5、沙桶和沙的总质量与小车和砝码的质量之间有何关系？

4．在本探究实验中平衡摩擦力时，如何判断已经平衡了摩擦力?

3．在本探究实验装置中，如果没有足够光滑的水平板，为减小由摩擦带来的误差，应采取什么措施?

2．在本探究实验中，测量长度的工具是　　　　 ，其精度是　　　　 mm；测量质量的工具是　　　　　　　　 。

1．为了探究加速度与力、质量的关系，可控制　　　 不变，以探究加速度与力的关系；也可控制　　　 不变，以探究加速度与质量的关系．这种方法叫做　　　　 。

24．(17分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

　 (1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。(请写两条)

　 (2)下列是298K时，氢气(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热学化方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)　 H₂O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　　　 C(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393.5kJ/mol

　　　　 C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)　 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　　　 CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol

　　　　 相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是　 　　　　，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

　 (3)已知：H₂(g)=H₂(l)；△H=－0.92kJ/mol　　 O₂(g)　 O₂(l)；△H=－6.84kJ/mol

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g)；△H=44.0kJ/mol

　　　 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量　　　　　 kJ(保留3位有效数字)。

　 (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：　　　　　　　　　　　　 ； 正极：　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c(Na⁺)=3c(Cu²⁺)=0.3mol·L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L(标准状况)气体。(写出计算过程)

　　　　 ①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？(不考虑硫酸铜水解)

　　　　 ②此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的质量各是多少？(保留2位小数)

23．(8分)短周期中的六种元素A、B、C、X、Y、Z，原子序数依次减小，其中X、Y、Z

原子核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素原子最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ₃的化合物；C与X处于同周期，B⁺与C^2-的核外电子排布相同，A与B处于同周期，且形成BA型化合物。请回答：

　 (1)Y元素的名称是　　　　　　　　　 ；

　 (2)XZ₃的化合物的电子式是　　　　　　　　　 　　　；

　 (3)A、B、C的离子半径由大到小的顺序为　　　　　　 (用元素离子符号表示)

　 (4)化合物XZ₄A中所含的化学键类型为　　　　　　　　　　　　 ，该化合物水溶液可用于金属除锈，其原因是：　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)

　 (5)元素组成的化合XZ₅YC₃和足量的化合物BCZ反应的离子方程式为

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

22．(8分)将2mol I₂(g)和1mol H₂置于某2L密闭容器中，在一定温度下发生反应：

　 　　 I₂(g)+H₂(g)　　　　 2HI(g)；△H<0，并达平衡，HI的体积分数ω(HI)随时间变化如图曲线(Ⅱ)所示。

　 (1)达平衡时，I₂(g)的物质的量浓度为　　　　　　 。

　 (2)若改变反应条件，在甲条件下ω(HI)的变化如图曲线(Ⅰ)所示，在乙条件下

ω(HI)的变化如图曲线(Ⅲ)所示。则甲条件可能是　　　　　 (填入下列条件的序号。下同)，乙条件可能是　　　　　　　 。

①恒温条件下，扩大反应容器体积　　 ②恒容条件下，降低温度

③恒温条件下，缩小反应容器体积　　 ④恒容条件下，升高温度

⑤恒温恒容条件下，加入适当催化剂

　 (3)若保持温度不变，在另一相同的2L的密闭容器中加入a mol I₂(g)、b mol H₂和c mol HI(a、b、c均大于0)，发生反应，达平衡时，HI的体积分数仍为0.60，则a、b、c的关系是　　　　　　　　　　 。

21．(10分)将化学知识系统化，有助于对化学问题的进一步认识。请你参与下列关于化学

反应的讨论。

问题1：从不同的角度，化学反应可以有不同的

分类方法，不同类别的化学反应间又有一定的联

系，请在右图的方框中，用图示(每个圆圈代表

一类反应)的方法表示离子反应、化合反应和氧

化还原反应之间的关系。

问题2：不同化学反应进行的快慢和程度千差万别。反应的快慢和程度是化工生产考虑的两个重要因素。请你按照表中要求完成下表(填写内容不能重复)

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　。

　 19．(6分)利用如图所示的装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。

已知2NH₃+3CuO　　 N₂+3Cu+3H₂O，该实验证明氨气具有还原性。

　 (1)碱石灰的作用是　　　　　　　　 稀硫酸的作用是　　　　　　　　　 。

　 (2)浓氨水与固体NaOH接触，为什么会逸出大量氨气？

　 (3)证明NH₃具有还原性的实验现象是

20．(7分)A、B、C、D均为中学化学所学的常见物质，且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如下图所示(反应条件及其它产物已略去)：

　　 请填写下列空白：

　 (1)若A、D的水溶液均能使湿润的蓝色石蕊试纸变红，则D为(填写化学式)

　　　　 　　　　　　　　　　　。

　 (2)若A为气体，其水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。则工业上合成A的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　 。

　 (3)若A为短周期元素的形成的非金属单质，则A可能是　　　　　　　　　　　

　　　 (填3种不同单质的化学式)。