摘要：54．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3).生产的关键是在沉淀池中让 NaCl.NH3.CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3和NH4Cl.主要生产流程如下: (已知2NH4CI+Ca(OH)2CaCl2+2NH3 ↑+2H2O) ① “煅烧炉 中发生反应的化学方程式是 (11) . ② 若在化学实验室里分离“设备(I) 中的混合物.用到的操作名称是 (12) . ③ 在“设备(Ⅱ) 中固体A与水反应的化学方程式是 (13) . 该反应属于 (14) 反应. ④ 对“设备(Ⅱ) 中的母液处理后.除水以外可在本流程中再利用的物质有 (15) . ⑤ 请写出一个该生产流程的优点: (16) . 理化试卷答案及评分标准 化学部分
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工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让 NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：
（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是 ．
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是 ．
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是 ．该反应属于 反应（填写基本反应类型）．
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有 （填写化学式）．
（5）请写出一个该生产流程的优点： ．
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（已知2NH4CI+Ca（OH）2→CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（5）请写出一个该生产流程的优点：
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3）．主要生产流程如下：
（1）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的实验操作是
（2）设备（Ⅱ）中发生的反应为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X，则生成物X的化学式为
（3）对“设备（Ⅱ）”中的溶液处理后，在本流程中除水外可循环再利用的物质有
（4）纯碱属于
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（1）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的实验操作是
过滤
过滤
．（2）设备（Ⅱ）中发生的反应为2NH4Cl+Ca（OH）2═CaCl2+2NH3↑+2X，则生成物X的化学式为
H2O
H2O
．（3）对“设备（Ⅱ）”中的溶液处理后，在本流程中除水外可循环再利用的物质有
NaCl、NH3
NaCl、NH3
（填写化学式）．（4）纯碱属于
盐
盐
（填“酸”或“碱”或“盐”或“氧化物“），将其溶于水，滴入无色酚酞溶液，溶液呈红色
红色
色．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．其主要生产流程如下：
已知：2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+H2O
试完成下列填空：
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是
（2）在化学实验室里要分离设备（I）中的混合物，用到的操作名称是
（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所有发生反应的化学方程式是
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已知：2NH4Cl+Ca（OH）2
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2NaHCO3
| ||
试完成下列填空：
（1）煅烧炉中发生反应的化学方程式是
CaCO3
CaO+CO2↑
| ||
CaCO3
CaO+CO2↑
，该反应属于
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分解
分解
反应（填写基本反应类型）．（2）在化学实验室里要分离设备（I）中的混合物，用到的操作名称是
过滤
过滤
，该操作所需的玻璃仪器有：烧杯、漏斗和玻璃棒
玻璃棒
．（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所有发生反应的化学方程式是
H2O+CaO=Ca（OH）2
H2O+CaO=Ca（OH）2
、2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
| ||
2NH4Cl+Ca（OH）2
CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
| ||
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱（Na2CO3），生产的关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多地转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．主要生产流程如下：（已知2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O）
（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是
（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
（5）请写出纯碱（Na2CO3）的一点用途：
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（1）“煅烧炉”中发生反应的化学方程式是
CaCO3
CaO+CO2↑
| ||
CaCO3
CaO+CO2↑
．
| ||
（2）若在化学实验室里分离“设备（I）”中的混合物，用到的操作名称是
过滤
过滤
，该操作中用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗
漏斗
和玻璃棒
玻璃棒
．（3）在“设备（Ⅱ）”中固体A与水反应的化学方程式是
H2O+CaO=Ca（OH）2
H2O+CaO=Ca（OH）2
．（4）对“设备（Ⅱ）”中的母液处理后，除水以外可在本流程中再利用的物质有
NH3、NaCl
NH3、NaCl
（填写化学式）．（5）请写出纯碱（Na2CO3）的一点用途：
用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等
用于玻璃、造纸、纺织或洗涤剂的生产等
．工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱，其关键是在沉淀池中让NaCl、NH3、CO2和H2O尽可能多的转化成NaHCO3（固体沉淀物）和NH4Cl（溶液）．其主要生产流程如下：
已知：2NaHCO3
Na2CO3+CO2↑+2H2O
请完成下列填空：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：
（2）在化学实验室里要分离设备（Ⅰ）中混合物用到的操作名称是
（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所发生反应的化学方程式是：
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已知：2NaHCO3
| ||
请完成下列填空：
（1）写出沉淀池中发生反应的化学方程式：
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
NaCl+NH3+CO2+H2O═NaHCO3↓+NH4Cl
（2）在化学实验室里要分离设备（Ⅰ）中混合物用到的操作名称是
过滤
过滤
（3）在设备（Ⅱ）中加入固体A时所发生反应的化学方程式是：
CaO+H2O═Ca（OH）2
CaO+H2O═Ca（OH）2
；Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2H2O+2NH3↑
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