(7)酒精灯和酒精喷灯点燃的顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (8)为了防止甲中气体收集装置发生的安全问题，可以在不增减仪器种类、数量，不改变其连接方式的前提下进行简单的改造，请在甲中画出你改造之处的示意图。

答案　 (1)防止暴沸；(2)增加铁粉与水蒸气的接触面积；(3)容易发生水的倒吸；

　 (4)试管中有气泡产生；

　 (5)将收集到气体的试管用拇指堵住，管口对着酒精灯火焰，松开拇指，如果能产生轻微的响声，则证明有氢气生成；(2分)

　 (6)Fe_a/₅₆O_(b-a)/16(2分)

　 (7)先点燃酒精灯再点燃洒精喷灯；

　 (8)图略(将试管中的导管画长，接近试管底部。(2分)

6．(08山东省威海市08质量检测)(8分)测定一定体积的NaOH和Na₂CO₃混合溶液中NaOH的含量：取20mL溶液，加入足量BaCl­₂溶液后，滴入几滴酚酞，再用0.10mol·L^－1盐酸进行滴定。

　 (1)用盐酸进行滴定之前不需要过滤以除去BaCO₃的的理由是　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (2)达到终点时，溶液的颜色变化是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (3)达到终点时消耗25.0mL 的HCl，则原混合液中NaOH的含量为　　　　 g/mL；

　 (4)若向含有大量BaCO₃固体的浊液中，分别加入下列试剂，则发生的变化是：

　　　　 ①加入少量BaCl₂固体，则c(Ba²⁺) 　　　c(CO₃²⁺)　　　 (填“增大”、“减少”)。

　　　　 ②加入少量稀盐酸，则Ksp(BaCO₃)　　　　 (填“增大”、“减少”或“不变”)。 答案

　 (1)酚酞变色时，pH大于7，此时BaCO₃不可能溶解。

　 (2)红色变为无色

　 (3)5×10^－3

　 (4)①增大　 减少　 ②不变

　 (4)甲同学可以证明两者发生反应的现象是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (5)从反应物元素的种类分析，生成的气体可能是氢气，进一步验证的方法是　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (6)当玻璃管中的铁粉充分反应后，停止实验，称量反应后固体产物质量为b，则固体产物的化学式为　　　　 (用字母表示)。

　 (1)在水蒸气的生成装置中乙同学在烧瓶底部放置了几片碎瓷片，其作用是　　　　 ；

　 (2)在反应装置中甲同学在硬质玻璃管中放入的是还原铁粉和石棉绒，石棉绒的作用是

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

　 (3)在收集装置中甲同学用的是排水集气法，这种方法存在的安全隐患是　　　　　 ；

8．[江苏省前黄高级中学国际分校09姐上学期综合练习三]醋酸是重要的一元酸，在有机和无机反应中都有应用。

　 (1)在酯化反应的实验中，乙酸、乙醇的用量和平衡时乙酸乙酯的生成量如下表

①该酯化反应的平衡常数K的表达式为：K＝______________________________

②由表中数据推测，数值X的范围是________。推断的依据为　　　　 　　　　　　　　　　　　　

③假设乙醇的价格为500元/k mol，乙酸乙酯的价格为1600 元/kmol，同反应2相比，反应3的经济效益________(填：增加或减少)

(2)10 mL 0.10 mol·L^－1的稀醋酸中存在着平衡：CH₃COOHCH₃COO^－+H⁺。①向稀醋酸中不断加水②向稀醋酸中慢慢滴加0.10 mol·L^－1的稀氢氧化钠溶液。①中醋酸电离度的变化图线已画出，请你在下图中画出②过程中醋酸电离度的变化图线。

7、[2008-2009年度第一学期江苏省前黄高级中学期末考] (11分)工业合成氨的反应为：N₂(g) + 3H ₂(g) 2NH₃(g)； △H<0

工业合成氨生产示意图如图所示。

(1)写出该反应的化学平衡常数表达式：K= _______________________。

随着温度升高，K值_________　　　　　　　 (填增大、减小、不变)

