4.(2010·南京模拟)．研究发现，空气中少量的NO₂能参与硫酸型酸雨的形成，反应过程如下：

①SO₂+NO₂→SO₃+NO　 ②SO₃+H₂O→H₂SO₄　 ③2NO+O₂→2NO₂

NO₂在上述过程中的作用，与H₂SO₄在下列变化中的作用相似的是(　 )

A．加入少量H₂SO₄使淀粉水解

B．碳酸钠与硫酸反应

C．向铜和双氧水的混合物中加入硫酸

D．潮湿的氯气通过盛有浓H₂SO₄的洗气瓶

[解析]选A。观察题干信息可知，NO₂起到了催化剂的作用，A选项中H₂SO₄起了催化剂的作用；B、C选项中H₂SO₄作为反应物；D选项中浓H₂SO₄起到了干燥剂的作用，A选项符合题意。

3.(2010·龙岩模拟)亚硝酸(HNO₂)及其钠盐参加反应时既可作氧化剂又可作还原剂。当它们作还原剂时，生成的含氮产物可能是(　 )

A．NO　　　　　　　 B．N₂ 　　　　　　　C．NO₂ 　　　　　　　　　D．NH₃

[解析]选C。当亚硝酸(HNO₂)及其钠盐作还原剂时，氮元素的化合价只能升高，因此选C选项。

2.(2010·福建师大附中模拟)相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应。二者比较，相等的是(　 )

①铜片消耗完所需时间；　　　　　　 ②反应生成的气体体积(标准状况)；

③反应中氧化剂得到的电子总数；　　 ④反应后溶液中铜离子的浓度

A．①③ 　　　　　　　　　　　　 B．②④　　　　　　　　　　　 C．③④　　　　　　　　　　　 D．只有①

[解析]选C。硝酸的浓度越大，反应速率越快，消耗时间越少；1mol Cu与足量的浓硝酸反应会生成2mol NO₂, 1mol Cu与足量的稀硝酸反应会生成2/3 mol NO；参加反应的铜的质量相同，因此氧化剂得到的电子也相同；由于铜元素守恒，反应后溶液中铜离子的浓度也相同。

1.(2010·荆门模拟)13.8g 63%的HNO₃溶液(密度为1.38g•cm^－3)和100mL 13.8 mol/L的HNO₃溶液相比，正确的是(　 )

A．都应用棕色广口瓶存储　　　　　 B．浓度不同的两种HNO₃溶液

C．溶液的体积不同但浓度相同　　　 D．均可与Au反应而发生钝化现象

[解析]选C。浓硝酸应该盛放在棕色细口瓶中，因此A选项错误；前者根据公式c=1000ρw%/M可以计算出物质的量浓度为13.8 mol/L，因此两者浓度相同，B选项错误；C选项正确；浓硝酸不与Pt、Au反应，室温下浓硝酸能够使铁、铝钝化因此D选项错误。

3．红外光谱仪

用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

试题枚举

[例1] 下列实验中所选用的仪器合理的是(　　 )

A.　 用200mL量筒量取5.2mL稀硫酸

B.　 用250mL容量瓶配制250mL0.2mol/L的氢氧化钠溶液

C.　 用托盘天平称量11.7克氯化钠晶体

D.　 用碱式滴定管量取25.1mL溴水

解析：这是一道考查称量仪器使用的题目。选用量筒时应注意选合适规格，量取5.2mL稀硫酸要用10mL量筒，所以A不正确；滴定管量取液体时应精确到0.01mL，所以D不正确。

托盘天平可称量精确到0.1克，一般配制多大体积的溶液就选用多大体积的容量瓶。

答案：　BC

[变式]准确量取25.00 mL高锰酸钾溶液，可选用的仪器是　　　　　　　　　 ( C )

A . 50 mL量筒　 　B. 10 mL量筒　　　　 C. 50 mL酸式滴定管　 　D. 50mL碱式滴定管

[例2] 一支40mL碱式滴定管注入苛性钠溶液后，液面正好在10mL刻度处，则苛性钠溶液体积为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　 A .　 10mL　　　　 B.　 大于10mL 　C. 　30 mL　　　　　　 D.　大于30 mL

解析：滴定管的0刻度线在上方，40mL刻度线下至尖嘴处仍有溶液，所以大于30 mL

答案：D

[变式]下列量器和温度计的刻度表示正确的是(CD)

