14.(16分)以海水为原料获取金属镁,其中重要的一步是获得无水MgCl2,然后通过电解

法制得金属镁.请回答下列问题:

(1)使氯化镁晶体失去结晶水的方法是__________,选择电解MgCl2制金属镁而不选用

MgO的主要理由是___________________________________________.

(2)某兴趣小组同学取用80.00 g的MgCl2溶液(含镁元素质量分数为15.00%),将其小

心蒸干得49.25 g固体(其成分表示为Mgx(OH)yClz·nH2O),为研究其组成进行了如下实

验:

实验一:将所得固体全部溶于100 mL 1.50 mol/L的盐酸中,再加水稀释至500 mL,

则溶液的pH为1;

实验二:取实验一稀释后的溶液50 mL向其中加入足量的AgNO3溶液得沉淀12.915 g.

①你认为上述两实验是否有必要都做?理由是___________________________

________________________________________________________________________;

②所得固体中Cl的物质的量为__________ mol;

③试通过计算确定固体的化学式________________________________________.

解析:(1)使氯化镁晶体失去结晶水的方法是在HCl气氛中加热,否则氯化镁会水解;选取电解氯化镁而不选用氧化镁的原因是MgO熔点比MgCl2高,熔化时能耗高.

(2)②固体中Cl的物质的量为×=0.9 mol.③n(Mg2+)=0.5 mol,n(OH)=0.1 mol,n(Cl)=0.9 mol,n(H2O)=0.2 mol,故n(Mg2+)∶n(OH)∶n(Cl)∶n(H2O)=0.5∶0.1∶0.9∶0.2=5∶1∶9∶2,即化学式为:Mg5(OH)Cl9·2H2O.

答案:(1)在HCl气氛中加热 MgO熔点比MgCl2高,熔化时能耗高

(2)①没有必要.因为Mg2+的量已知,故OH、Cl的量只要确定一个,再运用电荷守

恒即可求得另一量.

②0.9 ③Mg5(OH)Cl9·2H2O

 0  377920  377928  377934  377938  377944  377946  377950  377956  377958  377964  377970  377974  377976  377980  377986  377988  377994  377998  378000  378004  378006  378010  378012  378014  378015  378016  378018  378019  378020  378022  378024  378028  378030  378034  378036  378040  378046  378048  378054  378058  378060  378064  378070  378076  378078  378084  378088  378090  378096  378100  378106  378114  447090 

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