8．(08山东省威海市08质量检测)(8分)I．(1)已知298K时2C(s)+O₂(g)=2CO(g)　 △H₁=－221.01kJ·mol^－1

　　 C(s)+O₂(g)=CO₂(g)　 △H₂=－393.5kJ·mol^－1

　　 则298K时CO(g)在O₂(g)燃烧生成CO₂(g) 的热化学反应方程式为：

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　 (2)一种新型的熔融盐燃料电池具有高发电效率而备受重视。现用Li₂CO₃和Na₂CO₃的熔融盐混合物做电解质，一极通入CO气体，另一极通入空气与CO₂的混合气体，制得燃料电池。

　　 该电池工作时的负极反应式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　 熔融盐中CO₃^2－的物质的量在工作时　　　　　 (填“增大”、“减少”、“不变”)。

　 　　 II．如右图所示，A为电源，B为浸透饱和食盐水和酚

酞试液的滤纸，滤纸中央滴有一滴KMnO₄溶液，C、D

为电解槽，其电极材料及电解质溶液见图。

　 (1)关闭K₁，打开K₂，通电后，B的KMnO₄紫红色液滴向

c端移动，则电源a端为　　　 极，通电一段时间后，

观察到滤纸d端出现的现象是：　　　　　　　　　 ；

　 (2)已知C装置中溶液为Cu(NO₃)₂和X(NO₃)₃，且均为

7. (08山东省潍坊一中高三4月模拟测试)目前科学家已经开发的便携式固体氧化物燃料电池，它以烷烃气体为燃料，每填充一次燃料，大约可连续几小时甚至几十小时输出50W的电力。这种电池一极通入空气，另一极通入烷烃气体，电解质是固态氧化物，该固体氧化物在熔融状态下能传导O^2-，假设该烷烃使用的是甲烷，下列对该燃料电池叙述正确的是： 　 A、在熔融电解质中，O^2-由负极移向正极 　B、负极的电极反应方程式为：CH4+4O^2--8e^-=CO2+2H2O 　 C、电路中每流过1mol电子，约有5.6L甲烷被完全氧化 　 D、通甲烷的电极为电池正极

6. (08山东省潍坊一中高三4月模拟测试)(12分)类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe ( NO3)3，但当铁过量时，产物是 Fe (NO3) 2 。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是 FeCl2。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的 C12 中点燃，取其表面生成物并分别编号为 A、B ，然后通过实验确定其成分。探究过程如下：

(1)提出假设： A 是 FeCl3, B 是 FeCl2。

(2)设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。

(3)根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式：

_________________________________________________________________。

(4)为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是_______________(填写序号)。

A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象

B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深

C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀

D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体

(5)FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：

方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为：

_____________________________________。

方案2 ：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH = 1 ，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，所发生的电极反应为(若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出)______________________________________________________________。

方案 2 在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为：_____________________________________________________。

答案.(2)溶液变红色 (1分) FeCl₂ (1分)

(3)2Fe十3Cl₂2FeCl₃ (l分)

(4)BD (2分)

(5)方案1：Fe³⁺ ＞Cu²⁺ > H ⁺ > Fe²⁺ (l分)

方案2：阴(l分)

Fe ³⁺+ e ^一＝ Fe²⁺；Cu²⁺ + 2e ^一＝Cu ；2 H ⁺ + 2e^一＝H₂ ↑；(3分)

污染性气体C1₂ 产生；使用了电解装置，成本较高等。(2分)

5. (08山东临沂质量检测一) (7分)下图表示各物质之间的转化关系。已知：A、D、F、H 均为单质，X常温下为无色液体，B为淡黄色固体，J溶于酸得到黄色溶液。请按要求填空：

(1)写出生成E的电极反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，反应⑤的现象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)反应①的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，在实验室中引发反应④的操作是　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应⑥的离子方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

答案(1)阴极：2H⁺ + 2e^- = H₂↑　 阳极：Fe-2e^- = Fe²⁺　 固体由白色变为灰绿色，最后变为红褐色

(2)3Fe+4H₂O(g) Fe₃O₄+4H₂　 将镁条插入混合物中，加入少量氯酸钾，点燃镁条

(3)2Al+2 OH^-+2 H₂O = 2AlO^-+3H₂↑

4. (08山东临沂质量检测一) 电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池　　 总反应式为：

