13.(09届蚌埠二中)如下图所示，烧杯中都盛有稀硫酸。

(1)中反应的离子方程式为　　　　　　 　　　　　　　　 　，

(2)中的电极反应：Fe：　　　　　　　　 　　　　　 　、Sn：　 　　　　　　　 　　　　　　 、Sn极附近溶液的pH 　　　　(填“增大”“减小”或“不变”)

(3)中被腐蚀的金属是　　　　　　　　　 、其电极反应式为　　　　　　　　　　 　　　　　 。比较(1)、(2)、(3)中纯铁被腐蚀的速率由快到慢的顺序是　　　　 　　　　　　　　

11．说明A1的金属活动性比Cu强的事实是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 )

　　　 A．以铝为阳极、铜为阴极电解硫酸铜溶液时，阳极铝溶解

　　　 C．常温下，铝在浓硝酸中钝化而铜不发生钝化

　　　 D．常温下将铝与铜用导线连接放入到稀盐酸中，铝为负极

　 12．下图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图。　 下列说法不正确的是　 (　 )

A．从E口逸出的气体是H₂

B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性

C．标准状况下每生成22.4L Cl₂，便产生2mol NaOH

D．粗盐水中含Ca²⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、SO₄^2－等离子，精制时先加Na₂CO₃溶液

10．用惰性电极电解一段时间后(溶质都有剩余)，甲、乙两池串联且甲乙两池中溶液的pH变化趋势相同，且两阳极、两阴极的反应产物的物质的量分别相等的是(　 )　

9．(重庆市瑞山中学2009届高三年级第四次考试)电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。下列有关电池的叙述正确的是(　 )

A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细

B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能

C．氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化

D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅

8.(安徽省白云中学09高三化学综合训练) 进行化学实验，观察实验现象，通过分析推理得出正确的结论是化学学习方法之一。下列对有关实验事实的解释正确的是

A．溴水中通入SO₂后，颜色褪去，说明SO₂表现了漂白性

B．用惰性电极电解相同浓度的Cu(NO₃)₂和AgNO₃混合溶液，阴极首先析出的是Ag，说明Ag⁺的还原性比Cu²⁺ 强

C．常温下，将铝片放入浓硫酸中无明显现象，说明铝不和冷的浓硫酸反应

D．浓硝酸在光照条件下变黄，说明浓硝酸易分解生成有色产物且溶于浓硝酸

7．(重庆市高2009级学生学业质量调研抽理综)用铜片、银片、Cu(NO₃)₂溶液、AgNO₃溶液、导线和盐桥(装有琼脂一KNO₃的U型管)构成-个原电池(如图)。以下有关该原电池的叙述正确的是

①在外电路中，电流由铜电极流向银电极

②正极反应为：Ag⁺ + e^- ＝ Ag

③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作

④将铜片浸入AgNO₃溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同

A．①②　　 D．②③　　 C②④　　 D．③④

6．(天津市2008-2009学年度第四次月考)用酸性氢氧燃料电池电解苦卤水 (含、、Na⁺、Mg²⁺)的装置如图所示 (a、b为石墨电极)。下列说法中，正确的是

A．电池工作时，正极反应式为：O₂ +2 H₂O + 4e^-=4 OH^―

B．电解时，a 电极周围首先放电的是Br^―而不是Cl^―，说明当其它条件相同时前者的还原性强于后者

C．电解时，电子流动路径是：负极→外电路→阴极→溶液→阳极→正极

D．忽略能量损耗，当电池中消耗0.02g H₂ 时，b 极周围会产生0.02g H₂

5．(天津市汉沽一中2009第五次月考化学)在25ºC时，将两根铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，当电路中有a mol电子转移时，溶液中析出mg Na₂SO₄ ·10 H₂ O晶体。若温度不变，在剩余溶液中溶质的质量分数为(　　 )

A．×100%　　　　　　　　　　　　 B．×100%

C．×100%　　　　　　　　　 D．×100%

4.(2009届湖北省武汉市高中毕业生调研) 以Pt为电极，电解含有0.10mol M⁺和0.10mol N³⁺ (M⁺、N³⁺均为金属阳离子)的溶液，阴极析出金属单质或气体的总物质的量(y)与导线中通过电子的物质的量(x)的关系如右图。对离子氧化能力的强弱判断正确的是(选项中H⁺为氢离子)

A．M⁺ > H⁺ > N³⁺

B．M⁺ >N³⁺ > H⁺

C．N³⁺ >H⁺ > M⁺

D．条件不足，无法确定

3. 用惰性电极电解硫酸铜溶液，当加入0.1mol Cu(OH)₂使溶液恢复原来的浓度和pH时，电极上转移电子的物质的量是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　 A．0.1mol　　　　 B．0.2mol　　　　

C．0.3mol　　　　　 D．0.4mol