3、二氧化锰在一些反应中不只作催化剂，催化剂不一定就只有二氧化锰。(在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末)。在氯酸钾制取氧气中，二氧化锰的质量和化学性质不变，但质量分数变大。

考点四、分解反应：

2、　 特点：两不变(质量、化学性质)、一改变(反应速率)

注意：①催化剂不能改变生成物的质量，不能决定反应的进行

②催化剂不是反应物、又不是生成物

③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂

④某一反应的催化剂可能不只一种

1、　 概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率(加快或变慢)，但本身的化学性质和质量在反应前后没有发生变化的物质。

2、用高锰酸钾、氯酸钾制取氧气

A、药品：、高锰酸钾(暗紫色固体)、氯酸钾(白色固体)与二氧化锰(黑色粉末)

B、原理：　

　①加热氯酸钾(有少量的二氧化锰)：

表达式：氯酸钾(KClO₃)氯化钾(KCl) + 氧气(O₂)

方程式：2KClO₃ 2KCl + 3O₂ ↑

注意：MnO₂在该反应中是催化剂，起催化作用

②　加热高锰酸钾：

表达式：高锰酸钾(KMnO₄)锰酸钾(K₂MnO₄)+ 二氧化锰(MnO₂)+ 氧气(O₂)

方程式：2KMnO₄ 　　　　K₂MnO₄ + MnO₂ + O₂↑

C、装置：加热固体制气体(加热氯酸钾的为一类)

D、操作步骤：(连)查、装、定、点、收、离、熄。

① 连接装置：先下后上，从左到右的顺序。

② 检查装置的气密性 ：将导管的一端浸入水槽中，用手紧握试管外壁，若水中导管口有气泡冒出，证明装置不漏气。松开手后，导管口出现一段水柱。

③ 装入药品：按粉末状固体取用的方法(药匙或纸槽)

④固定装置 ：固定试管时，试管口应略向下倾斜；铁夹应夹在试管的中上部

⑤加热药品：先使试管均匀受热，后在反应物部位用酒精灯外焰由前向后加热。

⑥收集气体：

a、若用排水集气法收集气体，当气泡均匀冒出时再收集，刚排出的是空气；水排完后，应用玻璃片盖住瓶口，小心地移出水槽，正放在桌面上(密度比空气大)(防止气体逸出)

b、用向上排空法。收集时导管应伸入集气瓶底部(为了排尽瓶内空气)

　 用排水法收集时，导管放在集气瓶口

⑦先将导管移出水面

⑧再停止加热

E、易错事项：

a). 试管口要略微向下倾斜：防止生成的水回流,使试管底部破裂。药品应平铺在试管底部

b). 导气管伸入发生装置内要稍露出橡皮塞：有利于产生的气体排出。

c). 用高锰酸钾制取氧气时，试管口塞一团棉花：防止高锰酸钾粉末进入导气管，污染制取的气体和水槽中的水。

d). 排气法收集气体时，导气管要伸入接近集气瓶底部：有利于集气瓶内空气排出，使收集的气体更纯。

e). 实验结束后，先将导气管移出水面,然后熄灭酒精灯：防止水槽中的水倒流，炸裂试管。

F、收集方法：① 排水法(不易溶于水)② 向上排空法(密度比空气大)

G、检验、验满

检验：用带火星的木条伸入集气瓶内，发现木条复燃，说明是氧气；

验满：用带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，证明已满。

考点三、催化剂：

1、双氧水(过氧化氢)制取氧气

A、药品：过氧化氢(H₂O₂)和二氧化锰(黑色粉末 MnO₂)

B实验原理：

表达式：过氧化氢(H₂O₂) 　 水(H₂O) + 氧气(O₂)

化学方程式：　 2H₂O₂ 　^MnO2 2H₂O+ O₂ ↑

注：MnO₂在该反应中是催化剂，起催化作用

C、装置： 固体与液体反应，不需加热(双氧水的为一类)

①、分液漏斗可以用长颈漏斗代替，但其下端应该伸入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗中逸出；

②、导管只需略微伸入试管塞

③、气密性检查：用止水夹关闭，打开分液漏斗活塞，向漏斗中加入水，水面不持续下降，就说明气密性良好。

④、装药品时，先装固体后装液体

⑤、该装置的优点：可以控制反应的开始与结束，可以随时添加液体。

D、步骤：连、查、装(二氧化锰)、定、倒(过氧化氢溶液)、收

19．　　　　　　　　　　 ，而不知其所止；飘飘乎如遗世独立，羽化而登仙。

18．纵一苇之所如，　　　　　　　　　　 。

17．举酒属客，　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　 。

16．层层的叶子中间，零星地点缀着些白花，　　　　　　　　 ，　　　　　　　　

　　　　　　　　　 　， 　　　　　　　　　又如刚出浴的美人。