Pb+PbO₂+4H⁺+ 2SO₄⁺2PbSO₄ +2H₂O

则下列说法正确的是：

A. 放电时：电流方向由B到A

B. 充电时：阳极反应是PbSO₄ - 2 e^- + 2H₂O = PbO₂ + SO₄^2- +4H⁺

C. 充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

D. 放电时：正极反应是 Pb - 2e^- +SO₄^2- = PbSO₄

3．(08山东省沂水三中第二次诊断性)(17分)“嫦娥一号”登月成功，实现了中国人“奔月”的梦想。

　 (1)“嫦娥一号”使用的推进剂是液氢和液氧，这种推进剂的优点是　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　；　　　　　　　　　　　　

　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　。(请写两条)

　 (2)下列是298K时，氢气(H₂)、碳(C)、辛烷(C₈H₁₈)、甲烷(CH₄)燃烧的热学化方程式：H₂(g)+1/2O₂(g)　 H₂O(l)；△H=－285.8kJ/mol

　　　　 C(g)+O₂(g)=CO₂(g)；△H=－393.5kJ/mol

　　　　 C₈H₁₈(l)+25/2O₂(g)　 8CO₂(g)+9H₂O(l)；△H=－5518kJ/mol

　　　　 CH₄(g)+2O₂(g)　 CO₂(g)+2H₂O(l)；△H=890.3kJ/mol

　　　　 相同质量的H₂、C、C₈H₁₈、CH₄完全燃烧时，放出热量最多的是　　　　　 ，通过计算说明等质量的氢气和碳燃烧时产生热量的比是　　　　 (保留1位小数)。

　 (3)已知：H₂(g)=H₂(l)；△H=－0.92kJ/mol　　 O₂(g)　 O₂(l)；△H=－6.84kJ/mol

　　　　 H₂O(l)=H₂O(g)；△H=44.0kJ/mol

　　　 请写出液氢和液氧生成气态水的热化学方程式：　　　　　　　　　　　　　　 。

　　　　 如果此次嫦娥一号所携带的燃料为45吨，液氢、液氧恰好完全反应生成气态水，总共释放能量　　　　　 kJ(保留3位有效数字)。

　 (4)氢气、氧气不仅燃烧时能释放热能，二者形成的原电池还能提供电能，美国的探月飞船“阿波罗号”使用的就是氢氧燃料电池，电解液为KOH溶液，其电池反应式为：负极：　　　　　　　　　　　　 ； 正极：　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　 总反应式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

　 (5)若用氢氧燃料电池电解由NaCl和CuSO₄组成的混合溶液，其中c(Na⁺)=3c(Cu²⁺)=0.3mol·L^-1，取该混合液100mL用石墨做电极进行电解，通电一段时间后，在阴极收集到0.112L(标准状况)气体。(写出计算过程)

　　　　 ①若溶液体积仍为100mL，此时溶液的pH为多少？(不考虑硫酸铜水解)

　　　　 ②此时氢氧燃料电池中消耗H₂和O₂的质量各是多少？(保留2位小数)

答案(1)相同质量时，氢气放出的热量多(1分)；产物为水，无污染(1分)

　 (2)H₂(1分)，4.4:1(1分)

　 (3)H₂O(l)+1/2O₂(l)　 H₂O(g)；△H=－237.46kJ/mol(2分) 5.94×10⁸(2分)

　 (4)负极：2H₂+4OH^-－4e^-　 4H₂O(1分)正极：O₂+2H₂O+4e^-　 4OH^-(1分)

总反应式：2H₂+O₂　 2H₂O(1分)

　 (5)(①3分；②3分)

　　 ①阴极反应为：Cu²⁺+2e^-=Cu　　 2H⁺+2e^-=H₂↑

当阴极收集到氢气0.112L时，铜已反应完全，共转移电子0.03mol，

此时阳极2Cl^-－2e^-=Cl₂↑反应恰好完全。

溶液中剩余的[OH^-]=0.1mol/L，溶液PH=13。

②设消耗H₂和O₂的质量分别为x、y。

2H₂ +　　 O₂　 　　　　2H₂O　　 ~　 4e^-

4g　　　　　 32g　　　　　　　　　　 4mol

x　　　　　　 y　　　　　　　　　　 0.03mol

解得：x=0.03g　 y=0.24g

所以，消耗H₂　 0.03g；消耗O₂ 0.24g。

2．(08山东省沂水三中第二次诊断性)工业上利用氢气在氯气中燃烧，所得产物再溶于水的方法制得盐酸，流程复杂且造成能量浪费。有人设想利用原电池原理直接制备盐酸的同时，获取电能，假设这种想法可行，下列说法肯定错误的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　 B　 )

