例14.(09年全国1)为了检验某含有杂质的样品的纯度，现将克

样品加热，其质量变为g,，则该样品的纯度(质量分数)是

A.　　 B.　　 C. D.

[解析]2NaHCO₃ 　Na₂CO₃ + CO₂↑ + H₂O m (减少)

　　　　　 　　2×84　　　　 106　　　　　　　　 62

　　　　　　　 x　　　　　　　　　　　　　　　 (W1- w2)

解得x=，将其带入下式可得： w(Na₂CO₃)= (w1- x )/W1 = ，A项正确。

[答案]A

例12．把铝条放入盛有过量稀盐酸的试管中，不影响氢气产生速率的因素是

A．盐酸的浓度　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．铝条的表面积

C．溶液的温度　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加少量Na₂SO₄

[解析]铝与盐酸反应的实质是2Al+6H⁺=2Al³⁺+3H₂↑，因此盐酸的溶度、铝条的表面积和溶液的温度均会影响反应的速率，而加少量Na₂SO₄对溶液中的各物质的浓度没有影响，不会影响反应速率。

[答案]D

例13．(09江苏卷16)以氯化钾和钛白厂的副产品硫酸亚铁为原料生产硫酸钾、过二硫酸钠和氧化铁红颜料，原料的综合利用率较高。其主要流程如下：

(1)反应I前需在溶液中加入　　　 ▲　　　　 (填字母)，以除去溶液中的。

A.锌粉　　 B.铁屑　　 C.KI溶液　　 D.

(2)反应Ⅰ需控制反应温度低于35℃，其目的是　　　　　 。

(3)工业生产上常在反应Ⅲ的过程中加入一定量的醇类溶剂，其目的是　　　　 。

(4)反应Ⅳ常被用于电解生产(过二硫酸铵)。电解时均用惰性电极，阳极发生地电极反应可表示为　　　　　 。

解析：

(1)在溶液中除去溶液中的,最好选用铁屑或铁粉，比较简单。

(2)如果温度过高会导致NH₄HCO₃分解同样也会加快Fe²⁺的水解(温度越高水解速率越快)这样会使原料利用率降低。

(3)由题目看出在III反应中生成的K₂SO₄ 为固体，而K₂SO₄在无机溶剂中溶解度是比较大的，要想使K₂SO₄析出只能降低其溶解度所以加入醇类溶剂目的降低K₂SO₄ 的溶解度。

(4)根据阴阳极反应原理阳极失电子发生氧化反应， 此题实质是电解硫酸铵溶液，在根据反应后的产物得出正确的答案。

[答案](1)B　 (2)防止NH₄HCO₃分解(或减少Fe²⁺的水解)

(3)降低K₂SO₄ 的溶解度，有利于K₂SO₄ 析出。　 (4)2SO₄^2- -2e^－2S₂O₈^2-

[例11]控制适合的条件，将反应设计成如右图所示的原

电池。下列判断不正确的是

　　 A. 反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应

　　 B. 反应开始时，甲中石墨电极上Fe³⁺被还原

　　 C. 电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态

　　 D. 电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl₂固定，乙中石墨电极为负极

[解析]乙中I^－失去电子放电，故为氧化反应，A项正确；由总反应方程式知，Fe³⁺被还原成Fe²⁺，B项正确；当电流计为零时，即说明没有电子发生转移，可证明反应达平衡，C项正确。加入Fe²⁺，导致平衡逆向移动，则Fe²⁺失去电子生成Fe³⁺，而作为负极，D项错。

[答案]D

例9．(09年宁夏理综·27)(15分)下图表示有关物质(均由短周期元素形成)之间

的转化关系，其中A为常见的金属单质，B为非金属单质(一般是黑色粉末)，C是常见的无色无味液体，D是淡黄色的固体化合物。(反应条件图中已省略。)

(1)A、B、C、D代表的物质分别为　　 、　　 、　　　 、　　　　 (填化学式)；

(2)反应①中的C、D均过量，该反应的化学方程式是　　　　 ；

(3)反应②中，若B与F物质的量之比为4∶3，G、H分别是　　 、　 　　(填化学式)；

(4)反应③产物中K的化学式为　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(5)反应④的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

[解析]D是淡黄色的固体化合物是本题的突破口，根据中学化学知识基本锁定Na₂O₂，能与水和CO₂反应，但是题目另一信息C是常见的无色无味液体说明C是水，则G为CO₂；再依据K能溶于水，说明K为Na₂CO₃ ，F为O₂； 题给信息黑色单质B与氧气(F)反应得到G(CO₂)，说明B为C(碳)；依据F(O₂)与E反应生成C(水)可知E为氢气，再根据金属A与碱性溶液反应产生氢气，可得到A为Al.

