4．下列几种说法中正确的是
A．摩尔是化学上常用的一个物理量
B．某物质含有6.02×1023个粒子，含有这个数目粒子的物质一定是1mol
C．1摩尔氢气分子可以表示为1molH2
D．硫酸的摩尔质量为98g
3．某合作学习小组讨论辨析以下说法：①粗盐和酸雨都是混合物；②沼气和水煤气都是可再生能源；③冰和干冰既是纯净物又是化合物；④不锈钢和目前流通的硬币都是合金；⑤盐酸和食醋既是化合物又是酸；⑥纯碱和熟石灰都是碱；⑦豆浆和雾都是胶体。上述说法正确的是
A．①②③④ B．①②⑤⑥ C．③⑤⑥⑦ D．①③④⑦
2．在人体所需的十多种微量元素中，有一种被称为“生命元素”的R，它对延长人类生命起着重要的作用。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物的化学式为RO3，则R元素是
1．化学与生活、环境有着密切的关系，下列做法中正确的是
A．用三聚氰胺作食品(饲料)添加剂，以提高食品检测中的蛋白质含量指标
B．将废弃的电子产品(电子垃圾)掩埋地下或焚烧处理，以免有害物质污染环境
C．提倡购物时少用塑料袋或不用塑料袋，以减少“白色污染”
D．在腊肉、香肠中加入大量的亚硝酸钠(NaNO2)，以防腐、增色。
22．某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请根据图示数据。
⑴计算反应开始2min内，Y的平均反应速率。
⑵写出X、Y、Z的反应方程式。
(1) 解：设Y的平均反应速率为vY
vY==0.03 mol/(L·min)
答：开始2min内，Y的平均反应速率为0.03 mol/(L·min)
(2) X+3Y=2Z．
20．(6分)全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。其工业提取方法有：
⑴空气吹出纯碱吸收法。方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。该方法涉及到的反应有：① (写出离子方程式)；②Br2+3CO32-＝BrO3-+ 5Br-+3CO2↑;③BrO3-+ 5Br-+6H+＝－3Br2+3H2O。
⑵空气吹出SO2吸收法。该方法基本同⑴，只是将溴吹出后是用SO2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。写出溴水与二氧化硫反应的离子反应方程式：
。
⑶溶剂萃取法。该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。
①乙醇 ②四氯化碳 ③硝酸 ④裂化汽油
(1)Cl2+2Br－＝2Cl－+Br2 ；(2)Br2+SO2+2H2O＝2HBr+H2SO4；(3) ②。
21．(12分)实验室制取乙烯，常因温度过高而使乙醇和浓H2SO4反应生成少量的二氧化硫，有人设计下列实验以确认上述混合气体中有乙烯和二氧化硫。
⑴Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ装置可盛放的试剂是：Ⅰ_______；Ⅱ______；Ⅲ_______；Ⅳ_____(将下列有关试剂的序号填入空格内)。
A．品红溶液 B．NaOH(aq)
C．浓H2SO4 D．酸性KMnO4(aq)
⑵能说明二氧化硫气体存在的现象是_______________________________。
⑶使用装置Ⅱ的目的是___________________________________________。
⑷使用装置Ⅲ的目的是___________________________________________。
⑸确证含有乙烯的现象是_________________________________________。(1)A B A D (2)装置I中品红溶液褪色 (3)除去二氧化硫气体，以免干扰乙烯的实验；检验二氧化硫是否除尽 (4)装置III中的品红溶液不褪色，装置IV的酸性高锰酸钾溶液褪色
19．(6分)糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质。
⑴氨基酸是组成蛋白质的基本结构单元，其分子中一定含有的官能团是氨基(-NH2)和____________(写名称)；通常情况下，蛋白质遇浓硝酸呈 色。
⑵淀粉在淀粉酶的作用下最终水解为葡萄糖，淀粉的特征反应为遇 (写化学式)显蓝色；
(1)羧基 黄(2)I2
18．(8分)A、B、C、D、E、F六种短周期元素，原子序数依次增大。A、E同主族，且E元素原子的核外电子数是A元素原子核内质子数的两倍。B、C两元素原子的最外层电子数之和等于D元素原子的最外层电子数，C、D两元素原子最外层电子数之和等于F元素原子的最外层电子数。D元素原子最外层电子数是次外层电子数的一半。回答下列问题：
⑴写出D在周期表中的位置 ；
⑵写出B、F两元素形成化合物的电子式： ；
⑶A．C两元素的化合物与B的氢氧化物反应的离子方程式为 ；
⑷D气态氢化物的稳定性 (填“大于”、“小于”)E的气态氢化物的稳定性。
⑴ 第二周期 ⅣA ⑵
⑶ Al2O3+2OH－＝2AlO2－+H2O
⑷ 小于
17．(8分)如右下图所示装置：
⑴若烧杯中溶液为稀硫酸，则观察到的现象为 。
正极反应式为： ；
⑵若烧杯中溶液为氢氧化钠溶液，则负极为 ，
总反应方程为 。
(1)镁逐渐溶解，铝极上有气泡冒出，电流表指针发生偏转；
2H++2e-=H2↑
(2)Al；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
16．(8分)有效地利用现有能源和开发新能源已受到各国的普遍重视。
⑴可用改进汽油组成的办法来改善汽油的燃烧性能。例如，加入CH3OC(CH3)3来生产“无铅汽油”。 CH3OC(CH3)。分子中必存在的原子间连接形式有 (填写编号)
⑵天然气的燃烧产物无毒、热值高，而且管道输送方便，将成为我国西部开发的重点项目之一。天然气常和石油伴生，其主要的成分是甲烷。能说明它是正四面体而非正方形平面结构的理由是 (填写编号)。
①其一氯取代物不存在同分异构体 ②其二氯取代物不存在同分异构体 ③它是含有极性键的分子 ④它的键长和键角都相等
⑶1980年我国首次制得一辆燃烧氢气的汽车，乘员12人，以50 km/h行驶了40km。为了有效开展民用氢能源，首先必须制得廉价的氢气，下列可供开发又较经济的制氢方法是 (填写编号)。
①电解水 ②锌和稀硫酸反应 ③光解海水
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是 (写出其中一个)
(1)③(2)甲烷②(3)③氢气的输送和贮存
某温度时，在5 L的容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如右图所示。请根据图示数据。
=0.03 mol/(L·min)
其次，制得纯氢气后还需要解决的问题是
(写出其中一个)