2. 考试难度：0.75
1. 考试时间：90分钟
第二模块、结课考试模拟训练(一)
⑴制皂过程：
将油脂与 混合煮沸，得到皂化混合液，再向混合液中加入 ，再过滤即可得到高级脂肪酸盐。
[思考] ①所加入的物质的作用是什么？
②由高级脂肪酸钠盐制成的肥皂，称为钠肥皂，又称 ；由高级脂肪酸钾盐制成的肥皂，称为钾肥皂，又称 。
③硬脂酸钠溶液能与 、 反应，生成难溶物，降低肥皂的洗涤效果。
⑵"肥皂"的去污原理
⑶"肥皂"与"合成洗涤剂"的比较
⑷"合成洗涤剂"的优点、缺点及发展方向
试题枚举：
[例1]下列各组中，所含物质不是同系物的是 ( )
A.硬脂酸甘油酯与三乙酸甘油酯 B.油酸与丙烯酸`
C.甘油与软脂酸 D.丙烯酸与软脂酸
解析：硬脂酸与乙酸同为饱和一元酸，故A组为同系物；油酸与丙烯酸同为含一个C=C的一元酸，故B组为同系物；C组中甘油为醇，D组中软脂酸为饱和一元酸
答案：CD
[例2]下列关于油脂的叙述不正确的是 ( )
A.天然油脂没有固定的熔点和沸点
B.油脂是高级脂肪酸和甘油所生成的酯
C.油脂一般易溶于乙醇、苯、氯仿
D.油脂都不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色
解析：天然油脂是混合物，所以A正确；B叙述表达了油脂定义的内涵，B正确；油脂易溶于有机溶剂，C正确；油是不饱和脂肪酸的甘油酯，含有不饱和烃基，D错误。
答案：BC
[例3]某天然油脂1g，需0.24gNaOH才能完全皂化，又知该油脂100g完全催化加氢，需H21.2g，则1mol油脂分子中平均含的双键个数为( )
A.6mol B.3mol C.4mol D.5mol
解析：油脂中含有3个酯基，故1mol的油脂皂化时需3mol的NaOH，所以根据题给条件可算出油脂的相对分子质量为500；100克油脂即0.2mol油脂能与0.6mol的H2加成，故1mol油脂分子中含有的双键个数为3mol。
答案：B
[例4]可以判断油脂皂化反应基本完成的现象是( )
A.反应液使红色石蕊试纸变蓝色
B.反应液使蓝色石蕊试纸变红色
C.反应后静置，反应液分为两层
D.反应后静置，反应液不分层
解析：油脂与NaOH溶液未反应前分层，发生完全皂化反应后，生成高级脂肪酸钠盐，甘油和水的混合物，不会出现分层现象，故C错。高级脂肪酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，即皂化反应前后反应液均呈碱性，不能依据石蕊试纸变蓝判断反应是否完成，故A、B错。
答案：D
[例5]如果11.5t硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化时，仅有85%的硬脂酸甘油酯反应，得到的硬脂酸钠可制成含硬脂酸钠60%的肥皂多少吨？
解析：油脂都是三元酯，所以皂化反应时，1mol硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中生成3mol硬脂酸钠。所以，11.5t×85%×3×306÷890÷60%=16.80t
答案：16.80t
⒈油脂的定义： 。
常见的高级脂肪酸有： 、 、 、 。
⒉油脂的结构通式： 。在结构式中，R1，R2，R3相同的称为 ，不相同的称为 。天然油脂通常为 。
[思考]油脂是不是高分子化合物？混甘油酯是混合物吗？
⒊油脂是 和 的合称。 在常温下呈液态，如：植物油。 在常温下呈固态，如：动物油。
⒋油脂的物理性质：
密度比水 ；不溶于 ，易溶于 ；粘度 ；油腻感；好溶剂；熔点 。
⒌油脂的化学性质
油脂是重要的供能物质。油"所含"烃基"的饱和度低，则其熔点低，常温下呈液态。"脂肪"所含"烃基"的饱和度高，则其熔点高，常温下呈固态。所以，可以采用"加氢"的方法，把饱和度低的烃其变成饱和度高的烃基，从而将"油"变"脂肪"。
⑴氢化反应(硬化反应)
写出油酸甘油酯加氢的化学方程式：
应用： 。
⑵水解反应：
①酸性水解：
写出硬脂酸甘油酯酸性水解的方程式：
②碱性水解(皂化反应)：
写出硬脂酸甘油酯碱性水解的方程式：
24．(7分)向50ml0.018mol/L的AgNO3溶液中加入50ml0.02mol/L的盐酸，生成了沉淀。如果溶液中C(Ag+)和C(Cl-)的乘积是一个常数，C(Ag+)· C(Cl-)=1.0×10-10，当溶液中C(Ag+)· C(Cl-)>常数，则有沉淀产生，反之沉淀溶解，求
(1)沉淀生成后溶液中C(Ag+)是多少？
(2)如果向沉淀生成后的溶液中再加入50mL0.001mol/L的盐酸，是否产生沉淀，为什么？
23、某温度下的溶液中c (H+)=1.0×10x mol/L，c (OH-)=1.0×10y mol/L。x与y的关系如右图所示；
(1)求该温度下，中性溶液的pH。
(2)求该温度下0.01mol/LnaOH溶液的PH
(3)该温度下，pH=a的醋酸溶液与pH=b的NaOH溶液等体积混合，恰好完全反应，
求此醋酸溶液中醋酸的电离度。
22、水的电离平衡曲线如图所示。
(1) 若以A点表示25℃时水的电离平衡的离子
浓度，当温度升高到100℃时，水的电离平衡状
态移动到B点，则此时水的离子积
从________变化到_________。
(2) 将pH=8的Ba(OH)2溶液与pH=5的稀盐酸混
合，并保持100℃的恒温，致使混合溶液
的pH=7，则Ba(OH)2和盐酸的体积比为__________________。
(3) 已知AnBm的离子积为[c(Am+)]n[c(Bn-)]m，若某温度下Ca(OH)2的溶解度为0.74g，设饱和溶液的密度为1g/mL，其离子积约为______________。
三 计算题
21．测得某溶液的pH = 6.5，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。测定温度______室温(填高于、低于或等于)，其理由是 。 将此温度下pH=11的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合。
(1)若所得混合液为中性，则a︰b 。
(2)若所得混合液的pH=2，则a︰b 。
20、常温下某溶液，水电离出的c (OH-)=1.0×10-4 mol/L,该溶液中溶质可能是 ( )
①Al2(SO4)3 ②NaOH ③NH4Cl ④NaHSO4
A、①② B、①③ C、②③ D、①④
二 填空题
(1)求该温度下，中性溶液的pH。
水的电离平衡曲线如图所示。