7.(江苏省口岸中学2009届高三年级第二次月考化学试题)25℃时，某硫酸铜溶液的质量分数为w，物质的量浓度为cmol/L，密度为ρg/mL，将此溶液蒸去a g水或再向原溶液中加入b g无水硫酸铜粉末，充分静置并恢复至25℃时，均恰好全部转化为CuSO₄·5H₂O晶体。则下列关系式正确的是

A．　　 　　 B．　　 C．　 　 D．

[解析]若100g溶液，溶液体积为100g/ρg.ml^-1=1/10ρL,溶质的物质的量为100ω/160moL,则C=(100ω/160)moL÷(1/10ρ)L=1000ρω/160 ,AB错;

设溶液质量为x,当蒸发ag水后获得晶体,则[x(1-ω)-a]/Xω=90/160,当加入bg无水硫酸铜时获得晶体,则x(1-ω)/( Xω+b)= 90/160,联立两式得16a=9b,C正确,D错误.

[答案]C

[考点分析]本题考查溶液溶解度的计算，通过溶解度将几个常见物理量联系起来。

6.(2008-2009学年度启东市汇龙中学第一次月考)阿伏加德罗常数约为6.02×10²³mol^－1，下列叙述中正确的是

⑴0.25molNa₂O₂中含有的阴离子数为0.5×6.02×10²³　　　　　

⑵7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.5×6.02×10²³　　 　　　　　

⑶2.24LCH₄中含有的原子数为0.5×6.02×10²³　

⑷250mL2mol/L的氨水中含有NH₃·H₂O的分子数为0.5×6.02×10²³　

⑸1L 1mol·L^―1的HAc溶液中含有6.02×10²³个氢离子　　

⑹18g D₂O(重水)完全电解，转移6.02×10²³个电子　　

⑺22.4L SO₂气体，所含氧原子数为2×6.02×10²³　　

⑻14g乙烯和丙烯的混合物中，含有共用电子对数目为3×6.02×10²³

　 　A.2个　　　 B.3个　　　 C.5个　　　 D.6个

[解析]⑴错，因为0.25molNa₂O₂中含有的阴离子0.25moL; ⑵正确，n(SiO₂)=7.5/60 mol=0.125mol,每摩尔SiO₂含有共价键是(1×4+2×2)/2 moL=4mol, 7.5gSiO₂晶体中含有的硅氧键数为0.125×4×6.02×10²³=0.5×6.02×10²³ ; ⑶错，不知道气体的存在的条件，无法计算；⑷错，因为氨水中存在这如下平衡NH₃ + H₂O NH₃·H₂O 　NH₄⁺+　 ; ⑸错，因为Hac是弱电解质。⑹错，18g D₂O的物质的量小于1mol，⑺错，因为不知道气体的存在条件；⑻正确，因为乙烯与丙烯的最简式都是CH₂，1.4g乙烯与丙烯的混合物中相当于含有0.1molCH₂。

[答案]A

[考点分析]以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：学生对物质组成的认识、晶体中共价键的数目、气体摩尔体积的应用、溶液中微粒数、转移的电子数、混合气体中共用电子对的数目21世纪教育网

5． (2008镇江期初)在标准状况下①6.72L CH₄　 ②3.01×10²³个HCl分子 ③13.6g H₂S ④0.2mol NH₃, 下列对这四种气体的关系从大到小表达正确的是　　 (　　 )　　　　　　　　　　　　　　

a．体积②＞③＞①＞④　　　　　 b．密度②＞③＞④＞①

c．质量②＞③＞①＞④　　　　　 d．氢原子个数①＞③＞④＞②

　 　A．abc　　　　　　 B．bcd　　　　　　　 C．acd　　　　　 D．abcd

[解析]比较a、c、d时先将不同的物理量转化为物质的量再进行比较，密度直接根据同温同压下，密度之比等于气体的式量之比，直接根据式量判断即可。

[答案]D　

[考点分析]本题以物质的量为载体，考查物质的量与其他几个物理量之间的关系，同时考查学生对阿伏伽德罗定律及其推论的应用能力21世纪教育网

4．(2009浙江卷8)．用N_A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A．标准状况下，5.6 L NO和5.6 L O₂混合后的分子总数为0.5 N_A

