与

品红作用的可逆性。实验中操作及现象是

　　　　　　　　　　　　　 。

　 (4)Ⅱ中装置C、D、E、F、G的信息如下表所示：

①装置C、D的作用依次是　　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　 。

②E中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

③试剂X是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)有人提出方案Ⅱ在确认产物中存在H₂并不严密，请你提出改进建议：

　　　 _______________________________________________________

7．标准状况下，往100mL 0.1mol/L的FeBr₂溶液中通入一定体积的Cl₂，充分反应后，溶液中有50%的Br^-被氧化。则通入的氯气的体积是

A．0.224L　　 B．0.336L　　 C．0.448L　　 D．0.672L

6．在水电离出的C(H⁺)=10^-14mol/L的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．K⁺、Na⁺、HCO₃^-、Cl^-　　　　　　　 B．K⁺、AlO₂^-、Br^-、Cl^- 　　　　　　　

　C．Na⁺、Cl^-、NO₃^-、SO₄^2-　　　　　　 D．Al³⁺、NH₄⁺、Cl^-、SO₄^2-

5．某溶液中含有HCO、SO、CO、CH₃COO^－ 4种阴离子．若向其中加入足量的Na₂O₂后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．CH₃COO^－　　　B．SO　　　 C．CO　　　 D．HCO