18、下列说法中正确的是( )
A、决定化学反应速率的主要因素是反应物的浓度、压强、温度、催化剂等
B、测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸的起始温度、NaOH溶液的起始温度和反应后反应体系的最高温度
C、稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量
D、某可逆反应的化学平衡常数K，只随温度的改变而改变，且温度越高K值一定越大
17、下列说法正确的是( )
A、增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大；
B、有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的体积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大；
C、升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数；
D、催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。
16．根据以下3个热化学方程式： 2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(l) △H =―Q1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(l) △H =―Q2 kJ/mol
2H2S(g)+O2(g)=2S (s)+2H2O(g) △H =―Q3 kJ/molQ1、Q2、Q3三者关系正确的是( )
A、Q1>Q2>Q3 B、Q1>Q3>Q2 C、Q3>Q2>Q1 D、Q2>Q1>Q3
15．某混合溶液中只含有两种溶质NaCl和H2SO4，且n(NaCl): n(H2SO4)=3:1。若以石墨电极电解该溶液，下列推断中不正确的是( )
A、阴极产物为H2 B、阳极先析出Cl2，后析出O2
C、电解液的pH不断增大，最终大于7 D、整个电解的过程实质是电解水
14、家用炒菜铁锅用水清洗放置后出现红棕色的锈斑，在此变化过程中不发生的化学反应是( )
A、4Fe(OH)2+2H2O+O2＝4Fe(OH)3↓ B、2Fe+2H2O+O2＝2Fe(OH)2↓
C、2H2O+O2+4e―＝4OH－ D、Fe－3e―＝Fe3+
13、用铂电极电解100mL HNO3 与 AgNO3 的混合液，通电一段时间后，两极均收集到2.24 L 气体(标准状况)，则原混合液中Ag+的物质的量浓度为：( )
A、1mol/L B、2mol/L C、2.5mol/L D、3mol/L
12、已知蓄电池在充电时作电解池，放电时作原电池。铅蓄电池上有两个接线柱，一个接线柱旁标有“+”，另一个接线柱旁标有“-”。关于标有“+”的接线柱，下列说法中正确的是( )
A、充电时作阳极，放电时作负极 B、充电时作阳极，放电时作正极
C、充电时作阴极，放电时作负极 D、充电时作阴极，放电时作正极
11.下列说法正确的是( )
A、需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B、化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C、任何放热反应在常温下一定能发生反应
D、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
10.下列有关反应热的说法中正确的是( )
A、一个化学反应是否能在常温下发生与该反应的△H值的大小没有必然联系
B、中和热△H= - 57.3kJ·mol－1，所以1.00L 1.00mol·L-1H2SO4与稀的NaOH溶液恰好完全反应放出57.3kJ的热量
C、用等体积的0.50mol·L-1盐酸、0.55mol·L-1NaOH溶液进行中和热测定的实验，会使测得的值偏大
D、在101KPa时，1molCH4完全燃烧生成CO2和水蒸气放出的热量就是CH4的燃烧热
9．可逆反应∶2NO22NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是( )
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2 ②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO ③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态 ④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A、①④⑥ B、②③⑤ C、①③④ D、①②③④⑤⑥
2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是(
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