2.书写离子方程式时应注意的问题

(1)离子反应是在溶液或熔融状态时进行反应的，凡非溶液中进行的反应一般不能写离子反应方程式，亦即没有自由移动离子参加的反应，不能写出离子反应方程式。如NH₄Cl固体和Ca(OH)₂固体混合加热，虽然也有离子和离子反应，但不能写出离子反应方程式，只能写化学方程式。

(2)单质、氧化物、气体在溶液中的反应一律写化学式；弱电解质如弱酸(HF、H₂S、HClO、H₂CO₃等)、弱碱(如NH₃·H₂O)和中强酸(如H₂SO₃、H₃PO₄)等难电离的物质必须写化学式；难溶于水的物质(如CaCO₃、BaSO₃、FeS、PbS、BaSO₄、Fe(OH)₃等)必须写化学式。

(3)多元弱酸的酸式盐的酸根离子在离子方程式中不能拆写。如NaHCO₃溶液和稀硫酸反应：+H⁺═CO₂↑+H₂O

(4)对于微溶物的处理有三种情况：

①在生成物里有微溶物析出时，微溶物用化学式表示。如Na₂SO₄溶液中加入AgNO₃溶液：

　　　　　　2Ag⁺ + ═ Ag₂SO₄↓

②当反应物里有微溶物处于溶液状态(稀溶液)时，应写成离子的形式。如CO₂气体通入澄清石灰水中：

　　　　　　CO₂+Ca²⁺+2OH^-═CaCO₃↓+H₂O

③当反应物里有微溶物处于浊液或固态时，应写化学式。如在石灰乳中加入Na₂CO₃溶液：

　　　　　　Ca(OH)₂+CO₃^2-═CaCO₃↓+2

(5)操作顺序或反应物相对量不同时离子方程式不同。如：

①少量烧碱滴入Ca(HCO₃)₂溶液(此时碳酸氢钙过量)中，有：

　　　Ca²⁺+HCO₃^－+═CaCO₃↓+H₂O

②少量Ca(HCO₃)₂溶液滴入烧碱溶液(此时氢氧化钠过量)中，有：

　　　Ca²⁺+HCO₃^－+2═CaCO₃↓++2H₂O

离子反应是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

1.离子反应的类型及其发生的条件

(1)复分解反应：这类离子反应又叫离子互换反应，其反应条件是：产生深沉、产生气体或产生难电离的物质如：

BaSO₄+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₂O

Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+CO₂↑+2H₂O

NH₄Cl+NaOH═NH₃·H₂O+NaCl

这些反应的共同特点是：反应后溶液中自由移动的离子数目减少，因此离子互换反应一般是朝着溶液离子浓度减少的方向进行。但有少数例外，如：

　　　　　　CaCO₃+CO₂+H₂O═Ca(HCO₃)₂

此反应能够进行的原因，是因为生成了难电离的H₂CO₃与CaCO₃反应可生成更难电离的HCO₃^-化合物。

(2)氧化还原反应：这类离子反应发生的条件是：

　　　　　　　　　　　　　　　 　。

2．强电解质和弱电解质

强电解质是指　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

弱电解质是指　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

　　　 强酸：HCl、H₂SO₄、HNO₃、HBr、HI、HClO₄ ……………

强电解质　 强碱：NaOH、KOH、Ba(OH)₂ ………………

　　　大多数盐(含难溶盐)：NaCl、CaSO₄、KNO₃、BaSO₄、AgCl …………

　　　　　 弱酸：HF、HClO、H₂SO₃、H₂CO₃、H₃PO₄、CH₃COOH、 ……

弱电解质　 弱碱：NH₃·H₂O、Cu(OH)₂、Fe(OH)₃、………………

　　　　　 　少数盐：Pb(CH₃COO)₂…………

水是一种极弱的电解质。

1.电解质导电的原因及影响因素

根据　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，可以判断是否为电解质。

(1)离子化合物在熔化状态时都能导电，因此都是电解质。有些离子化合物因难溶于水而使其水溶液难导电，如BaSO₄、AgCl等。

(2)共价化合物在水溶液中可电离的为电解质，相反为非电解质。如HCl、H₂SO₄、HNO₃等，在液态时虽不导电，但水溶液能导电，是电解质。

(3)有些化合物如SO₂、SO₃、NH₃、PCl₃等，其水溶液也可导电，但它们却是非电解质，原因是它们在水溶液中并不能电离出离子，只是与水发生反应产生电解质而引起导电。

(4)氯水、铁、石墨等尽管能导电，但既不是电解质，又不非电解质。

　答卷中要做到稳扎稳打，字字有据，步步准确，尽量一次成功，提高成功率。试题做完后要认真做好解后检查，看是否有空题，答卷是否准确，所写字母与题中图形上的是否一致，格式是否规范，尤其是要审查字母、符号是否抄错。

