7.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是
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编号 |
化学反应 |
离子方程式 |
评价 |
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A |
碳酸钙与 醋酸反应 |
CO32－+2CH3COOH = CO2↑+H2O+2CH3COO－ |
错误。碳酸钙是弱电解质，不应写成离子形式 |
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B |
苯酚钠溶液中 通入少量CO2 |
2C6H5O－+ CO2 + H2O
→ CO32－ +2C6H5OH |
正确。 |
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C |
NaHSO3的水解 |
HSO3－+H2O SO32－+H3O+ |
错误。水解方程式误写成电离方程式 |
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D |
等物质的量的 FeBr2和Cl2反应 |
2Fe2++2Br－+2Cl2 = 2Fe3++Br2+4Cl－ |
错误。Fe2+与Br－的物质的量之比与化学式不符 |
6.某无色溶液中只可能含有①Na+ 、②Ba2+、 ③Cl－、 ④Br－、⑤SO32-、⑥SO42- 离子中的若干种(忽略水电离出的H+、OH)，依次进行下列实验，且每步所加试剂均过量，观察到的现象如下：
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步骤 |
操作 |
现象 |
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(1) |
用pH试纸检验 |
溶液的pH大于7 |
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(2) |
向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振荡，静置 |
CCl4层呈橙色 |
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(3) |
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
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(4) |
过滤，向滤液中加入AgNO3溶液和稀HNO3 |
有白色沉淀产生 |
下列结论正确的是
A．肯定含有的离子是③④⑤ B．肯定没有的离子是②⑤
C．可能含有的离子是①⑥ D．不能确定的离子是③⑥
NH3↑+ H2O
、
、Fe3+
、
[解析]选项A中使酚酞溶液呈红色，则溶液必定呈碱性，则OH－与Fe3+不能共存；选项B中使紫色的石蕊试液变红的溶液呈酸性，NO3－在酸性溶液中具有强氧化性与Fe2+不能共存；选项C中c(H+)=10-12
mol·L-1的溶液呈碱性，在碱性溶液中，这些离子均能共存；选项D中
与H+不能共存。答案：C。
(1)注意溶液隐含的酸碱性，如酸性溶液(H+ )、碱性溶液(OH－)、使酚酞试液变红的溶液、使紫色石蕊试液变红的溶液、c(H+)=10－12
mol·L－1的溶液、由水电离出c(H+)=10－12
mol·L－1溶液、投入铝产生氢气的溶液、在pH＝13的无色溶液中等。