2．自然界的固氮是把　　　　 态的氮转化为　　　 态的氮，如把　　　　 转化为一氧化氮。方程式　　　　　　　　　　 。

1.氮气的结构和物理性质：氮气在空气中约占总体积的　　　　　　　 。氮气是无色无味的气体，难溶于水。氮气的电子式　　　　　 ，结构式为 　　　　　　　　　　　。氮气的化学性质不活泼，其原因是　　　　　　 。所以氮气可做保护气。但在一定条件下，可与氢气、氧气反应，方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

6．对碳及其氧化物的化学热力学、动力学研究有助于人类充分利用化石燃料，消除碳氧化物对环境的负面影响。请回答下列问题：⑴ 25℃时，石墨和CO的燃烧热分别为：393.5kJ/mol、283.0kJ/mol。请写出石墨不完全燃烧时的热化学方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　；

⑵ 25℃时，反应CO₂ (g)CO(g)+1/2O₂(g)的平衡常数K＝1.72×10^－46。在一个体积可变的密闭容器(起始时的容器体积为1L)中充入一定量的CO₂、CO、O₂混合气体，要使容器中的反应开始时向CO₂分解的方向移动，则起始时充入的三种气体的物质的量应满足的关系是　　 　　　　　　　。当该反应在25℃时达到平衡后，其它条件不变时，升高温度或增加容器的压强，均能使该平衡发生移动，请在下列坐标中作出该反应的平衡常数K随温度(T)、压强(P)变化而变化的示意图：⑶ 1　600℃时，反应CO(g)+1/2O₂(g) CO₂(g)的平衡常数K＝1×10⁴。经测定，汽车尾气中CO和CO₂气体的浓度分别为4.0×10^－5mol/L和4.0×10^－4mol/L。若在汽车的排气管上增加一个1　600℃的补燃器并不断补充O₂使其浓度始终保持为4.0×10^－4mol/L。则CO的补燃转化率为　　 　　　　　　　　　　　　　；

⑷ 以CO和O₂为电极燃料，以KOH溶液为电解质组成燃料电池，请写出该电池的负极反应方程式　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

5．向1 . 00 L0.3mol / L 的NaOH 溶液中缓慢通入8.8gCO₂气体，使其完全反应，对反应后的溶液，下列判断正确的是　　　 A．溶质为Na₂CO₃　　 B．溶质为NaHCO₃

C．1/2c(Na⁺)=c(HCO₃^-)+c(CO₃^2-)+c(H₂CO₃)　 D．c(Na⁺)+c(H⁺)=c(HCO₃^-)+2c(CO₃^2-)+c(OH^-)

3．下列关于有机物的说法中，正确的是

2．环扁桃醋具有松弛血管平滑肌，扩张血管的功能，其结构简式如下图。下列对该物质叙述中，正确的是 　A．该物质属于芳香烃 B．该有机物难溶于水

C．分子式为C₁₇H₂₃O₃

D．1 mol 该物质最多可与2 molNaOH发生反应

1．X、Y、Z、W为四种短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W与X、Y既不同族也不同周期；X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y的最高正价与最低负价的代数和为6 。下列说法正确的是 　　A．Y 元素最高价氧化物对应水化物的化学式为H₂YO₄

B．原子半径有小到大的顺序为：W < X < Z 　C．X与W 可以形成W₂X、W₂X₂两种物质

D．Y、Z两元素的气态氢化物中，Z的气态氢化物最稳定

28．用如图所示装置进行实验，将液体A逐滴加入到固体B 中，回答下列问题：

(1)图中D装置在实验中的作用是　　　　　　　　　　　　　　　 　.

(2)若 A为30%H₂O₂溶液，B为MnO₂ ，C盛有H₂S饱和溶液，

旋开E后，C中的现象为　　　　　　　　　　　　　　　　　 　，

C中发生反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)若A为浓盐酸，B为KMnO₄，C中盛有KI淀粉溶液，旋开E后，

C中的现象是　 　　　　　　　　　　　　　　　；继续通气体于C 中，

足够长的时间后，发现C中溶液的颜色消失，这 是因为在溶液中I₂能被Cl₂氧化为HIO₃，

写出该反应的化学方程式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(4)该题图示装置有多种用途，若要证明SO₂的还原性比Br^-强，则：

A为　　　　　　　 　，B为　　　　　　　　 　；C中盛　　　　　　　 　，

C中现象　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

27.KClO₃和浓盐酸在一定温度下反应会生成绿黄色的易爆物二氧化氯。其变化可个表述为：

　 KClO₃+　 HCl(浓)＝　 KCl +　 ClO₂↑+　 Cl₂↑+

(1)请完成该化学方程式并配平(未知物化学式和系数填入框内)

(2)浓盐酸在反应中显示出来的性质是_______(填写编号)。

①只有还原性　 ②还原性和酸性　 ③只有氧化性　　 ④氧化性和酸性

(3)产生0.1molCl₂,则转移的电子的物质的量为_________mol.

(4)ClO₂具有很强的氧化性。因此，常被用作消毒剂，其消毒的效率(以单位质量得到的电子数表示)是Cl₂的_______倍。

26．(1)在淀粉碘化钾的酸性溶液中，滴加少量次氯酸钠溶液，立即会看到溶液变成蓝色，这是因为(用离子方程式表示)　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　。

(2)在淀粉和碘形成的蓝色溶液中，滴加Na₂SO₃溶液，又发现蓝色消失，这是因为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (用离子方程式表示)　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)对比以上两组试验所得结果，将I₂、ClO^-、SO₄^2-按氧化性由强到弱顺序排列为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。