4．对于两个变量和进行回归分析，得到一组样本数据：，，… 下列说法中错误的是　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．由样本数据得到的回归方程必过样本中心　

　 B．残差的平方和越小的模型，拟合的效果越好　　

　 C．用相关指数来刻画回归效果，越小，说明拟合效果越好

　 D．若变量和之间的相关系数为，则变量和之间具有线性相关关系

3．在空间中，“两条直线没有公共点”是“这两条直线平行”的　　　　　　　　 (　　 )

　 　 A．充分不必要条件　　　　　　　 　　 B． 必要不充分条件　　

　 C．充要条件　　　　　　　　　　 　　 D． 既不充分也不必要条件

2．等于　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A．　 　　　　 B．　　 　　　　　 C．　　 　　　　 D．

1．已知全集U={1，2，3，4，5，6，7，8}，M ={1，3，5，7}，N ={5，6，7}，则C_u( MN)=

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　 A． {5，7}　　　 　　　　　　　　　 B． {2，4}　　　

　 C．{2，4，8}　　 　　　　　　　　　 D．{1，3，5，6，7}

10．(15分)(1)①③②⑤④⑥⑦⑧(3分)

(2)用盐酸酸化可以将SO₃^2-转化为SO₂除去(2分)

(3)确保SO₄^2-全部沉淀(2分)

(4)取最后一次的洗涤液，加入AgNO₃溶液观察是否有白色沉淀生成，如果产生白色

沉淀，说明还未洗净；如果无白色沉淀，则说明已洗干净(3分)

(5)(3分)(6)偏小(2分)

以乙烯为原料合成化合物C的流程如下所示：

　(1)写出A的结构简式　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)反应①③的反应类型分别为　　　　　　　　　 、　　　　　　　　　　　 。

(3)写出乙醇的同分异构体　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)写出反应②和④的化学方程式：

②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

④　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　。

10．(15分)实验室有一瓶亚硫酸钠固体，已部分被氧化变质。下面是某实验小组通过实验

　　 确定其纯度的实验，请你一起来完成该实验的有关问题：

　 (1)该实验有以下实验步骤，其正确的操作顺序应为(用编号排序)　　　　 ；

　　 ①称取样品W₁g　 　　　 ②加盐酸酸化　 　　 ③用蒸馏水溶解 ④过滤

　　 ⑤加入过量氯化钡溶液　 ⑥洗涤　　　　　　 ⑦干燥　　　　 ⑧称量沉淀质量为W₂g

　 (2)加盐酸酸化的目的是　　　　 ；

　 (3)氯化钡溶液为什么要过量　　　　 ；

　 (4)如何检验沉淀已洗涤干净?　　　　 ；

　 (5)根据题中已知条件，样品中Na₂SO₃纯度可表示为　　　　 ；

　 (6)该实验设计中，若将操作“②加盐酸酸化”改为“加硝酸酸化”，将会导致最终所

　　　　 得样品中Na₂SO₃纯度的测量结果　　　　 ；(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。

9．(本题11分)(1)洗去铝表面的油污(1分)

(2)Al+4H⁺+NO₃^－＝Al³⁺+NO↑ +2H₂O (2分)

(3)6H⁺ +6e^－＝H₂↑(2分)　　　 2Al+3H₂O－6e^－＝Al₂O₃+6H⁺(2分)

(4)B(2分)

(5)2Al+3H₂O(g) ＝　 Al₂O₃+3H₂(g)(2分)

9．(本题11分)生产着色铝片的工艺流程如下：

请回答下列问题：

(1)第①步中NaOH溶液的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　 (1分)

(2)第②步HNO₃的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式　　　　　　 (2分)

(3)在第④步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O₂与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：

阴极：　　　　　　　　　　　　　　 (2分)阳极：　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

(4)氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液(3gK₂CrO₄+75mL水+25mL浓盐酸)，判断氧化膜质量的依据是　　　　　 (2分)

A．铝片表面有无光滑　　 　B．比较颜色变化　　　

C．比较质量大小　　　 　　D．比较反应速率大小

(5)将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约20-30min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (2分)

8．(13分)(1)火星表面温度低(1分)。理由：若较高，COS会分解。 (1分)

(2)COS　 或SOC　 或CSO等(只要元素及原子个数正确即可 ，2分)

(3)KSCN+2H₂SO₄(浓)+H₂O=KHSO₄+NH₄HSO₄+COS↑　 (3分)

(4)COS =S +CO　　 (3分)　　　　 (5)3CS₂+SO₃=3COS+4S 　(3分)　

8．(13分)2004年美国火星探测车在火星大气层中检测到了A气体。资料显示，A气体分子是一种三原子分子，其相对分子质量为60.0，在地球环境下A不太稳定，易分解得到一种单质和一种化合物。粉末状的KSCN与浓硫酸在一定条件下可得到气体A和两种硫酸氢盐，生成物的物质的量之比为1∶1∶1

(1)试推测火星大气层的温度，简述你的理由。

(2)试确定A的化学式　　　　 。

(3)写出KSCN与浓硫酸反应的化学反应方程式　　　　　　　　　　　　　　　 。

(4)A分解得到一种单质和一种氧化物，写出A分解的化学反应方程式　　　　　 。(5)B与SO₃反应得到A与一种淡黄色的固体单质。已知B由两种元素组成，A和B

分子中原子的最外层电子总数相等，B中两元素的质量比为3∶16。试写出B与SO₃

反应制备A的化学反应方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。