2、 他是中国近代百年历史中成就与贡献巨大的人

我们先来做一道竞猜题：猜猜他是谁。我对他有四个描述：

1、 他是广东新会人

12.. 已知稀溴水和稀氯化铁溶液都呈黄色，若在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1-2 滴液溴，振荡后溶液呈黄色，现对溶液呈黄色的原因进行探究。

(1)仅限选用的仪器和试剂有：烧杯、试管、玻璃棒、量筒、胶头滴管、药匙；酸性高锰酸钾溶液、氢氧化钠溶液、四氯化碳、硫氰化钾溶液、硝酸银溶液、淀粉碘化钾溶液，完成以下实验探究过程：

[提出假设]

假设①：溶液呈黄色不是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　 引起的(填微粒的化学式，下同)。

假设②：溶液呈黄色是发生化学反应所致，是溶液中　　　　　　 引起的。

[设计实验方案]

　　 为了验证上述假设①和假设②的推断，请用简要的文字说明你的实验方案：

　　 假设①方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　　 假设②方案：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)根据高中所学的知识判断，你认为　　　　　　 (填“假设①”或“假设②”)的推断是正确的；若选用淀粉碘化钾溶液验证你的假设是否可行?　 　　　　　　(填“可行”或“不可行”)，理由是_______________________________　　　　　　　 。

(3)若向稀溴化亚铁溶液中通入过量氯气，反应的离子方程式为：

11.现有几种离子：

A、B、C、D、E是由它们组成的五种可溶于水的固体(每种离子只能用一次)，分别取它们进行实验，结果如下：　

①将D与E的溶液混合加热，产生有刺激性气味的气体　

②将B与E的溶液混合,产生白色沉淀，向该沉淀中加入足量的稀硝酸，沉淀部分溶解　

③向一定量的E溶液中逐滴加入C溶液，先无明显现象，后来产生白色沉淀，且该沉淀可溶于A溶液　

④D固体在一定条件下可以分解为水和另外两种气体单质

⑴根据以上条件推断并写出下列物质的化学式：

A　　　　 　　B　　　　　 　C　　　　　 　

⑵写出A溶液与E溶液恰好完全反应至溶液呈中性的离子方程式：

⑶若1g D固体在一定温度下分解生成水蒸气时放热1.49KJ的热量，写出该

反应的热化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

10.常温下，下列有关叙述错误的是

A．pH=6的酸性溶液中，可能存在NH₃·H₂O分子

B．由水电离出来的c(H⁺)=10^-12mol/L的溶液中，Al³⁺可能大量存在

C．酸性溶液中，可能大量存在Fe³⁺、SO^2-₄、Na⁺，C₆H₅O^－

D．常温下，C(H⁺)=0.1mol·L^‑1的溶液中可能大量存在NO^-₃、Na⁺、I^-、K⁺

9、下列离子方程式正确的是

A．用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl^－ + 2H⁺ H₂↑+ Cl₂↑

B．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：

　 　　CH₃CHO +2Ag(NH₃)₂⁺ + 2OH^－ CH₃COO^－+ NH₄⁺ +3NH₃ + 2Ag↓+ H₂O

C．苯酚钠溶液中通入少量CO₂：CO₂ + H₂O + 2C₆H₅O^－ 2C₆H₅OH + 2 CO₃^2－

D．Na₂SO₃溶液使酸性KMnO₄溶液褪色：5 SO₃^2－+ 6H⁺ + 2MnO₄^－ == 5SO₄^2－ + 2Mn²⁺ 3H₂O

8.某溶液中可能含有H⁺、Na⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Fe³⁺、Al³⁺、

SO₄^2－、CO₃^2－等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓

度的NaOH溶液时，发现生成沉淀物质的量随NaOH溶液

的体积变化的图象如右所示，下列说法正确的是

A．原溶液中含有的阳离子是H⁺、NH₄⁺、Mg²⁺、Al³⁺

B．原溶液中一定含有SO₄^2-和Na⁺

C．原溶液中含有的Fe³⁺和Al³⁺的物质的量之比为1：1

D．反应最后形成的溶液中含有的溶质为Na₂SO₄