14．(16分)已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g) 
FeO(s)+CO(g)，其平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g) FeO(s)+H2(g)，其平衡常数为K2，在温度973 K和1173 K情况下，K1、K2的值分别如下：
|
温度 |
K1 |
K2 |
|
973
K |
1.47 |
2.38 |
|
1173
K |
2.15 |
1.67 |
请填空：
(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的数学表达式：K3＝________.
(3)根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式________，据此关系式及上表数据，也能推断出反应③是________(填“吸热”或“放热”)反应．
(4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)．
A．缩小反应容器的容积
B．扩大反应容器的容积
C．升高温度
D．使用合适的催化剂
E．设法减小平衡体系中的CO的浓度
(5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化
的情况：
①图甲中t2时刻发生改变的条件是_____________________________________．
②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______________________________________．
解析：(1)由表中数据知，升高温度，K1增大，K2减小，说明反应①为吸热反应，反
应②为放热反应．
(2)(3)由反应①知，K1＝，由反应②知，K2＝；①-②得反应③，且K3＝＝，可知反应③为吸热反应．
(4)反应③为气体体积不变的吸热反应，因此升高温度，减少生成物CO的浓度均可使平衡向正反应方向移动．
(5)图甲中，t2时刻化学平衡没有移动，反应速率加快，因此t2时刻增大压强或使用催化剂；图乙中，发生的反应为：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH＜0，t2→t3时间段，化学平衡向正反应方向移动，因此，对比0→t1和t2→t3图象变化可知，t2时刻降低温度或设法分离出H2.
答案：(1)吸热 (2)K3＝
(3)K3＝K1× 吸热 (4)CE
(5)①增大压强或使用催化剂
②降低温度或从体系中分离出H2
12．(14分)在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：
|
时间(s) |
0 |
1 |
2 |
3 |
4 |
5 |
|
n(NO)(mol) |
0.020 |
0.010 |
0.008 |
0.007 |
0.007 |
0.007 |
(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝__________.已知：K300℃＞K350℃，则该反应是________热反应．
(2)图中表示NO2的变化的曲线是________．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v＝________.
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________．
a．v(NO2)＝2v(O2)
b．容器内压强保持不变
c．v逆(NO)＝2v正(O2)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________．
a．及时分离出NO2气体
b．适当升高温度
c．增大O2的浓度
d．选择高效催化剂
解析：(1)由于K300℃＞K350℃，所以，升高温度化学平衡向逆反应方向移动，该反应的正反应为放热反应．
(2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等，是O2变化量的2倍，但曲线的变化方向相反，由此可确定b线是NO2的变化曲线．v(O2)＝v(NO)＝×
＝1.5×10－3 mol/(L·s)
(3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态，原理是正逆反应的速率相等．a.v(NO2)、v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率，因此不能判断．b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变，由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应，说明反应达到平衡状态．c.由v逆(NO)＝2v正(O2)可得，v逆(NO)＝2v逆(O2)＝2v正(O2)，即v正(O2)＝v逆(O2)，原式能反映出正逆反应速率相等，能够说明达到平衡状态．d.密闭容器不变，气体质量不变因此密度不变，而与是否进行反应无关，所以该项不能说明是否达到平衡．
(4)a.是减少物质，所以不能增大反应速率，错误；b.升高温度平衡向逆反应方向移动，错误；c.正确；d.催化剂只能改变反应速率，不能使化学平衡发生移动，错误．
答案：(1)K＝ 放
(2)b 1.5×10－3mol/(L·s)
(3)b、c
(4)c
11．(9分)(2009·菏泽模拟)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：
|
T/℃ |
700 |
800 |
830 |
1
000 |
1
200 |
|
K |
0.6 |
0.9 |
1.0 |
1.7 |
2.6 |
回答下列问题：
(1)该反应为________反应(填“吸热”“放热”)．
(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是________．
a．容器中压强不变
b．混合气体中c(CO)不变
c．v正(H2)＝v逆(H2O)
d．c(CO2)＝c(CO)
(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为________℃.
(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为________．
a．等于1.0 mol b．大于1.0 mol
c．大于0.5 mol d．无法确定
解析：(1)根据升高温度，平衡常数增大，即向正反应方向移动，该反应为吸热反应．
(2)化学平衡状态可根据等速标志和浓度不变标志确定．
(3) CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)
开始(mol/L) 0.5 0.5 0 0
平衡(mol/L) 0.25 0.25 0.25 0.25
所以K＝1，由表可知，温度830℃.
(4)830℃时，K＝1，由此可知，加入2 mol CO2和3 mol H2，氢气相对过量，达平衡时H2的物质量大于1.0 mol.
答案：(1)吸热 (2)bc (3)830 (4)b