12．在2 L密闭容器内.800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中.n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 ——青夏教育精英家教网——

摘要：12．在2 L密闭容器内.800℃时反应2NO(g)+O2(g) 2NO2(g)体系中.n(NO)随时间的变化如表: 时间(s) 0 1 2 3 4 5 n 0.020 0.010 0.008 0.007 0.007 0.007 (1)写出该反应的平衡常数表达式:K＝ .已知:K300℃＞K350℃.则该反应是热反应． (2)图中表示NO2的变化的曲线是．用O2表示从0-2 s内该反应的平均速率v＝ . (3)能说明该反应已达到平衡状态的是． a．v(NO2)＝2v(O2) b．容器内压强保持不变 c．v逆(NO)＝2v正(O2) d．容器内密度保持不变 (4)能使该反应的反应速率增大.且平衡向正反应方向移动的是． a．及时分离出NO2气体 b．适当升高温度 c．增大O2的浓度 d．选择高效催化剂解析:(1)由于K300℃＞K350℃.所以.升高温度化学平衡向逆反应方向移动.该反应的正反应为放热反应． (2)由于NO2的变化量与NO的变化量相等.是O2变化量的2倍.但曲线的变化方向相反.由此可确定b线是NO2的变化曲线．v(O2)＝v(NO)＝× ＝1.5×10-3 mol/ (3)化学平衡状态是各成分的含量保持不变的状态.原理是正逆反应的速率相等．a.v(NO2).v(O2)没有说明是正反应速率还是逆反应速率.因此不能判断．b.容器压强不变说明容器内各气体物质的总分子数不变.由于该反应是反应前后气体分子数不等的反应.说明反应达到平衡状态．c.由v逆(NO)＝2v正(O2)可得.v逆(NO)＝2v逆(O2)＝2v正(O2).即v正(O2)＝v逆(O2).原式能反映出正逆反应速率相等.能够说明达到平衡状态．d.密闭容器不变.气体质量不变因此密度不变.而与是否进行反应无关.所以该项不能说明是否达到平衡． (4)a.是减少物质.所以不能增大反应速率.错误,b.升高温度平衡向逆反应方向移动.错误,c.正确,d.催化剂只能改变反应速率.不能使化学平衡发生移动.错误．答案:(1)K＝放 (2)b 1.5×10-3mol/ (3)b.c (4)c

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在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)+O₂(g)

2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

（1）写出该反应的平衡常数表达式：K=__________。已知：K₃₀₀_℃＞K₃₅₀_℃，则该反应是_______________热反应。

（2）下图中表示NO₂的变化的曲线是_____________。用O₂表示从0—2 s内该反应的平均速率v=_________。

（3）能说明该反应已达到平衡状态的是______________。

a.v(NO₂)=2v(O₂)

b.容器内压强保持不变

c.v_逆(NO)=2v_正(O₂)

d.容器内密度保持不变

（4）为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是_________。

a.及时分离出NO₂气体

b.适当升高温度

c.增大O₂的浓度

d.选择高效催化剂

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在2 L密闭容器内，800℃时反应2NO(g)＋O₂(g)2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如表：

时间(s)	0	1	2	3	4	5
n(NO)(mol)	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________________。

已知：K₃₀₀_℃>K₃₅₀_℃，则该反应是　　热反应。

(2)下图表示NO₂的变化的曲线是__________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝__________。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是　　　　。

a．v(NO₂)=2v(O₂₎　　　　　　　　　 b．容器内压强保持不变

c．v逆(NO)=2v正(O₂)　　　　　　　 d．容器内密度保持不变

(4)为使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是　　　　。　　　　　　　　　　　　　　　　

a．及时分离出NO₂气体　　　　　　b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度　　　　　　　　 d．选择高效催化剂

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（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) ?2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____ ___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂

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（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g)?2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。
(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____        ___。
(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。
a．v(NO₂)＝2v(O₂)
b．容器内压强保持不变
c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)
d．容器内密度保持不变
(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO₂气体          b．适当升高温度
c．增大O₂的浓度               d．选择高效催化剂

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（12分）在2 L密闭容器内，800 ℃时反应2NO(g)＋O₂(g) ?2NO₂(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：

时间/s	0	1	2	3	4	5
n(NO)/mol	0.020	0.010	0.008	0.007	0.007	0.007

(1)写出该反应的平衡常数表达式：K＝________。已知：K_{300 ℃}>K_{350 ℃}，则该反应是________热反应。

(2)如图中表示NO₂的变化的曲线是________。用O₂表示从0～2 s内该反应的平均速率v＝_____ ___。

(3)能说明该反应已达到平衡状态的是________。

a．v(NO₂)＝2v(O₂)

b．容器内压强保持不变

c．v_逆(NO)＝2v_正(O₂)

d．容器内密度保持不变

(4)能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是________。

a．及时分离出NO₂气体 b．适当升高温度

c．增大O₂的浓度 d．选择高效催化剂

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