　　　 A．两极材料都用石墨，用稀盐酸做电解质溶液

　　　 B．通入氢气的电极为原电池的阴极

　　　 C．电解质溶液中的阳离子向通氯气的电极移动

　　　 D．通氯气的电极反应为Cl₂+2e^-=2Cl^-

4．　 与苯的反应：　　　　　　　　　　　　　　　　　

☆三大强酸的对比

☆关于浓酸变稀的问题

从上表中可看出三大强酸有一个共同的特点­­­­--浓度不同时所表现的性质有所不同，记住此点会给我们解题带来重要突破。记住下列反应：

4HNO_3(浓) + Cu = Cu(NO₃)₂ + 2NO₂ ↑+ 2H₂O

8HNO_3(稀) + 3Cu = 3Cu(NO₃)₂ + 2NO↑+ 4H₂O

2H₂SO_4(浓)+ Zn = ZnSO₄ + SO₂ ↑+2H₂O

H₂SO_4(稀) + Zn = ZnSO₄ + H₂ ↑

4HCl _(浓 　+ MnO₂ 　MnCl₂ +Cl₂ ↑+2H₂O

试题枚举

[例1]Murad等三位教授提出NO在人体内有独特的功能，关于NO的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　 　　

①NO可以是某些含低价氮物质氧化的产物

②NO不是亚硝酸酐

③NO可以是某些含高价氮物质还原的产物

④NO是无色气体

A．全部 　　　　　　　 B．①③④

C．②③④　　　　　　　 D．①④

解析：NO中氮的化合价处于中间价态，它可以是还原产物，如HNO₃→NO，也可以是氧化产物，如NH₃→NO；HNO₂的酸酐是N₂O₃；NO是无色气体。所以，所给的几种说法都正确。

答案： A

[例2]“摇摇冰”是一种即用冷的饮料，吸食时将饮料罐隔离层中的化学物质和水混合后摇动即会致冷。该化学物质是

A　 NaCl　 B　 NH₄NO₃(s)　 C　 NaOH(s)　 D　 CaO(s)

解析:溶解过程中伴随着能量的变化，固体硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，固体氢氧化钠溶于水放热，使溶液温度升高，生石灰与水的反应也放出大量的热，氯化钠溶解过程中能量的变化很小。

答案:B

[例3]同温同压下，在3支相同体积的试管中分别充有等体积的2种气体，它们是(1)NO和NO₂(2)NO₂和O₂(3)NH₃和N₂。现将3支试管均倒置于水槽中，充分反应后剩余气体的体积分别是V₁、V₂、V₃，则下列关系正确的是

A.　V₁>V₂>V₃ B. V₁>V₃>V₂　 C.　 V₂>V₃>V₁ D.　 V₃>V₁>V₂

解析：设每种气体的体积为1体积，则：(1)中剩余1+(1/3)=4/3体积气体；(2)中剩余3/4体积的氧气；(3)中剩余1体积的N₂.

　 答案：B

　 在进行氮氧化物计算时，要注意有关循环氧化、由多步反应合并所得总反应的应用。记注下列反应：

　 4NO₂ + O₂ + 2H₂O = 4HNO₃　　　　　　　 4NO +3O₂ + 2H₂O = 4HNO₃

　 NO₂ + NO + 2NaOH = 2NaNO₂ + H₂O　　　 2NO₂ + 2NaOH = NaNO₃ + NaNO₂ + H₂O

[变式]在一定温度和压强下，将装有N₂和NO₂混合气体的试管倒立于水中，足够时间后，试管内气体体积缩小为原来体积的3/5，则远混合气体中N₂和NO₂的体积比

A．2：3　　 B．3：2　　 C．3：5　　 D．5：3

答案:A

3．　 C与浓硝酸的反应：