在确信万无一失后方可交卷，宁可坚持到终考一分钟，也不做交卷第一人。

　平时做作业，都是按所有题目来完成的，但高考却不然，只有个别的同学能交满分卷，因为时间和个别题目的难度都不允许多数学生去做完、做对全部题目，所以在答卷中要立足中下题目。中下题目通常占全卷的80%以上，是试题的主要构成，是考生得分的主要来源。学生能拿下这些题目，实际上就是数学科打了个胜仗，有了胜利在握的心理，对攻克高档题会更放得开。

　 　如高考数学试卷共有22个题，高考时间为两个小时，平均每题约为5.5分钟。为了给解答题的中高档题留下较充裕的时间，每道选择题、填空题应在一至二分钟之内解决。若这些题目用时太长，即使做对了也是“潜在丢分”，或“隐含失分”。一般，客观性试题与主观性试题的时间分配为4∶6。

2、对绝大多数考生来说，更为重要的是如何从拿不下来的题目中分段得点分。我们说，有什么样的解题策略，就有什么样的得分策略。把你解题的真实过程原原本本写出来，就是“分段得分”的全部秘密。

　①缺步解答

　 　如果遇到一个很困难的问题，确实啃不动，一个聪明的解题策略是，将它们分解为一系列的步骤，或者是一个个小问题，先解决问题的一部分，能解决多少就解决多少，能演算几步就写几步，尚未成功不等于失败。特别是那些解题层次明显的题目，或者是已经程序化了的方法，每进行一步得分点的演算都可以得分，最后结论虽然未得出，但分数却已过半，这叫“大题拿小分”，确实是个好主意。

　②跳步答题

　解题过程卡在某一过渡环节上是常见的。这时，我们可以先承认中间结论，往后推，看能否得到结论。如果不能，说明这个途径不对，立即改变方向；如果能得出预期结论，就回过头来，集中力量攻克这一“卡壳处”。

　由于高考时间的限制，“卡壳处”的攻克来不及了，那么可以把前面的写下来，再写出“证实某步之后，继续有……”一直做到底，这就是跳步解答。

　也许，后来中间步骤又想出来，这时不要乱七八糟插上去，可补在后面，“事实上，某步可证明或演算如下”，以保持卷面的工整。若题目有两问，第一问想不出来，可把第一问作“已知”，“先做第二问”，这也是跳步解答。

　③退步解答

　 　“以退求进”是一个重要的解题策略。如果你不能解决所提出的问题，那么，你可以从一般退到特殊，从抽象退到具体，从复杂退到简单，从整体退到部分，从较强的结论退到较弱的结论。总之，退到一个你能够解决的问题。为了不产生“以偏概全”的误解，应开门见山写上“本题分几种情况”。这样，还会为寻找正确的、一般性的解法提供有意义的启发。

　④辅助解答

　一道题目的完整解答，既有主要的实质性的步骤，也有次要的辅助性的步骤。实质性的步骤未找到之前，找辅助性的步骤是明智之举，既必不可少而又不困难。如：准确作图，把题目中的条件翻译成数学表达式，设应用题的未知数等。

　书写也是辅助解答。“书写要工整、卷面能得分”是说第一印象好会在阅卷老师的心理上产生光环效应：书写认真-学习认真-成绩优良-给分偏高。

　有些选择题，“大胆猜测”也是一种辅助解答，实际上猜测也是一种能力。

　对于同一道题目，有的人理解得深，有的人理解得浅，有的人解决得多，有的人解决得少。为了区分这种情况，高考的阅卷评分办法是懂多少知识就给多少分。这种方法我们叫它“分段评分”，或者“踩点给分”--踩上知识点就得分，踩得多就多得分。

　鉴于这一情况，高考中对于难度较大的题目采用“分段得分”的策略实为一种高招儿。其实，考生的“分段得分”是高考“分段评分”的逻辑必然。“分段得分”的基本精神是，会做的题目力求不失分，部分理解的题目力争多得分。

1、对于会做的题目，要解决“会而不对，对而不全”这个老大难问题。有的考生拿到题目，明明会做，但最终答案却是错的--会而不对。有的考生答案虽然对，但中间有逻辑缺陷或概念错误，或缺少关键步骤--对而不全。因此，会做的题目要特别注意表达的准确、考虑的周密、书写的规范、语言的科学，防止被“分段扣点分”。经验表明，对于考生会做的题目，阅卷老师则更注意找其中的合理成分，分段给点分，所以“做不出来的题目得一二分易，做得出来的题目得满分难”。

　 　就是说，审题要慢，做题要快。

　题目本身是“怎样解这道题”的信息源，所以审题一定要逐字逐句看清楚，力求从语法结构、逻辑关系、数学含义等各方面真正看清题意。解题实践表明，条件预示可知并启发解题手段，结论预告需知并诱导解题方向。凡是题目未明显写出的，一定是隐蔽给予的，只有细致的审题才能从题目本身获得尽可能多的信息，这一步不要怕慢。

　找到解题方法后，书写要简明扼要，快速规范，不要拖泥带水，啰嗦重复，尤忌画蛇添足。一般来说，一个原理写一步就可以了，至于不是题目考查的过渡知识，可以直接写出结论。高考允许合理省略非关键步骤。

　为了提高书写效率，应尽量使用数学语言、符号，这比文字叙述要节省而严谨。