6．如图所示，AC、BC为位于竖直平面内的两根光滑细杆，A、B、C 三点恰好位于同一圆周上，C为该圆周的最低点，a、b为套在细杆上的两个小环．两小环同时分别从A、B点由静止下滑，则　　 (　　 )

　 A．a环先到达C点

　 B．b环先到达C点

　 C．a、b环同时到达C点

　 D．由于两杆的倾角未知，无法判断两环到达C点的先后

5．匀速上升的升降机顶部悬有一轻质弹簧，弹簧下面挂有一个小球．若升降机突然停止，在地面上的观察者紫珠看来，小球在继续上升的过程中　　 (　　 )

　A速度逐渐减，J　

　B．速度先增大后减小

　C加速度逐渐增大　　

D．加速度逐渐减小

4．黑柱到“超级市场”参加义务劳动，他将运送货物所用的平板车固定在水平地面上，再用4．0 X 102 N的水平力推动一箱1．0 X 102 kg的货物时，该货物刚好能在平板车上开始滑动；若黑柱推动平板车由静止开始加速前进，要使此箱货物不从车上滑落，则他推车时车的加速度的取值可以为　 (　　 )

　 A．3．2 m／s² 　　　　B．5．5 m／s²　 　

　C．6．0 m／s² 　　　　　D．2．8 m／s²

3．叠放在一起的A、B两物体在白胖的水平拉力F的作用下，沿水平面以某一速度匀速运动，

　 现白胖突然将作用在B上的力F改为作用在A上，并保持大小和方

　 向不变，如图所示，则关于A、B的运动状态可能为　　 (　　 )

　 A．一起匀速运动　　 　B．一起加速运动

　 C．A加速，B减速　　 D．A加速，B匀速

2．雨滴从空中由静止落下，若雨滴下落时空气对其的阻力随雨滴下落速度的增大而增大，

　 下列图象可能正确反映雨滴下落运动情况的是　　 (　　 )

　A(a)图　　 ＆(b)图　　 C．(c)图　　 D．(d)图

1．在交通事故的分析中，刹车线的长度是很重要的依据，刹车线是汽车刹车后，停止转动的轮胎在地面上发生滑动时留下的痕迹．在某次交通事故中，汽车的刹车线长度是14 m，假设汽车轮胎与地面间的动摩擦因数恒为0.7，则汽车刹车前的速度为(g取10 m／s²)(　　 )

A.7m/s　　　　 B.10m/s　　　　 C.14m/s　　　 D.20m/s

　 19．(8分)往100mL的NaOH溶液中通入CO₂充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M。通入的CO₂的体积V(标准状况)与M的质量(W)的关系如图所示。试解答下列问题：

　 (1)A点时，白色固体M的化学式为　　　　　　　 ，通

入的CO₂的体积为　　　　 mL(标准状况下，下同。)

　 (2)C点时，白色固体M的化学式为　　　　　　 ，通入

的CO₂的体积为　　　　 mL

　 (3)B点时M的组成成分为　　　　　　　　 (用学式表

示)，通入的CO₂的体积为　　　　 mL

　 (4)该NaOH溶液的物质的量浓度为　　　　　　　 。

20．(8分)0.15mol某金属单质与足量的稀硫酸充分反应后，在标准状况下生成5.04L H₂和25.65g该金属的硫酸盐。若该金属元素原子核内的质子数比中子数少一个，试通过计算确定该金属元素在周期表中的位置。

位置如图所示。已知它们的原子序数之和为46，最外层电子

数之和为22。试完成下列问题：

　 (1)D元素的阴离子的离子结构示意图为　　　　　　　　　　　　

　 (2)A、C、D的最高价氧化物所对应的水化物 酸性由强到弱的顺序是：　　　　　　

　 (3)用有关的方程式解释B元素的氢化物的水溶液的酸碱性：　　　　　　　　　　　

　 (4)写出A单质与C的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：　　　　　　　

　 (5)请根据下面所给的5个热化学方程式，计算出反应④的反应热△H₄=　　　　　　 .

①NH₃(g)+HCl(g)=NH₄Cl(s)；△H₁=－176kJ·mol^-1

②NH₃(g)+H₂O(l)=NH₃·H₂O(aq)；△H₂=－35.1kJ·mol^-1

③HCl(g)+H₂O(l)=HCl(aq)；△H₃=－72.3kJ·mol^-1

④NH₄Cl(s)+H₂O(g)=NH₄Cl(s)；△H₄=?kJ·mol^-1

⑤NH₃·H₂O(g)+HCl(aq)=NH₄Cl(aq)+H₂O(l)；△H₅=－52.3kJ·mol^-1

　 17．(12分)如下图所示，已知A是常见的纯净气体，甲中黑色粉末为氧化铜或炭粉或两者的混合物。

　　 试回答下列问题：

　 (1)若A为CO₂，在丙中导出可燃性气体，则甲中发生反应的反应方程式

　 (2)若甲中黑色粉末为氧化铜，实验过程中甲处黑色粉末变成红色，乙处无水CuSO₄无变化，则通入的A为　　　　　　　 ，丙中出现的现象为　　　　　　　　　　 ，丙中发生反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)若乙中无水CuSO₄变成蓝色，丙中出现白色浑浊，则通入的A为　　　　　　 ，黑色粉末的成分是　　　　　　　　　

18．(10分)下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物。已知X为一种盐，其分

　 解产物中A、B、C的物质的量之比为1:1:1，A为无色无味气体。试完成下列问题：

　 (1)写出下列物质的化学式

　　 X　　　　　　　　　　 ，F　　　　　　　　　　　　

　 (2)写出下列反应的化学方程式

　　　　 反应①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，

　　　　 反应② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　，

　　　　 反应③　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(12分)某铝合金(硬铝)中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验过程(实验前已经将合金样品磨成粉末状)

　 (1)称取样品a g，称取时使用的仪器名称为　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (2)将上述样品溶解于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有　　　　　　　　　　　

　 (3)在滤液中加过量NaOH溶液，过滤。

　 (4)在第(3)步的滤液中通入足量的CO₂，充分反应后过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干灼烧至质量不再减少为止。冷却后称量，质量为b g。有关反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　，该样品中铝的质量分数为　　　　　　　　　　　　　

　(5)①若步骤(3)中NaOH溶液的量加入不足，则能使测定结果　　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

　　　 ②若步骤(4)中沉淀没有洗涤，则能使测定结果　　　　　 (填“偏高”、“偏低”或“不影响”)。

14．(8分)用脱脂棉包住约0.2g过氧化钠固体粉末，置于石棉网上，然后向包有过氧化钠的位置滴加几滴水，结果脱脂棉剧烈燃烧起来。

　　 试完成下列问题：

　 (1)写出过氧化钠与水反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 　 (2)由脱脂棉剧烈燃烧可以得出的结论是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　 (3)某研究性学习小组，为进一步证明上述结论，拟用

如图所示的装置进行有关实验。请写出有关的实验

操作方法和现象