2mol 96g
x mol (33.2g－28.4g)=4.9g
解得：x = 0.1mol 即12.25g
由关系式 MnO2 - Cl2↑可知混合物中MnO2的质量为0.1mol×87g·mol－1=8.7g，故33.2g混合物中KClO3的质量为33.2g－8.7g = 24.5g ，故KClO3的分解率为
(2)由KCl - AgCl可得生成的AgNO3的物质的量为0.1mol，即14.35g 答：略。
22．(1)26.2g (2)1792mL 提示：(1)m(S)=0.2mol·L-1 ×0.1L×32g·mol－1 + 0.8mol×32g·mol－1 = 26.2g
(2)n(Na2SO3) = 12.6g ÷126g·mol－1 =0.1mol ，n(SO2)=0.1mol－0.2mol·L-1 ×0.1L=0.08mol ,V(SO2) = 0.08mol ×22.4L·mol－1= 1.792L即1792mL
22．将12.6g无水亚硫酸钠固体加入100mL 8mol·L-1的硫酸中以制取SO2气体，反应完全后，若溶液中含+4价硫元素的物质的总浓度为0.2mol·L-1，假定溶液体积不变，忽略容器及导管中的气体体积，求：
(1)溶液中硫元素的质量。
(2)收集到SO2气体多少毫升(标准状况下)？
第四章 非金属及其化合物检测题(一)
21．(6分)33.2g KClO3和MnO2的混合物，加热一段时间后，质量变为28.4g。冷却后加水搅拌，溶解完全后过滤，在滤液中加硝酸银。滤纸上的不溶物与足量的浓盐酸反应，可生成0.1molCl2，求：
(1)KClO3的分解百分率。
(2)可生成AgCl沉淀的质量。
20．(8分)一某学生取纯净的50.0g Na2SO3·7 H2O，经600℃以上的强热至恒重，分析及计算结果表明，恒重后的样品质量相当于无水亚硫酸钠的计算值，而且各元素的组成也符合计算值，但将它溶于水，却发现溶液的碱性大大高于期望值。经过仔细思考，这位同学解释了这种反常现象，并设计了一组实验，验证了自己的解释是正确的。
(1)他对反常现象的解释是(请用化学方程式表达) 。
(2)他设计的验证实验是(请用化学方程式表达) 。
19．(6分)有一瓶澄清的溶液，其中可能含有NH4+、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO42―、CO32―、Cl―和I―。你取该溶液进行了以下实验：
(1)用pH试纸检验，表明溶液呈强酸性；
(2)取部分溶液，加入CCl4及数滴氯水，经振荡后CCl4层呈紫红色；
(3)另取部分溶液，加入稀NaOH 溶液使其变为碱性，溶液中无沉淀生成；
(4)取部分上述碱性溶液，加Na2CO3溶液有白色沉淀生成；
(5)将(3)得到的碱性溶液加热，有气体放出，该气体能使润湿的红色石蕊试纸变蓝；
根据上述实验事实，你可知道该溶液中肯定含有的离子是① ；肯定不存在的离子是② ；还不能确定是否存在的离子是③ 。
18．(13分)(1)在如图4－15所示的装置中，烧瓶中充满干燥气体A，将滴管中的液体B挤入烧瓶内，轻轻振荡烧瓶，然后打开弹簧夹，尖嘴管有液体呈喷泉状喷出，最终几乎充满烧瓶，下列情况满足题意的是 (填代号)。
①NH3－H2O ②HCl－H2O ③CO2－4mol·L-1 NaOH溶液 ④Cl2－饱NaCl溶液
⑤HCl－AgNO3溶液 ⑥Cl2－碘化钾淀粉溶液 ⑦Cl2－溴化钠溶液
⑧NH3－汽油 ⑨NO2－H2O ⑩ NH3－酚酞溶液
(2)500mL烧瓶中充满某种气体(274K、101325Pa)X，烧瓶中盛满水，L =30cm，h =60cm，气体溶解度在此状况下为1:40。通过计算回答：如果能看到喷泉，开始时胶头滴管应先向烧瓶内注入水的体积是 mL。
(3)利用NO2(标准状况下)气体和水做喷泉实验，求烧瓶内HNO3溶质的物质的量浓度。
(4)某学生利用NH3和水做喷泉实验，(NH3为该学生制备和收集)，结果未能形成喷泉。请你替他分析实验不成功的可能原因。
(5)①在图4－16的锥形瓶中，分别加入足量的下列物质，反应可能产生喷泉的是 ( )
A．CaCO3和稀H2SO4 B．NH4HCO3和稀盐酸
C．Al和浓HNO3 D．NaHCO3与NaOH溶液
②锥形瓶中加入酒精，水槽中加入冷水，再加入足量下列物质，结果也产生喷泉的是 ( )
A．浓H2SO4 B．NaCl C．NH4NO3 D．CuSO4
③城市中常见的人造喷泉及火山爆发的原理与上述 (填图4－15或图4－16)装置的原理是相同的。
(6)如果只提供如图4－17的装置，请说明引发喷泉的方法。
17．(10分)(1)在浓硝酸中放入铜片。
①开始反应的化学方程式为 。
②若铜有剩余，则反应将要结束时的反应的离子方程式是 。
③待反应停止后，再加入少量的25%的稀硫酸，这时铜片上又有气泡产生，其原因是 。
(2)在100mL混合酸中，c(HNO3) = 0.4mol·L-1 ，c(H2SO4) = 0.2mol·L-1，向其中加入2.56g铜粉，微热，待充分反应后，溶液中Cu2+的物质的量浓度为 。
(3)14g铜、银合金与一定量某浓度的硝酸溶液反应，待放出的气体与1.12L(标准状况下)氧气混合通入水中，恰好全部被水吸收，则合金中铜的质量是 。
16．(10分)(1)硫酸在下列用途或反应中各表现的性质是 (用字母填在横线上)
A．难挥发性 B．强酸性 C．吸水性 D．脱水性 E．强氧化性 F．催化作用
①浓硫酸可用作气体干燥剂 ；
②往晶体硫酸铜中加浓硫酸，晶体变白 ；
③实验室制硝酸 ；
④实验室制二氧化硫 ；
⑤浓硫酸与铜反应 ；
⑥运用铁制槽车和铝制槽车运输浓硫酸 ；
⑦生产过磷酸钙化肥 ；
⑧浓硫酸使润湿蓝色石蕊试纸先变红后又变黑 。
(2)运用硫酸的性质，设计实验方案鉴别两瓶等体积的硫酸，哪瓶是浓硫酸，哪瓶是稀硫酸？ 。
(3)用过量的锌与浓硫酸反应时，可能产生的气体有 ，理由是 。
15．某单质能与浓硝酸反应，若每有0.25mol单质反应就消耗1mol HNO3 参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4，则该单质元素被氧化后的化合价可能是 ( )
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
14．如图4－14所示，向一定的铁粉中加入一定体积12mol·L-1的HNO3，加热充分反应后，下列微粒在体系中一定大量存在的是 ( )
①NO3－ ② Fe3+ ③ H+ ④ NO ⑤ NO2
A．① B．①⑤ C．②④⑤ D．①②③⑤
①NO3－ ② Fe3+ ③ H+ ④ NO ⑤ NO2