1.已知集合，，则集合 ( C )
A.{0} B.{1,2} C.{1} D.{2}
9．完全中和7.4g二元碱R(OH)2生成正盐，恰好用去36.5%的盐酸16.95mL(ρ=1.18g/cm3)，计算：R(OH)2的摩尔质量和R的相对原子质量.
8．化工厂经常用浓氨水检查管道是否漏氯气，其反应方程式为3Cl2+8NH36NH4Cl+N2，如果漏气将有白烟(NH4Cl)生成，当有160.5g NH4Cl生成时，计算被氧化的氨气是多少克？
7．将BaCl2·xH2的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全。求：
(1)2.44g BaCl2·xH2O的物质的量？
(2)求BaCl2·xH2O的相对分子质量
(3)求BaCl2·xH2O的x值
6．标准状况下的H2和Cl2混合气体aL，经光照反应后，所得气体恰能使含b mol NaOH的溶液完全转化成盐，分别求出在下列各种情况下的a、b关系
(1)若V(H2):V(Cl2)＞1时：
(2)若V(H2):V(Cl2)＝1时：
(3)若V(H2):V(Cl2)＜1时：
5．用4.35MnO2与过量浓盐酸反应，向反应后的溶液中加入10%的NaOH溶液40g，恰好中和过量的酸，再向溶液中加入过量的AgNO3溶液。求：
(1)标准状况下生成氯气的体积
(2)生成AgCl沉淀的质量
4．一块表面已被氧化为氧化钠的金属钠0.5g，投入100g水中，放出氢气224mL(标准状况)，同时测得溶液的密度为1.09g/mL，求此溶液的物质的量浓度。
3．环境监测测定水中溶解氧的方法是：
(1)量取a mL水样迅速加入固定剂：MnSO4溶液和KI溶液(含KOH)，立即塞好塞子，并振荡摇匀，使之充分反应。
(2)测定：开塞后迅速加入适量硫酸(提供H+)，使之生成I2，再用b mol/L Na2S2O3滴定(与I2反应)，消耗了V mL(以淀粉为指示剂)，有关反应的离子方程式为：
①2Mn2++O2+4OH－2MnO(OH)2(该反应极快)
②MnO(OH)2+2I－+4H+Mn2++I2+3H2O
③I2+2S2O32－2I－+S4O62－
试求：水中溶解的氧气的量(以g/L为单位).
2．有某二价金属氧化物和某三价金属氧化物的等物质的量组成的混合物,两者质量比为28:51，取这种混合物19.75g，恰好能与166mL浓度为20%、密度为1.10g/cm3的盐酸反应。试求这两种金属的相对原子质量。
1．200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15%跟Zn完全反应。计算：
(1)生成多少升氢气(标准状况)
(2)H2SO4物质的量浓度
(3)生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成0.50L，求此溶液物质的量浓度
，
，则集合
( C ) 
6NH4Cl+N2，如果漏气将有白烟(NH4Cl)生成，当有160.5g NH4Cl生成时，计算被氧化的氨气是多少克？
2MnO(OH)2(该反应极快)