(2)Y的主要成分为__________________；

(3)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)__________；

A．温度、压强对化学平衡的影响； B．铁触媒在该温度时活性大；

C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制。

(4)改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，

氨气的百分含量的变化趋势。

当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)_________，

当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　　　 。

(5)如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器中充入①中3mol H₂和1mol N₂；②中2mol NH₃；③中1.5mol H₂和0.5mol N₂和1mol NH₃；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由大到小的顺序为　　　　 (填容器编号)

(6)合成氨工厂常通过测定反应前后的混合气体密度来确定氮的转化率。某工厂测得进入合成塔中N₂、H₂的密度为0.5536g/L(标准状况)，从合成塔中出来的混合气体密度为0.693g/L。则该合成氨厂N₂的转化率为　　　　　 。w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

答案．(1)　　　 (1分)，　　　 减小　　　 (1分)

　 (2)N₂、H₂　　　　　　 (1分)

　 (3)BC　　 (2分)

　 (4)b，　　　　　　 (1分)　 　　　a 　　　　　　　　　(1分)

(5)①＜②＜③　　　 (2分)　　　　 (6)25%　　　　　 (2分)

6、[09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四]在一个容积固定不变的密闭容器中进行反应：2A(g)+B(g) 2C(g)+D(s)，已知将2molA和1molB充入该容器中，反应在某温度下达到平衡时，C的物质的量为Wmol，C在平衡混合气体中体积分数为n%　。

(1)若把2molA和1molB充入该容器时，处于状态Ⅰ，达到平衡时处于状态Ⅱ(如下图)，则该反应的正反应是　　 反应(填：吸热；放热)

(2)若降低原平衡体系温度，当再次达到平衡后，测得两次平衡条件下混合气体的平均相对分子质量未发生改变，试解释形成这种结果的可能原因是：　　　　　　 　　　　。

(3)若将原容器改为容积可变的容器，在一定温度和常压下，将2molA和1molB充入该容器中，建立平衡之后，B的物质的量浓度为a mol/L。

Ⅰ、现持续增大压强，当：

①当压强为原来1.5倍时，B的平衡时物质的量浓度为m mol/L，测得m<1.5a；

②当压强为原来10倍时，B的平衡时物质的量浓度为n mol/L，测得n >10 a；

试解释形成第②种结果的可能原因：　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

Ⅱ、再将2molA和1molB充入该容器中，则反应速率(Y)与时间(X)关系图象可表示为___。

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(4)下图为t₂时刻后在原平衡的基础上改变反应条件，平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件。已知各阶段平衡时对应的平衡常数如下表所示：

则K₁、K₂、K₃、K₄、K₅之间的关系为　　　　　　　 (用“>”、“<”或“=”连接)

(5)若维持该题条件不变，仅从生成物开始配比，要求达到平衡时，C的物质的量仍为Wmol。则D的起始物质的量n(D) 应满足的条件是　 　　　　　　　　　，(用含有W的代数式表示)

答案．.①放热反应　

②M(D)＝原平衡状态的相对分子质量

③I　 A转化为非气态，增大压强，平衡左移

Ⅱ A

④K₁＝K₂＝K₃＝K₄＞K₅

⑤n(D)=(2-W)／2

5．[09届江苏省前黄高级中学国际分校期末化学综合练习四](10分)工业合成氨与制备硝酸一般可连续生产，流程如下：

(1)希腊阿里斯多德大学的 George Marnellos 和 Michael Stoukides，发明了一种合成氨的新方法，在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入一个加热到570℃的电解池，利用能通过氢离子的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成了氨，转化率达到78%，试写出电解池阴极的电极反应式　　　　　 　　。

(2)氨气和氧气从145℃就开始反应，在不同温度和催化剂条件下生成不同产物(如图所示)：

4NH₃+5O₂4NO+6H₂O　 K₁=1×10⁵³(900℃)

4NH₃+3O₂2N₂+6H₂O　 K₂=1×10⁶⁷(900℃)