[答案](1)Al　 C　 Na₂O₂　 (2)2H₂O +Na₂O₂ =4NaOH+O₂↑　

　2Al+ 2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑

(3)CO₂　 CO　 (4)Na₂CO₃　 (5)2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al(OH)₃↓+CO₃^2-

例10．(08年宁夏理综·26)

某厂的酸性工业废水中含有一定量的Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子。有人设计了图中的工艺流程，利用常用的酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中回收金，并生产一定量的铁红和氧化铜。

填写下面空白。

(1)图中标号处需加入的相应物质分别是①　　　、②　　　、③　　　、④　　　、⑤　　　；

(2)写出①处发生反应的离子方程式　　　　　　　　　　；写出③处发生反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　；

(3)铁红的化学式为　　　　　；分别写出铁红和氧化铜在工业上的一种主要用途：铁红　　　　　　　　；氧化铜　　　　　　　　。

[解析]首先用过量铁屑将H^+、Fe³⁺、Cu²⁺、Au³⁺等离子还原成H₂、Fe²⁺、Cu、Au，发生4个反应，E中应为Fe²⁺，因为后面生成铁红，故⑤为碱液氢氧化钠，试剂②是将过量铁屑溶解，试剂③是将Cu、Au分离应为稀硝酸，从C中的Cu²⁺到氧化铜，也应为碱液氢氧化钠。

[答案]

(1)①铁屑　　 ②稀硫酸　　 ③稀硝酸　　 ④氢氧化钠　 ⑤氢氧化钠

(2)Fe+2H⁺＝Fe²⁺+H₂↑　 2Fe³⁺+Fe＝3Fe²⁺

　 Cu²⁺+Fe＝Cu+Fe²⁺　　 2Au₃++3Fe＝2Au+3Fe²⁺

　 3Cu+8HNO₃(稀)＝3Cu(NO₃)₂+2NO↑+4H₂O

(3)Fe₂O₃　　　 用作红色涂料　　　 用作制造铜盐的原料

例8．(09年广东)出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu₂(OH)₃Cl覆盖在其表面。下列说法正确的是

A. 锡青铜的熔点比纯铜高

　　 B．在自然环境中，锡青铜中的锡对铜起保护作用

　　 C．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

D．生成Cu₂(OH)₃Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

[解析]锡青铜属于合金根据合金的特性，熔点比任何一种纯金属的低判断A错；由于锡比铜活泼，故在发生电化学腐蚀时，锡失电子保护铜，B正确；潮湿的环境将会加快金属的腐蚀速率，C正确；电化学腐蚀过程实质是有电子的转移，属于化学反应过程，D错。

答案：BC

　例6(09年福建)从铝土矿(主要成分是，含、、MgO等杂质)中提取两种工艺品的流程如下：

请回答下列问题：

(1)流程甲加入盐酸后生成Al³⁺的方程式为_________.

(2)流程乙加入烧碱后生成Si的离子方程式为________.

(3)验证滤液B含，可取少量滤液并加入________(填试剂名称)。

(4)滤液E、K中溶质的主要成份是________(填化学式)，写出该溶液的一种用途________

(5)已知298K时，的容度积常数=5.6×,取适量的滤液B,加入一定量的烧碱达到沉淀溶液平衡，测得PH=13.00，则此温度下残留在溶液中的=_______.

[解析]本题考查铝土矿中氧化铝提取的工艺流程。(1)与HCl反应生成Al³⁺，应为铝土矿中Al₂O₃。(2)SiO₂可以溶于NaOH中生成Na₂SiO₃。(3)检验Fe³⁺的特征反应很多，如与KSCN显血红色，与苯酚显紫色，与OH^－显红褐色沉淀等。(4)生成E、K时，CO₂均是过量的，故应生成NaHCO₃。(5)，=5.6×10^-12/(0.1)²=5.6×10^-10。

[答案](1)Al₂O₃ + 6H⁺ 2Al³⁺ +3H₂O　 (2)SiO₂ + 2OH^－ SiO₃^{2 －} + H₂O

(3)硫氰化钾(或硫氰酸钾、苯酚溶液等合理答案)

(4)NaHCO₃；制纯碱或做发酵粉等合理答案　 (5)5.6×10^-10mol/L

例7．(09年江苏化学·5)化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的

是　 (　　 )

A．明矾水解形成的Al(OH)₃胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化

B．在海轮外壳上镶入锌块，可减缓船体的腐蚀速率

C．MgO的熔点很高，可用于制作耐高温材料

D．电解MgCl₂饱和溶液，可制得金属镁

解析：A项，明矾净水的原理是Al³⁺+3H₂OAl(OH)₃(胶体)+3H⁺，利用Al(OH)₃(胶体)的吸附性进行净水；B项，是因为轮船主要用铁造外壳,铁在海水中易被腐蚀.镀上比铁活泼的锌,形成原电池,锌作负极,失去电子先被腐蚀,从而起到保护铁的作用，从而可减缓船体的腐蚀速率；氧化镁的熔点是2852℃，可用于制作耐高温材料；电解MgCl₂饱和溶液，发生地化学反应为MgCl₂+2H₂OMg(OH)₂+Cl₂↑+H₂↑，不会产生金属镁，电解熔融的MgCl₂能制取单质镁，发生的反应MgCl₂(熔融)Mg+Cl₂↑。

