51. (1)CuSO₄　 (2)Na₂SO₄、Na₂CO₃(注：每个答案1分，

　 (3)紫

50. (14)乙　　 (15)长颈漏斗　 (16)试管

　　 (17)CaCO₃+2HClCaCl₂+H₂O+CO₂↑

　　 (18)装置漏气；溶液中原溶质消耗完了；固体颗粒掉下去了(本空两分)

49. (11)乙

　　 (12)浓盐酸有挥发性，HCl逸出使盐酸质量减少

　　 (13)6HCl + Fe₂O₃ → 2FeCl₃ + 3H₂O

48. (7)<　　 (8)=　　　 (9)II　　　 (10)50

47.(1)钙　　 (2)碱性　 (3)吸附　 (4)盐　 (5)75%或0.75或3/4　 (6)>

27. A　 28.B　 29.A　 30.C　 31.A　 32.B　 33.B　 34.D　 35.D　 36.A 37.B 38.C 39.C 40.D 41.B 42.A　 43.C　 44.C　 45.D　 46.D

54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na₂CO₃)，生产的关键是在沉淀池中让　 NaCl、NH₃、CO₂和H₂O尽可能多地转化成NaHCO₃(固体沉淀物)和NH₄Cl(溶液)。主要生产流程如下：

(已知2NH₄CI+Ca(OH)₂CaCl₂+2NH₃ ↑+2H₂O)

①　　 “煅烧炉”中发生反应的化学方程式是　　　　　　　　 (11)　　　　　　　　 　。

②　　 若在化学实验室里分离“设备(I)”中的混合物，用到的操作名称是　　　 (12)　　 。

③　　 在“设备(Ⅱ)”中固体A与水反应的化学方程式是　　　　　 (13)　　　　　 。

　　 该反应属于　　 (14)　　 反应(填写基本反应类型)。

④　　 对“设备(Ⅱ)”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有

　　　　　 (15)　　　　 (填写化学式)。

⑤　 请写出一个该生产流程的优点：　　　　　　　　　　 (16)　　　　　 　　　　　　。　　

理化试卷答案及评分标准

化学部分

53．为了探究氧化铜与碳反应生成的气体产物，甲同学设计并进行了如下实验：取一定量

氧化铜和碳的混合粉末，在不含氧气的高温条件下反应，将生成的气体通入澄清石灰水，

发现石灰水变浑浊。由此得出结论，生成的气体产物一定是CO₂。

①　　 甲同学加热混合粉末时观察到的现象是：黑色粉末　　　　　 (5)　　　　 。

② 澄清石灰水变浑浊时发生反应的化学方程式是　　　　　　 (6)　　　　　　 。

③ 检验气体产物是CO₂的另一种方法是：将生成的气体通入石蕊溶液中，溶液变

　　　 　　　(7)　　 色。

④ 乙同学认为，甲同学的实验不能证明反应的气体产物只有CO₂，乙同学推测气体产

　　　 物中可能还有CO。请你从下列A、B、C中选择实验装置，用于验证乙同学的推测。将所选装置的编号填入方框，并在方括号内写出相应装置内盛放的化学试剂。

52．为了得到3.3mol氢气，实验室取用1000 mL某浓度盐酸(密度为1.1g／mL)与足量的

锌粒完全反应。

① 盐酸含HCl的物质的量是多少?(根据化学方程式列式计算)

② 上述盐酸中HCl的质量分数为　　　 (4)　　　 。(保留l位小数)

请根据要求在答题纸相应的位置作答。

51．固体A中可能含有Na₂SO₄、CuSO₄、Na₂CO₃、KNO₃中的一种或几种，进行如下实验，

观察、记录现象，并逐步推出结论。请完成下表：