15.(1)1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁶4s²　 (2)角形(或V形) sp²　 极性 (3)SiC　 因SiC晶体与晶体Si都是原子晶体，由于C的原子半径小，SiC中C－Si键键长比晶体Si中Si－Si键长短，键能大，因而熔沸点高。(4)12　

[解析](1)根据周期表的图示，知 “O”为Fe。(2)k为S元素，燃烧产物为SO₂，根据VSEPR可知，它有一对孤对电子，S原子为sp²杂化。(3)SiC和晶体Si均为原子晶体，熔沸点的比较则看原子半径，小的熔沸点高。(4)从晶胞看，应为金属堆积方式中的铜型，配位数为12，从图乙中知，一个晶胞中含有个原子，其质量为；由丙图知，边长为，根据即可得出结果。

13.(l) 1s²2s²2p⁶ (2)π σ (3)小　 b (4)Cu　 6

[解析](1)N^3-应与稀有气体Ne具有相同的电子排布式。(2)氮气分子中含有1个σ键与2个π键，根据题中提供的键能可得N-N π键为KJ·mol^-1，故π键比σ键[解析]本题主要考查了晶胞中粒子的排布，不同晶体熔沸点的比较以及微粒间的作用力。(2)迁移考查NaCl晶胞中粒子的排列；(4)熔沸点的比较规律；(5)①比较σ、π间的区别；②氢键和配位键的表示方法不同，氢键用“……”，配位键用“→”表示。

8.C [解析]从图上分析，①不可能为位于第二周期第ⅣA族，因为这样③后面的元素应为F，而F上面是不存在元素的，故A项错；②④位于同主族，从上至下，非金属性减弱，所对应的气态氢化物的稳定性减弱，故B项错；④⑤位于同周期，从左向右，非金属性增强，所对应的最高价氧化物对应水化物酸性增强，C项正确；元素③应为F，而F没有最高正价，D项错。

(4)NH₃分子间能形成氢键，而As电负性小，半径大，分子间不能形成氢键。

[解析]本题以第三代半导体砷化镓为背景，全面考查原子结构与性质、分子结构及晶体结构知识灵活掌握程度，另一方面通过LED推广使用形成节能减排价值取向和环境友好的消费情趣。这类试题常常是通过小背景作为生长点，融合物质的结构与性质大部分知识内容。

^11.(1)S C (2)V形 直线形　 SO₂ 因为CO₂是非极性分子，SO₂和H₂O都是极性分子，根据“相似相溶”原理，SO₂在H₂O中的溶解度较大(3)Cr 四 1s²2s²2p⁶3s²3p⁶3d⁵4s¹ +6 (4)F-H…F　　 F-H…O　 O-H…F　 O-H…O

[解析]此题主要考查了电子排布式，分子的空间构型，分子的极性，“相似相溶”原理以及氢键的表示方法。题型属于推断式，首先要正确的推出所有元素，然后再回答相应问题。

^12.(1)Al(OH)₃+ OH^－＝AlO₂^－ +2H₂O(2)(3)酸　 Al³⁺+3H₂O Al(OH)₃+3H⁺ 　(4)SO₂+Cl₂+2H₂O＝H₂SO₄+ 2HCl(5)HCl＞H₂S　 (6)S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al³⁺ (7)Cl₂O₇(l)+H₂O(l)＝2HClO₄(aq)；△H＝-4QkJmol^-1

[解析]根据W、X、Y、Z是的同一短同期原子序数递增的元素，且W、X的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，确定出W、X分别为Na和Al；由W与Y形成W₂Y可以确定Y为S，Y的低价氧化物(SO₂)与Z单质的水溶液反应可以确定Z为Cl，确定出四种元素其它的问题便迎刃而解。X的硝酸盐即Al(NO₃)₃属于强酸弱碱盐，水解显酸性。对于电子层结构相同的不同离子，核电荷数越小，离子半径越大，即S^2－ ＞Cl^－＞Na⁺＞Al³⁺；Z的最高价氧化物为Cl₂O₇，0.25mol与水反应放出QkJ热量，则1mol放出4QkJ的热量，可以写出对应的热化学方程式。

7.B [解析]X、Y均为周期表的前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，A项，对于阳离子，核外电子数为m-a，对于阴离子，核外电子数为n+b，故A项错； X^2－与Y^－电子层结构相同，则它们应位于同一周期，且X在Y的前面，Y的非金属性强于X，所对应的离子的还原性: X^2－>Y^－，B项正确； S^2－与Cl^－电子层结构相同且位于同一周期，C项错误；X的原子半径大于Y，故X的非金属性弱于Y，其气态氢化物的稳定性也弱于Y，D项错误。

6.C [解析]T只有－2价，且原子半径小，所以T为O元素；R的最高正价为+6价，最低价为－2价，所以R为S元素；L的原子半径最大，化合价为+2价，所以L为Mg；M的原子半径介于Mg和S之间且化合价为+3价，所以M为Al；而Q的原子半径在Mg和O之间且化合价为+2价，所以Q为Be。选项A，由于H₂O中存在氢键，所以沸点：H₂T＞H₂R；选项B，由于Mg的金属性比Al强，所以与HCl反应的速率：L＞Q；选项C，Al和Be的化合物具有两性；选项D，Mg²⁺只有两个电子层而S^2－具有三个电子层。