答案：D

例4．(09年海南化学·3)除去NaHCO₃溶液中混有的少量Na₂CO₃可采取的方法是：

A．通入二氧化碳气体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．加入氢氧化钡溶液

C．加入澄清石灰水　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．加入稀盐酸

[解析]除杂方法要操作简便、效果好、不带来新的杂质、保留非杂质成份。溶液中可用这样的方法： Na₂CO₃ + H₂O + CO₂ = 2NaHCO₃。

[答案]A

例5. 某天然碱(纯净物)可看作由CO₂和NaOH反应后的产物所组成。称取天然碱样品四份，溶于水后，分别逐滴加入相同浓度的盐酸溶液30mL，产生CO₂的体积(标准状况)如下表：(2000年上海高考题)

(1)由第Ⅰ组数据中的CO₂体积与样品质量之比，可以推测用2.49 g样品进行同样的实验时，产生CO₂_________mL(标准状况)。

(2)另取3.32g天然碱样品于300℃加热分解至完全(300℃时Na₂CO₃不分解)，产生CO₂112mL(标准状况)和水0.45g，计算并确定该天然碱的化学式。

(3)已知Na₂CO₃和HCl(aq)的反应分下列两步进行：

Na₂CO₃+HCl→NaCl+NaHCO₃ 　　　Na₂CO₃+HCl→NaCl+CO₂↑+H₂O

由上表中第Ⅳ组数据可以确定所用的HCL(aq)的浓度为　　 mol/L。

(4)依据上表所列数据以及天然碱的化学式，讨论并确定上述实验中CO₂(标准状况)体积V(mL)与样品质量W(g)之间的关系式。

[解析]试题以天然碱的组成及碳酸盐的性质为依托，构筑一道有层次、有深度且思维容量较大的计算题。对信息的理解能力、对数据的观察和处理能力是解答本题的关键。

(1)(672 mL/3.32 g)×2.49 g=504 mL。

(2)由题意可知，天然碱含NaHCO₃、Na₂CO₃。

n(NaHCO₃)=2n(CO₂)=2×(112/22400)mol=0.01mol　 n(Na₂CO₃)=(672/22400)mol-0.01mol=0.02mol　 n(H₂O)=[(0.45g-(112/22400)mol×18mol)/18mol=0.02mol

所以天然碱组成为2Na₂CO₃.NaHCO₃.2H₂O(式量332)。

(3)7.47 g样品中：n(Na₂CO₃)=(7.47 g/332 g.mol^-1)×2=0.045 mol，则：

Na₂CO₃完全生成NaHCO₃消耗HCl：0.045mol；生成672mLCO₂消耗HCl：672mL/22400 mL.mol^-1=0.03 mol。故c(HCl)=(0.045 mol+0.03 mol)/0.030 L=0.025 mol/L。

(4)30ml盐酸中n(HCl)=0.075mol，设样品与HCl反应全转化为NaCl，由：

2Na₂CO₃.NaHCO₃+5HCl=5NaCl+3CO₂↑+3H₂O知：需样品质量：(0.075mol/5)×332 g/mol=4.98 g

　 设样品中Na₂CO₃与HCl反应完全转化为NaHCO₃(无CO₂气体放出)，由：

(2Na₂CO₃.NaHCO₃)+2HCl=2NaCl+3NaHCO₃知：需样品质量：(0.075mol/2)×332 g/mol=12.45g

　 讨论：①0<W≤4.98，HCl过量：V(CO₂)=(W g/332 g.mol^-1×3)×22400 mL.mol^-1=202.4W mL

②4.98≤W≤12.45，Na₂CO₃转化NaHCO₃消耗n(HCl)=(W g/332 g.mol^-1)×2；剩余n(HCl)= 0.075mol-(Wg/332g.mol^-1)×2，生成CO₂物质的量等于剩余HCl物质的量，故V(CO₂)=[0.075mol-(W g/332 g.mol^-1×2)]×22400 mL/mol=(1860mL-134.9W) mL

