18．(16分)由短周期元素组成的10种物质A-J间有下图所示的转化关系。已知A、B为同周期相邻元素的单质，其余均为化合物；通常状况下A为固体，B、D为气体，F为液体；A和G的浓溶液加热时反应生成D和F；J在光照时有I生成。试回答：

⑴工业生产中实现“D+O₂ → E”转化的设备是　　　　　　　 。

⑵反应①的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑶足量铁与G的热的浓溶液反应所得气体是　　　　　　　　　 。

⑷在一定条件下，9g液态F吸收49gE气体生成液态G时放出热量65.15kJ，则表示该反应的热化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑸C是一种重要的化工产品，为易挥发樱桃红色液体。若反应②中G和A的物质的量之比为1∶2，则C的电子式为　　　　　　　 。

17．(14分)工业生产粗硅的主要原理为：SiO₂ + 2C 　Si(粗) +2CO↑

　　 ⑴若在制粗硅的过程中同时生成了碳化硅，且二者物质的量之比为1∶1，则参加反应的C和SiO₂的质量比为　　　　　　 。

⑵工业上可通过以下原理由粗硅进一步制纯硅：

Si(粗) + 2Cl₂(g) 　SiCl₄(l)　　 SiCl₄ + 2H₂ 　Si(纯) + 4HCl

若上述反应中Si(粗) 和SiCl₄的利用率均为80%，制粗硅时有10%的SiO₂转化为SiC，则生产25.2吨纯硅需纯度为75%石英砂多少吨？

16．(18分)某化学研究性学习小组探讨Fe³⁺和SO₃^2-之间发生怎样的反应，请你一起参与并协助他们完成实验。

⑴提出猜想：

甲同学认为发生氧化还原反应，其反应方程式为　　　　　　　　　　　 　　　；

乙同学认为发生双水解反应，其反应方程式为2Fe³⁺+3SO₃^2-+6H₂O=2Fe(OH)₃(胶体)+3H₂SO₃；

……　

⑵实验验证：

丙同学设计了下列实验来探究反应的可能性。

①为了检验所用Na₂SO₃是否变质，应选用的试剂是　　　　　　　　　　　 。

②取5mLFeCl₃溶液于试管中，逐滴加入Na₂SO₃溶液至过量，观察到溶液颜色由黄色变为红棕色(无气泡产生，也无沉淀生成)。

③将②溶液分成两等份，其中一份加入稀盐酸至过量，再加入BaCl₂稀溶液，有白色沉淀生成；另一份滴入几滴KSCN溶液，溶液变成血红色。

⑶得出结论：

①根据丙同学的实验得出的结论是： 　　　　　　　　　　　　　　　　　　；

②实验③中溶液变成血红色的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　 。

⑷拓展探究：

①丁同学在FeCl₃溶液中加入Na₂CO₃溶液，观察到红褐色沉淀并且产生无色气体，该反应的离子方程式是　　　　　　　　　 　　　　　　　　　。

②从形式上看，Na₂CO₃和Na₂SO₃相似，但是从上述实验中可以看到，二者的水溶液与氯化铁溶液反应的现象差别很大，其可能的原因除SO₃^2－水解能力较CO₃^2－小外，还有　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

15．(16分)为比较Fe³⁺和Cu²⁺对H₂O₂分解的催化效果甲乙两组同学分别设计了如图一、图二所示的实验。

⑴图一可通过观察　　　　　　　　　　　　　　　　　　 定性比较得出结论。有同学提出将CuSO₄改为CuCl₂更为合理，其理由是　　　　 　　　　　　　　　，你认为还可以作何改进？　　　　　　　　　　　　　　 。

图一　　　　　　　　　　　　　　 图二

⑵检查图二装置气密性的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　　　 。图二所示实验中需测量的数据是　　　　　　　　　　　　　　 。

14．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对以下可逆反应的影响：

2SO₂(g)+O₂(g)2SO₃(g)；△H＜0

下列说法正确的是

　　　 图一　　　　　　　　 图二　　　　　　　 图三　　　　　　　 图四

A．图一研究的是温度、压强对平衡的影响，横坐标表示压强

B．图二研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更高

C．图三中t₀时使用了催化剂，使平衡向正反应方向进行

D．图四中t₀时增大压强，使平衡向正反应方向进行

13．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．常温下物质的量浓度相等的①(NH₄)₂CO₃、②(NH₄)₂SO₄、③NH₄HSO₄三种溶液中c(NH₄⁺)：①＜②＜③

D．相同条件下，pH=5的 ①NH₄Cl溶液、②CH₃COOH溶液、③稀盐酸溶液中由水电离出的c(H⁺)：①＞②＞③

12．一定条件下，电解较稀浓度的硫酸，其还原产物为双氧水，该原理可用于制取双氧水，其电解的化学方程式为：3H₂O+3O₂　　　　 O₃+3H₂O₂。下列有关说法正确的是

A．电解池的阳极生成双氧水，阴极生成臭氧

B．电解池中硫酸溶液的pH保持不变

C．产生臭氧的电极反应式为3H₂O－6e^－＝O₃+6H⁺

D．产生双氧水的电极反应式为2H₂O－2e^－＝ H₂O₂+2H⁺

11．对室温下pH相同、体积相同的氨水和氢氧化钠溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是

A．加入适量的氯化铵晶体后，两溶液的pH均减小B．温度下降10℃，两溶液的pH均不变

C．分别加水稀释10倍，两溶液的pH仍相等D．用同浓度的盐酸中和，消耗的盐酸体积相同

10．按照下列有关方法进行实验，实验结果偏大的是

A．测定硫酸铜晶体中结晶水含量，失水后的硫酸铜置于空气中冷却后再测质量

B．测定中和热实验中，所使用的稀NaOH溶液的物质的量稍大于稀盐酸

C．配制一定物质的量浓度的溶液实验中，容量瓶内壁附有蒸馏水

D．用标准盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液，开始时俯视读数，终点时仰视读数

9．下列各溶液中，各离子可能大量共存的有

A．含有大量Ba²⁺的溶液中：HCO₃^－、Fe³⁺、Ag⁺、SO₄^2－、SCN^－

B．由水电离的c(OH^－)=10^－14mol·L^－1 的溶液中：CH₃COO^－、 C₆H₅O^－、Na⁺、K⁺

C．滴加无色酚酞试液后仍无色的溶液中：Na⁺、CO₃^2－、K⁺、ClO^－、AlO₂^－

D．加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH₄⁺、Na⁺、NO₃^－、Cl^－、S^2－