13．50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：
(1)从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是 。
(2)烧杯间填满碎纸条的作用是 。
(3)大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值 (填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
(4)实验中60mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量 (填“相等”、“不相等”)，所求中和热 (填“相等”、“不相等”)，简述理由
。
(5)用相同浓度和体积的氨水代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)；用50mL0.50mol/LNaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会 (均填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。
12．火箭推进器中盛有强还原剂液态肼(N2H4)和强氧化剂液态双氧水。当它们混合反应时，即产生大量氮气和水蒸气，并放出大量的热。已知0.4mol液态肼与足量的液态双氧水反应，生成氮气和水蒸气，放出256.652KJ的热量。
(1)反应的热化学方程式为 。
(2)又已知H2O(l)＝H2O(g)；ΔH=+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 KJ。(3)此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是 。
11．已知X和Y是短周期元素中的同族单质， W、V是化合物，它们有如下反应(式中系数及反应条件均略去)：X + W =Y + V，试写出符合上述题意并满足下列要求的化学方程式：
① W是水 ；
② W、V均是氧化物 。
10．把试管放入盛有25℃时饱和石灰水的烧杯中，试管中放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中，试回答下列问题：
(1)实验中观察到的现象是 ；
(2)产生上述现象的原因是 ；
(3)写出有关反应的离子方程式 ；
(4)由实验推知，氯化镁溶液和氢气的总能量 (填“大于”、“小于”或“等于”)镁片和盐酸的总能量。
9．在适当的温度和压强下，4体积某气体化合物完全分解后产生1体积磷蒸气和6体积氢气，由此可以推断该气态化合物分子式是 ，该分解反应的化学方程为 。
8．已知下列物质的标准生成热：Fe3O4(s)为1117.13KJ/mol，CO (g) 为110.54 KJ/mol，CO2(g)为393.51 KJ/mol，则反应：Fe3O4(s)+4 CO (g)=3 Fe(s)+4 CO2(g) ；
A. ΔH= ( )
A．-14.75 KJ/mol B． +14.75 KJ/mol
C．-110.54 KJ/mol D．-29.5 KJ/mol
7．物质的生成热可定义为由稳定单质生成1mol物质所放出的热量，如二氧化碳气体的生成热就是C(s)+O2(g)=CO2(g)的反应热已知下列几种物质的生成热：葡萄糖-1259 KJ/mol，H2O-285.8 KJ/mol，CO2-393.5 KJ/mol。则1Kg葡萄糖在人体内完全氧化成二氧化碳气体和液态水，最多可提供的能量为 ( )
A．3225 KJ B．2816 KJ
C．6999 KJ D．15645 KJ
6．已知H-H键能为436 KJ/mol，H-N键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3 ΔH=-92.4 KJ/mol，则N≡N键的键能是 ( )
A．431 KJ/mol B．946 KJ/mol
C．649 KJ/mol D．869 KJ/mol
5．已知下列两个热化学方程式：
C(s)+O2(g)＝CO2(g)；ΔH=－393.5kJ/mol
2H2(g)+O2(g)＝2H2O(g)；ΔH=－483.6kJ/mol
现有0.2mol炭粉和氢气组成的悬浮气体，在氧气中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量。则炭与氢气的物质的量之比是 ( )
A．1:1 B．1:2 C．2:3 D．3:2
4．一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它所生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收，可得100gCaCO3沉淀，则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量( )
A．0.5Q B．Q C．2Q D．5Q