15.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

　 (1)请写出元素“o”的基态原子电子排布式　　　　

　 (2)k在空气中燃烧产物的分子构型为　　 ，中心原子的杂化形式为　　　 ，该分子是　　 (填“极性”或“非极性”)分子。

　 (3)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体，晶型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是　　　　　 ，试从结构角度加以解释：　　　　　　　　 　

　 (4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示，其晶胞特征如下图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示。

若已知i的原子半径为d，N_A代表阿伏加德罗常数，i的相对原子质量为M，请回答：

①晶胞中i原子的配位数为__　 _ ____。

②该晶体的密度为__　　 ____(用字母表示)。

5.B[解析]分子的极性一般与物质的空间结构有关，空间结构对称的属于非极性分子，反之属于极性分子。对于AB_n分子，其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数，则属于非极性分子，反之属于极性分子，当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构。键的极性只与是否属于同种非金属有关，而物质的稳定性与化学键的键能有关，一般，非金属性越强，所对应的气态氢化物越稳定。所以选项A中CO₂属于非极性分子；选项C中HF、HCl、HBr、HI的稳定性减弱；选项D中的H₂O属于V型结构。

14.镁、铜等金属离子是人体内多种酶的辅因子。工业上从海水中提取镁时，先制备无水氯化镁，然后将其熔融电解，得到金属镁。

(1)以MgCl₂为原料用熔融盐电解法制备镁时，常加入NaCl、KCl或CaCl₂等金属氯化物，其主要作用除了降低熔点之外还有　　　　　　　　 。

(2)已知MgO的晶体结构属于NaCl型。某同学画出的MgO晶胞结构示意图如右图所示，请改正图中错误：　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)用镁粉、碱金属盐及碱土金属盐等可以做成焰火。燃放时，焰火发出五颜六色的光，请用原子结构的知识解释发光的原因：　　　　　　　 。

(4)Mg是第三周期元素，该周期部分元素氟化物的熔点见下表：

解释表中氟化物熔点差异的原因：　　　　　　　 。

(5)人工模拟是当前研究的热点。有研究表明，化合物X可用于研究模拟酶，当其结合或Cu(I)(I表示化合价为+1)时，分别形成a和b：

①a中连接相邻含N杂环的碳碳键可以旋转，说明该碳碳键具有　　　　 键的特性。

②微粒间的相互作用包括化学键和分子间相互作用，比较a和b中微粒间相互作用力的差异

　　　　　　　　 。

13.氮是地球上极为丰富的元素。

(1)Li₃N 晶体中氮以 N^3-存在，基态N^3-的电子排布式为　　　　　　　　　 。

(2) N≡N的键能为 942 kJ·mol^-1 , N－N 单键的键能为 247kJ·mol^-1，计算说明N₂ 中的　　 键比　　 键稳定(填“σ ”或“π ”)。

(3)(CH₃)₃ NH⁺ 和AlCl₄^-可形成离子液体。离子液体由阴、阳离子组成，熔点低于100 ℃ ，其挥发性一般比有机溶剂　　 (填“大”或“小” ) ，可用作　　 (填代号)。

a.助燃剂

b.“绿色”溶剂

c.复合材料

d.绝热材料

(4) x⁺中所有电子正好充满 K、L、M三个电子层，它与N^3-形成的晶体结构如图所示。X的元素符号是　　 ，与同一个N^3-相连的x⁺今有　　 个。

12. W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金属元素。

(1)W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为　　　 。

(2)W与Y 可形成化合物W₂Y，该化合物的电子式为　　　　　　　　　　 。

(3)X的硝酸盐水溶液显　　　　 性，用离子方程式解释原因　　　　　　　　　　 。

(4)Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　 。

(5)比较Y、Z气态氢化物的稳定性　　 ＞　　 (用分子式表示)

(6)W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：　　 ＞　　 ＞　　 ＞　　 。

(7)Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出Q kJ的热量。写出该反应的热化学方程式：　　　　　　　　 。

11. X、Y、Z、Q、E五种元素中，X原子核外的M层中只有两对成对电子，Y原子核外的L层电子数是K层的两倍，Z是地壳内含量(质量分数)最高的元素，Q的核电荷数是X与Z的核电荷数之和，E在元素周期表的各元素中电负性最大。请回答下列问题：

(1)X、Y的元素符号依次为　　　　　 、　　　　　 ；

(2)XZ₂与YZ₂分子的立体结构分别是　　　　　 和　　　　　 ，相同条件下两者在水中的溶解度较大的是　　　　　 (写分子式)，理由是　　　　　　　　　 　；

(3)Q的元素符号是　　　　 ，它属于第　　　 周期，它的核外电子排布式为　　　　　 ，在形成化合物时它的最高化合价为　　　　　　　 ；

(4)用氢键表示式写出E的氢化物溶液中存在的所有氢键　　　　　　　 。