A.量筒的刻度值是由下向上增大，“0”刻度在下

B.250毫升容量瓶上一般刻有30℃250毫升的标记

C.滴定管的刻度值由上而下增大，“0”刻度在上

D.温度计的刻度是由下而上增大，“0”在有刻度标记区域

[例3] 现有下列仪器或用品：①铁架台(含铁圈，各种铁夹)；②锥形瓶；③酸式滴定管与碱式滴定管；④烧杯(若干)；⑤玻璃棒；⑥胶头滴管；⑦天平(含砝码)；⑧滤纸；⑨量筒；⑩过滤漏斗。

(1)过滤时，应选用的上述仪器是　　　　　(填编号)。

(2)配制一定物质的量浓度的溶液时，还缺少的仪器是　　　　。

(3)在中和滴定使用滴定管前，首先应　　　　　　　　　　。

解析　这类试题的解题方法是首先看题目选项的具体操作。联想该操作的仪器、方法、注意事项等，对比题目中所给的仪器进行组合，看仪器是否完全具备进行某一项实验，这样才能得出正确结论，有时试题是给出一些仪器来完成某些实验操作，而所给的仪器不全，其解题方法与之类似，即通过联想完成。

答案　(1)过滤所用的仪器有：铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸、过滤漏斗。

　　(2)配制一定物质的量浓度的仪器有：天平(含砝码)、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

(3)检查活塞是否漏水，在确保不漏水后方可使用。

2．核磁共振仪

用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

1.质谱仪

用途　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

2．　 性质：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。　

试题枚举

[例1]右图为一定量饱和Ca(OH)₂溶液中通入CO₂气体后，产生CaCO₃白色沉淀的质量与CO₂体积的关系曲线，试回答：

(1)OA段曲线与AB段曲线所表示的反应方程式为OA：__________，AB_____________。

(2)A点已参加反应的CO₂和Ca(OH)₂的物质的量之比为______________。

(3)B处溶液中存在的浓度较大的两种离子是_______和________(填离子符号)，将B处生成的溶液煮沸可见到的现象是_______________

解析：CO₂与Ca(OH)₂反应，CO₂的量直接影响产物的生成，图形较清楚地反映了这一关系，依据有关反应原理：

CO₂(少)+Ca(OH)₂₌₌ CaCO₃↓+H₂O ，

AB段：CO₂+CaCO₃+H₂O₌₌ Ca(HCO₃)₂

便可判断图形中各段所发生的反应，OA段随着CO₂继续通入CaCO₃的量逐渐增大，A点达到沉淀最大值，AB段随CO₂的继续通入，生成的CaCO₃不断溶解转化为Ca(HCO₃)₂，B点CaCO₃全溶解，溶液又变得澄清。

答案：(1)OA段：CO₂+Ca(OH)₂₌₌ CaCO₃↓+H

AB段：CO₂+CaCO₃+H₂O₌₌ Ca(HCO₃)₂

(2)A点：n(CO₂)∶n[Ca(OH)₂]=1∶1

(3)Ca²⁺ HCO₃^－ 因Ca(HCO₃)₂受热分解，溶液变浑浊，有气泡逸出。

[例2]下列关于硅的说法不正确的是　　 (　　 )

　 A.硅是非金属元素，但它的单质是灰黑色有金属光泽的固体

　 D.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料

　 C硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质起反应　　

　 D.当加热到一定温度时，硅能与氧气、氢气等非金属反应

　 解析:　 常温下，硅可与氟气、氢氟酸、强碱溶液反应，加热和高温条件下，硅能与氧气、氢气起反应。选C。

　 答案:　 C

[例3]石墨炸弹爆炸时能在方圆几百米范围内撒下大量石墨纤维，造成输电线、电厂设备破坏。这是由于石墨(　 )

A . 有放射性　　 B.　 易燃、易爆　　　　　 C.　 能导电　　　　 D.　 有剧毒

解析:利用了石墨的导电性能，石墨纤维落在输电线上，造成线路短路，发电机和其他设施损坏。石墨性质稳定，无毒也不易燃、易爆。

答案:　 C

1．　 制法：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．化学性质：(1)酸性氧化物：与强碱反应：　　　　　　　　　　　　　　　　

离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (保存碱性溶液不能用橡胶塞)。与碱性氧化物反应：　　　　　　　　　　　　 。

(2)与HF反应：　　　　　　　　　　　　　　　 (唯一与其反应的酸)。

4，用途：(1)制造光导纤维

　　　　　　　　　　　 (2)石英坩埚

　　　　　　　　　　　 (3)光学仪器和工艺品