27．⑴探究氯气具有漂白性的条件(其它合理描述也可) 　　　　　　　　　　(2分)

⑵吸收气体A中的水　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　(2分)

⑶干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色　 (2分) ⑷尾气处理 　　　　　　(2分)

26．⑴5.3g　 (2分)　 ⑵容量瓶(250mL)、　 (2分) 胶头滴管 　　　　　　　　(2分)

⑶5.6L、 (2分)　 2 mol·L^-1 (2分)

25．⑴Fe(OH)₃　 (2分)　　　 Cl₂　(2分)

　 　⑵2Na +2H₂O =2NaOH + H₂ ↑　　　　　　　　　　　 　　 　　　　　　　　(2分)

　 　⑶2Fe²⁺ + Cl₂ = 2Fe³⁺ +2 Cl^-　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　(2分)

24．⑴平面形　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

⑵CH₂=CH₂+H₂OCH₃CH₂OH 　　　　　　　　 　　　　　　　　　(2分)

⑶CH₃CH₂OH+CH₃COOHCH₃COOC₂H₅+H₂O　 　 　　　　　　　　(2分)

23．⑴2Al+Cr₂O₃=2Cr + Al₂O₃ 　(2分) ⑵3Si +2V₂O₅=4V+3SiO₂　　　　　(2分)

⑶使之与生成的SiO₂结合生成CaSiO₃，使反应更易进行 　　　　　　　　　(2分)

22．⑴Zn+Cu²⁺=Zn²⁺+Cu，构成Zn(-)盐酸Cu(+)原电池，使产生H₂速率加快； (2分)

⑵CH₃COO^-+H⁺=CH₃COOH，降低c(H⁺)，使产生H₂速率减慢。　　　　　 (2分)

21．⑴④⑧⑩　 　(2分)　 　　⑵①③⑤⑧　 (2分)　　 　⑶④⑨　　　　 　(2分)　

(1)6MnO₄^－+5CuS+28H⁺＝5Cu²⁺+5SO₂↑+6Mn²⁺+14H₂O (2分)　　 　6(1分) 　

(2)设Cu₂S、CuS的物质的量分别为x、y

与Cu₂S、CuS反应后剩余KMnO₄的物质的量：

10×0.1 mol/L×0.035 L×1/5 = 0.007 mol

160x + 96y = 2

8x/5 + 6y/5 = 0.4×0.075 – 0.007　　　　　　　　　 (1分)

解之：y = 0.0125 mol　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

CuS的质量分数：(0.0125 mol ×96 g/mol)÷2 g ×100%(1分)

= 60%　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

28．2gCu₂S和CuS的混合物在酸性溶液中用400mL0.075mol/LKMnO₄溶液处理，反应均生成Cu²⁺、Mn²⁺、SO₂和H₂O，其中Cu₂S与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式为：8MnO₄^-- + 5Cu₂S + 44H⁺₌₌₌ 10Cu²⁺ + 5SO₂ + 8Mn²⁺ + 22H₂O

反应后煮沸溶液，赶尽SO₂，取出剩余溶液的十分之一，与0.1mol/L(NH₄)₂Fe(SO₄)₂溶液反应，恰好消耗35.00mL，反应的离子方程式为：

MnO₄^-- + 5Fe²⁺ + 8H⁺ ₌₌₌ Mn²⁺ + 5Fe³⁺ + 4H₂O

⑴写出该条件下CuS与酸性KMnO₄溶液反应的离子方程式：　 　　　　　　　　；在此反应中，若生成22.4LSO₂(标准状况)，则反应中转移的电子为　　　　　 mol。

⑵求混合物中CuS的质量分数。

2009年长沙市高中化学竞赛

27．某同学用如下所示装置探究物质的性质。其中气体A的主要成分是氯气，还含有少量水蒸气。请回答下列问题：

⑴该实验探究的主要目的是 　　　　　。

⑵浓硫酸的作用是　　　　　　　　 　 。

⑶观察到的实验现象是　　　　　　 　　

⑷从物质性质方面来看，这样的实验设计还

存在事故隐患，因此还需增加　　　 装置。

⑴探究氯气具有漂白性的条件(其它合理描述也可)(2分)

⑵吸收气体A中的水(2分)

⑶干燥的布条不褪色，湿润的布条褪色(2分) ⑷尾气处理(2分)