温度较低时以生成　　 　为主，温度高于900℃时，　

NO产率下降的原因　　　　　　 　　　　　 　。

吸收塔中需要补充空气的原因　　　　 　　　　　。

(3)尾气处理时小型化工厂常用尿素作为氮氧化物的吸收　

剂，此法运行费用低，吸收效果好，不产生二次污染，吸收后尾气中NO和NO₂的去除率高达99.95%。其主要的反应为氮氧化物混合气与水反应生成亚硝酸，亚硝酸再与尿素[CO(NH₂)₂]反应生成CO₂ 和N₂请写出有关反应化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　 ，　　　　　　　　　　　　　 。　

答案．(1)　 N₂+6e^-+6H⁺=2NH₃ (2分)w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

(2) N₂ (1分) 生成NO的反应为放热反应，升高温度转化率下降 (2分)　

进一步与NO反应生成硝酸(2分)

(3) NO+NO₂+H₂O=2HNO₂；(1分)　 CO(NH₂)₂+2HNO₂=CO₂+2N₂+3H₂O(2分)

4. [ 江苏省泗阳致远中学2009届高三化学综合模拟试卷二](12分)煤化工中常需研究不同温度下平衡常数、投料比及热值等问题。

　　 已知：CO(g)+H₂(g)　　　 H₂(g)+CO₂(g)平衡常数随温度的变化如下表：

试回答下列问题

　 (1)上述正向反应是：　 ▲　　 反应(填“放热”或“吸热”)

　 (2)在800℃发生上述反应，以表中的物质的量投入恒容反应器，其中向正反应方向移动的有　　 ▲　 (选填A、B、C、D、E)。

　 (3)已知在一定温度下，C(s)+CO₂(g)　　　 2CO(g)平衡常数K；

　　　　 C(s)+H₂O(g)　　　 CO(g)+H₂(g)　 平衡常数K₁；

　　　　 CO(g)+H₂O(g)　　　 H₂(g)+CO₂(g)平衡常数K₂

　　　　 则K、K₁、K₂之间的关系是：　　 ▲　 。

　 (4)若在500℃时进行，设起始时CO和H₂O的起始浓度均为0.020mol/L，在该条件下，CO的平衡转化率为：　 ▲　 　　。

　 (5)若反应在800℃进行，设起始时CO和H₂O(g)共为5mol，水蒸气的体积分数为x；平衡时CO转化率为y，则y随x变化的函数关系式为：y=　 ▲　　 。

　 (6)在VL密闭容器中通入10 molCO和10 mol水蒸气，在T℃达到平衡，然后急速通过碱石灰，将所得混合气体燃烧，测得放出的热量为2842kJ(已知CO燃烧为283 kJ/mol，H₂燃烧热为286/kJmol)，则T℃平衡常数K=　　　 ▲　　　 。

答案．(1)放热　　 (2)BCE　　 (3)K=K₁/K₂

　 (4)75%　　　 (5)y=x　　 (6)4/9

3. [ 江苏省泗阳致远中学2009届高三化学综合模拟试卷二]在恒压密闭容器M(如图Ⅰ)和恒容密闭容器N(如图Ⅱ)中，分别加入a molA和a molB，起始时两容器体积均为V L，发生如下反应并达到化学平衡状态：

2A(?)+ B(?)　　　 xC(g) ΔH＜0

平衡时M中A、B、C的物质的量之比为1∶3∶4。下列判断正确的是[ BC]

A.x ＝4

B.若N中气体的密度如图Ⅲ所示，则A、B有一种是气态

C.若A为气体，B为非气体，则平衡时M、N中C的物质的量相等

D.若A、B均为气体，平衡时M中A的转化率小于N中A的转化率

w.w.w.k.s.5.u. c.o.m

2、[ 江苏省泗阳致远中学2009届高三化学综合模拟试卷二].今有室温下四种溶液，有关叙述不正确的是

　　 A.①、②中分别加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小

　　 B.分别加水稀释10倍，四种溶液的pH ①＞②＞④＞③　　　

　　 C.①、④两溶液等体积混合，所得溶液中c(Cl^－)＞c(NH₄⁺)＞c(OH^－)＞c(H⁺)

　　 D.V_aL④与V_bL②溶液混合后,若混合后溶液pH=4, 则V_a ∶V_b= 11∶9