B．1 mol乙烷分子含有8 N_A个共价键

C．58.5 g氯化钠固体中含有N_A个氯化钠分子

D．在1 L 0.1 mol/L碳酸钠溶液中阴离总数大于0.1 N_A

[解析]考察阿伏加德罗常数。A中NO和O₂会反应生成NO₂；B中乙烷共价键有7N_A；

C中氯化钠含2N_A个离子；D中碳酸钠因水解而使阴离子增加。

[答案]D

[考点分析]以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：气体摩尔体积的应用、物质中的共价键数、判断晶体类型以及水解反应对溶液中微粒数的影响。

3．(2009全国Ⅰ卷7)将15 mL 2 mol·L^－1 Na₂CO₃溶液逐滴加入到40 mL 0.5 mol·L^－1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mⁿ⁺离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是

A．4　　　 B．3　　 C．2　　 D．1

[解析]M的化合价为+n，Na₂CO₃与MCln反应对应的关系式为：2Mⁿ⁺　　 ~　 nCO₃^{2 －}

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　2　　　　　 n

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　15×10^-3×2　　 40×10^-3×0.5

可得n=3，故选B。

[答案]B

[考点分析]本题以溶液中的离子反应为背景，考查学生物质的量应用于化学方程式的能力。

2．(2009广东卷6)设n_A 代表阿伏加德罗常数(N_A )的数值，下列说法正确的是

A. 1 mol 硫酸钾中阴离子所带电荷数为n_A 　

B. 乙烯和环丙烷(C₃H₆ )组成的28g混合气体中含有3n_A 个氢原子

C. 标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为n_A

D．将0.1mol氯化铁溶于1L水中，所得溶液含有0.1n_A Fe³⁺

[解析]K₂SO₄中阴离子为硫酸根，1mol硫酸根所带电荷为2mol，A错误。乙烯和C₃H₆的最简式相同均为CH₂，28g混合气有2molCH₂，所以含4molH原子，B错误。Fe³⁺在溶液中发生水解，0.1molFeCl₃溶液中，Fe³⁺的物质的量要小于0.1mol，D错误21世纪教育网

[答案]C

[考点分析]以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中的电荷、混合物中原子数、气体摩尔体积的应用以及水解反应对溶液中微粒数的影响。

该部分知识点主要体现在阿伏伽德罗常数的计算上，也涉及阿伏伽德罗定律及其推论。其他如一定物质的量浓度的计算、物质的量应用于化学方程式的计算往往穿插于大题之中，复习时要引起重视。

[典例精析]

1．(2009江苏高考化学)用N_A表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：

A．25℃时，pH＝13的1.0LBa(OH)₂溶液中含有的数目为0.2N_A 　

B．标准状况下，2.24LCl₂与过量的稀NaOH 溶液反应，转移电子总数为0.2N_A

C．室温下，21.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5N_A

D．标准状况下，22.4L甲醇中含有的氧原子数为1.0N_A

[解析]pH＝13，则c(OH^－)＝0.1mol·L^－1，n()＝0.1mol，则N(OH^－)＝0.1N_A，A错误；Cl₂与NaOH 反应时，每摩Cl₂转移1mol电子，所以2.24LCl₂应转移0.1mol，B错误；

　标况下，22.4L甲醇的物质的量远大于1mol，所以D错误；

[答案]C21世纪教育网

[考点分析]以阿伏伽德罗常数的计算为背景考查：溶液中微粒数、氧化还原反应中转移的电子数、混合物中原子数、以及气体摩尔体积的应用21世纪教育网

关于阿伏加德罗常数的高考试题，常常有意设置一些极易疏忽的干扰因素。在分析解答这类题目时，要特别注意下列细微的知识点：①状态问题，如水在标准状况时为液态或固态；SO₃在标准状况下为固态、常温常压下为液态，戊烷及碳原子数更多的烃，在标准状况下为液态或固态。②特殊物质的摩尔质量，如D₂O、T₂O、18　 O₂ 等。③某些物质分子中的原子个数，如Ne、O₃、白磷等。④一些物质中的化学键数目，如SiO₂、Si、CH₄、P₄、CO₂等。⑤较复杂的化学反应中，转移电子数的求算，如Na₂O₂+H₂O，C1₂+NaOH、电解AgNO₃溶液等。⑥要用到22.4 L/mol时，必须注意气体是否处于标准状况。⑦某些离子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少。⑧注意常见的一些可逆反应。