考点1. 气体压强的分析与计算
剖析:
(1)封闭气体有两种情况:一是平衡状态系统中的封闭气体,二是变速运动系统中的封闭气体。
(2)封闭气体压强的计算方法:选与气体接触的液柱(或活塞、汽缸)为研究对象,进行受力分析;再根据运动状态列出相应的平衡方程或牛顿第二定律方程,从而求出压强。
(3)气体压强的计算常要用到以下知识
①若液面与外界大气相接触,则液面下h深处压强p=p0+ρgh,h为坚直深度。
②与外界相通时,容器内的压强等于外界气压;用细管相连通的两容器,平衡时两边气体的压强相等。
③连通器原理:在连通器中,同一种液体(中间不间断)的同一水平面上压强相等。
④帕斯卡定律:加在密闭、静止液体(或气体)上的压强,能够大小不变地由液体(或气体)向各个方向传递。
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解析:以活塞为对象进行受力分析,关键是气体对活塞的压力方向应该垂直与活塞下表面而向斜上方,与竖直方向成θ角,接触面积也不是S而是S1=S/cosθ。因此竖直方向受力平衡方程为:pS1cosθ=mg+p0S,得p=p0+mg/S。结论跟θ角的大小无关。
[变式训练1]如图12-3-2所示,一端封闭的玻璃管中有一些空气和一段水银柱,将它倒立在水银槽中,上端与弹簧秤相连,则弹簧秤的示数为
.玻璃管的重力和弹簧秤的重力之和
.玻璃管的重力和露出液面的那段水银柱的重力之和
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.玻璃管、弹簧秤和露出液面的那段水银柱三者重力之和
解析:设大气压强为
,玻璃管内被封闭空气的压强为
,将玻璃管和露出液面的那段水银柱进行受力分析分别如图12-3-3甲、乙所示,由平衡条件得
对玻璃管
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对水银柱
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式中的
、
分别为玻璃管和水银柱的质量,
为水银柱的横截面积,解以上两式,得
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由牛顿第三定律可知,玻璃管对弹簧秤的拉力大小,即弹簧秤的示数为
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故,答案为
。
知识链接及误点警示:
①本题涉及气体压强的概念问题,压强、体积和温度是气体的三个状态参量。对于一定质量的气体来说,三个参量都不变,则这一定质量的气体就处于一定的状态中;三个参量同时变或其中的两个发生变化时,我们就说气体的状态改变了。注意,不存在只有一个参量发生变化的情况。
②这是一道受力分析、平衡条件应用的题目,平衡条件的应用应该是没有什么问题,只要受力分析正确,列出方程求解就可以了。关键在于受力分析时,特别是对于玻璃管的受力分析,容易把玻璃管上端所受的大气压力
漏掉,在做类似的题目时应特别注意这一点。
考点2. 气体的状态 实验定律的应用
剖析:
应用气体实验定律求解气体状态变化中的问题
1.关键是确定气体的几个不同状态,对各个状态的状态参量进行分析,准确表示出各个状态的状态参量:TVP。
(1)气体温度T。是热力学温度,分析时要注意:绝热、热的良导体、恒温箱(装置)等字眼,准确判断其温度值。
(2)气体的体积V,分析时要注意:液体的不可压缩性与固体总长的不变性。
(3)气体的压强P。三个参量中,P的分析内容最丰富,也是力、热综合的渗透点,分析压强紧紧抓住两个基本模型--活塞模型、汽缸模型进行分析,一般根据问题的需要,灵活选择,运用平衡条件或牛顿第二定律求解。
(二)、气体状态参量:
1.体积V:____________。由于气体分子间的平均距离是分子直径的10倍以上,分子间的相互作用力可以认为是零,因而极易流动和扩散,总是要充满整个容器,故气体的体积等于盛气体的容器的容积。单位m3。
2.温度T(t):
(1)温度:从宏观上看,表示物体的_________;从微观上看,是物体内大量分子___________的标志,它反映了气体分子无规则的激烈程度。
(2)温标:指温度的________。常用温标有_________和_________两种,所对应的温度叫摄氏温度和热力学温度(绝对温度)。两种温度的区别与联系如下表:
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摄氏温度 |
热力学温度 |
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表示符号 |
t |
T |
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单 位 |
摄氏度(℃) |
开尔文,简称开(k)是七个基本单位之一 |
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0度的规 定 |
规定一标准大气压下;冰水混合物的温度为0℃,水的沸点为100℃ |
规定-273.15℃为绝对零度,记为0K,实际计算时零度不可达到只可无限接近,是低温的极限 |
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1度的划 分 |
将水的冰点0℃和沸点100℃之间划分成100等份,每1等份叫1℃ |
将水的冰点273.15K和沸点373.15K之间划分成100等份,每1等份叫1K |
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联 系 |
T=273+t t=T-273 △T=△t |
3.压强P:定义P=F/S。气体压强是______________________的结果,单位Pa。大量气体频繁碰撞器壁的结果。气体分子的平均速率越大,碰撞的频繁程度就越大,碰撞的作用力就越大;气体分子的密度越大,碰撞的频繁程度也越大,所以气体的压强与气体分子热运动的剧烈程度有关,也就是与气体的温度有关,同时还与单位体积中分子的数目有关,对一定质量的气体来说压强与气体的体积有关。
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考试大纲 |
考纲解读 |
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1.气体实验定律
I 2.理想气体 I 3.理想气体 I |
1.理解三个气体实验定律,能结合分子运动论相关内容从微观解释这三个定律,并能用这三个定律解释问题和进行简单的定量计算,没有必要做那些难度很大的计算题。 2.要重视气体实验定律的定量计算及图象类的题。 |