5、如何运用复分解反应测定HCl、H₂SO₄、及NaOH溶液的质量分数？怎样证明中和反应恰好反应完全？

4、碱性氧化物和酸性氧化物都能直接与水反应生成碱或酸吗？此类反应对氧化物有什么要求？

3、在金属动顺序表中氢排在铁的后面，为什么Fe₃O₄ + 4H₂＝3Fe+4H₂O反应还能发生?金属活动顺序表在什么范围内使用?

2、“Cu+2AgCl=CuCl₂+2Ag”的反应是否正确?为什么?

1、CO₂ + Ca(OH)₂＝ CaCO₃ ↓+ H₂O是复分解反应吗？举例说明是否所有的化学反应都可以用四个基本反应类型归类？

3、化学反应发生的条件

化学反应能否发生与反应物质本身的性质(内因)和外界条件(外因)有关。

(1)外界条件

例如，燃烧需要点燃，氢气还原氧化铜需要加热，水分解需要通电，碳酸钙分解需要高温，氯酸钾分解制氧气需要加热和催化剂，象点燃、加热、高温、通电、催化剂都是外界条件。

(2)金属活动性顺序表

按金属活动性由强到弱的顺序写出14种常见金属的活动性顺序表。

K　 Ca　　　　　　　　　　　　　　 (H)　　　　　　　　 Au

A、排在氢前面的金属置换酸中的氢生成氢气。在此对酸的要求是：　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (为什么？)

B、排在前面的金属能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。(一般不使用K、Ca、Na)

* 排在Fe前面的金属只能与FeCl₂溶液发生置换反应，与FeCl₃溶液反应生成两种盐。

Zn + FeCl₂ ＝ ZnCl₂ + Fe　　 Zn + 2FeCl₃ ＝ ZnCl₂ + 2FeCl₂

(3)复分解反应发生的条件

A、反应物：在上面的复分解反应类型中，A、B两类的反应物中至少有一种可溶；C、D两类的反应物要求均可溶；E类的盐可溶或溶，但酸必须可溶。

B、生成物：一般要有　　　 或　　　 或水生成。

2、初中常见化学反应类型归纳

(1)化合反应：

A、单质 + 单质 → 化合物　 例如：

B、单质 + 化合物 → 化合物　 例如：

C、化合物 + 化合物 → 化合物　 例如：

D、多种物质生成一种物质 例如：NH₃ + CO₂ + H₂O ＝ NH₄HCO₃

(2)分解反应：

A、氧化物的分解　 例如：

B、酸的分解(含氧酸) 例如：H₂CO₃ →

C、不溶性碱的分解　 例如：Cu(OH)₂ →

D、某些盐的分解　 例如: CaCO₃ →

(3)置换反应

A、　 非金属 + 金属氧化物 → 金属 + 金属氧化物　 例如：C、+ CuO →

B、　 金属(H前面)+ 酸(稀盐酸、稀硫酸)→ 盐 + 氢气　 例如：

C、　 金属(一般不选K、Na、Ca)+ 盐溶液 → 另一金属 + 另一种盐　 例如：

D、　 水与其它单质的反应　 例如：2Na + 2H₂O＝2NaOH + H₂↑，C + H₂O ＝ CO + H₂

(4)复分解反应

A、　 碱性氧化物 + 酸反应 → 盐 + 水　 例如：

B、　 碱 + 酸 → 盐 + 水　 例如：

C、　 碱 + 盐 → 另一种碱 + 另一种盐　 例如：

D、　 盐 + 盐 → 两种新盐　 例如：

E、　 盐 + 酸 → 另一种盐 + 另一种酸　 例如：

以上尽量多举出实例，写出反应的化学方程式。

化学反应的基本类型包括：　　　　 　、　　　　 　、　　　　 　和　　　　 四大基本类型。

1、化学反应的基本类型比较

3、知道复分解反应发生的条件。

2、记住14种常见金属的金属活动性顺序。并熟练应用金属活动性顺序判断金属跟酸或盐溶液能否发生置换反应，会根据物质跟酸或盐溶液的反应现象判断金属活动性关系。