摘要:下表是元素周期表的一部分.表中所列的字母分别代表一种化学元素. a b c d e f g h i j k l m n o 试回答下列问题: (1)请写出元素“o 的基态原子电子排布式 (2)k在空气中燃烧产物的分子构型为 .中心原子的杂化形式为 .该分子是 分子. (3)由j原子跟c原子以1:1相互交替结合而形成的晶体.晶型与晶体j相同.两者相比熔点更高的是 .试从结构角度加以解释: (4)i单质晶体中原子的堆积方式如下图甲所示.其晶胞特征如下图乙所示.原子之间相互位置关系的平面图如下图丙所示. 若已知i的原子半径为d.NA代表阿伏加德罗常数.i的相对原子质量为M.请回答: ①晶胞中i原子的配位数为 . ②该晶体的密度为 . 5.B[解析]分子的极性一般与物质的空间结构有关.空间结构对称的属于非极性分子.反之属于极性分子.对于ABn分子.其经验规则是中心原子A的化合价的绝对值若等于最外层电子数.则属于非极性分子.反之属于极性分子.当然根据分子的极性也可以判断它的空间结构.键的极性只与是否属于同种非金属有关.而物质的稳定性与化学键的键能有关.一般.非金属性越强.所对应的气态氢化物越稳定.所以选项A中CO2属于非极性分子,选项C中HF.HCl.HBr.HI的稳定性减弱,选项D中的H2O属于V型结构.

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