③W≤12.45，HCl全部用于使Na₂CO₃转化NaHCO₃，故V(CO₂)=0。

[答案](1)504　 (2)2Na₂CO₃·NaHCO₃·2H₂O　 (3)2.5　 (4)①0<W≤4.98　 V(CO₂)=202.4W mL或V(CO₂)= (W g/332 g.mol^-1×3)×22400 mL.mol^-1；②4.98≤W≤12.45　 V(CO₂)=1680-134.9W mL或V(CO₂)=[0.075mol-(W g/332 g.mol^-1×2)]×22400 mL/mol；③12.45≤W　 V(CO₂)=0

例2．(08年广东文基·64)铁和铁合金是生活中常用的材料，下列说法正确的是B

A．不锈钢是铁合金，只含金属元素

B．一定条件下，铁粉可与水蒸气反应

C．铁与盐酸反应，铁合金不与盐酸反应

D．在空气中，铁板比镀锌铁板更耐腐蚀

[解析]本题考查了常见金属铁及其合金，金属腐蚀的有关知识。铁是一种较活波的金属单质，在高温的条件下可以与水蒸气反应，A为正确选项，不锈钢是由普通钢中加入铬、镍等多种元素炼成的钢材，里面含有C元素，B是错项。C项铁在氢的前面，能与盐酸反应，铁合金主要成分是铁，能与盐酸反应，是错项，很多同学误选这项，只看了前面的内容，后面不看。金属的腐蚀与金属的活波性有关，越活波，越易被腐蚀,因此D为错项。

[答案]A

例3．(07年广东文基·65)下列说法正确的是

A．我国流通的硬币材质是金属单质

B．所有的不锈钢都只含有金属元素

C．镁合金的硬度和强度均高于纯镁

D．广东正在打捞的明代沉船上存在大量铝制餐具

[解析]有些不锈钢中还含有碳或硅元素，故A选项错误；我国流通的硬币是一种合金；合金的硬度和强度等机械性能要好于成分金属；铝在海洋中很容易被腐蚀。因此正确选项为C。

[答案]C

例1．(09年北京)W、X、Y、Z均为短周期元素，W的最外层电子数与核外电子总数之比为7：17；X与W同主族；Y的原子序数是W和X的原子序数之和的一半；含Z元素的物质焰色反应为黄色。下列判断正确的是

A．金属性：YZ　　　　　　 B 氢化物的沸点：

C．离子的还原性：　　 D 原子及离子半径：

[解析]有上信息可知W、X、Y、Z分别为Cl、F、Mg、Na

　　 [答案]B

1.从高处自由下落的物体，它的重力势能E_p和机械能E随高度h的变化图线如图所示，正确的是

⒉如图所示，小球从高处下落到竖直放置的轻弹簧上，在弹簧压缩到最短的整个过程中，下列关于能量的叙述中正确的应是

A.重力势能和动能之和总保持不变。

B.重力势能和弹性势能之和总保持不变。

C.动能和弹性势能之和保持不变。

D.重力势能、弹性势能和动能之和总保持不变。

⒊一个质量为m的物体以a=2g的加速度竖直向上运动，则在此物体上升h的过程中，物体的

A重力势能增加了2mgh　　 B 动能增加了2mgh

C机械能保持不变　　　　　 D机械能增加了mgh

⒋当物体克服重力做功时，物体的

A重力势能一定减少，机械能可能不变。

B重力势能一定增大，机械能一定增大。

C重力势能一定减少，动能可能减小。

D重力势能一定增大，动能可能不变。

⒌某同学身高⒈8m,在运动会上他参加跳高比赛，起跳后身体横着越过了⒈8m高的横杆，据此可估算出他起跳高时竖直向上的速度大约为

A　 2m/S　　　 B 4m/S　　 C 6m/S　　 D 8m/S

⒍质量为1㎏的物体在地面上高20m的地方在一拉力的作用下以7m/㎡的加速度竖直下落5m的过程中，物体的机械能改变量是

A　 5J　　　　 B　 10J　　　 C　 15J　　　 D 20J

⒎ 如图所示，轻质弹簧一端与墙相连，质量为4㎏的木块沿光滑的水平面以V₀=5m/S

的速度运动并压缩弹簧K，求弹簧在被压缩的过程中的最

大弹性能以及木块的速度V₁=3m/S时的弹簧的弹性势能？

⒏ 气球以10m/S的速度匀速上升，当它上升到离地15m的高空时，从气球上掉下一个物体，若不计空气阻力，求物体落地的速度是多少？

⒐ 质量为50㎏的跳水运动员，从1m的跳板上向上跳

起，最后以⒐8m/S的速度入水，不计空气阻力，取g

=9.8m/S²，求　 ⑴ 跳板对运动员做的功是多少？

⑵ 运动员在空中的最大高度离跳板多高？

⒑一根长细绳绕过光滑的定滑轮，两端分别系住质量为M和m的物体,且M>m，开始时用手握住M，使系统处于如图所示的状态，如果M下降h刚好触地，那么m能上升的高度是多少？

[学后反思]________________________________________________________________

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