30．(深圳市沙头角中学2009年高三1月测试题) 氮化铝(AlN，Al和N的相对原子质量分别为27和14)广泛应用于电子、陶瓷等工业领域。在一定条件下，AlN可通过反应Al₂O₃+N₂+3C2AlN+3CO合成。下列叙述正确的是

A．上述反应中，N₂是还原剂，Al₂O₃是氧化剂

B．上述反应中，每生成1molAlN需转移3mol电子

C．AlN中氮元素的化合价为+3　 　 D．AlN的摩尔质量为41g

29．(2009广东怀化一中测试2)常温下，在下列溶液中发生如下反应：①2A²⁺+B₂=2A³⁺+2B^－②16H⁺+10Z^－+2XO₄^－=2X²⁺+5Z₂+8H₂O　 ③2B^－+Z₂=B₂+2Z^－　 由此判断下更说法错误的是　　　

A．Z₂+2A²⁺=2A³⁺+2Z^－反应可以进行　　 B．Z元素在①③反应中均被还原

C．氧化性由强到弱的顺序是XO₄^-、Z₂、B₂、A³⁺

D．还原性由强到弱的顺序是A²⁺、B^－、Z^－、X²⁺

118.7 g∶x==∶0.100 mol/L×16.0 mL×L/mL(2分)

x=0.570 g　 (1分)

试样中锡的质量分数为：×100%=93.0%　 (2分)

118.7 g　　　　　　　　　 mol

x　　　　　　　　　　 0.100 mol/L×16.0 mL×L/mL

28．(2009广东怀化一中测试2)(9分)通过下列方法可以测定金属锡的纯度：

①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl =SnCl₂+H₂ ↑

②加入过量的FeCl₃溶液，发生的反应为：SnCl₂ +2FeCl₃ =SnCl₄+2FeCl₂

③用已知浓度的K₂Cr₂O₇溶液滴定生成的Fe²⁺，发生的反应为：

6FeCl₂ +K₂Cr₂O₇ +14HCl =6FeCl₃+2KCl +2CrCl₃+7H₂O

(1)上述氧化还原反应中，HCl 作氧化剂的是____________(填“①”、“②”或“③”)。

(2)现有金属锡样品0.613 g，经上述各步反应后，共用去0.100 mol/L K₂Cr₂O₇溶液16.0 mL。求试样中锡的质量分数(假设杂质不参加反应)。

答案：

　(1)① (2分)

(2)设 试样中锡的质量为x

Sn-2SnCl₂- 2FeCl₂ -K₂Cr₂O₇　 (2分)

27．(2009广东怀化一中测试2)(10分)用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒 (杂质)，这种颗粒可用氧化气化法提纯。其反应式为：

⑴完成并配平上述反应的化学方程式；

⑵此反应的氧化剂是　　　　 ，氧化产物的结构式　　　　　　　　　 ；

⑶H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　 　(填选项编号) (多选倒扣分)；

A．酸性　　　　　　　　　　　 B．氧化性　　　　　　　　　 C．吸水性　　　　　　　　　 D．脱水性

⑷上述反应中若产生0.2mol CO₂气体，则转移电子的物质的量是　　　　 mol

答案：

⑴3、2、8、3、2、2、4H₂O；横线改写成“　　　 ” (2分)

⑵K₂Cr₂O₇　 O=C=O　 ⑶A　 ⑷0.8　 (每空2分)

26．(2009广东怀化一中测试2)(10分)某化学兴趣小组利用实验室提供的下列试剂：铁粉、0.1mol·L^-1FeCl₃溶液、0.1mol·L^-1FeCl₂溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe²⁺ 、Fe³⁺ 的氧化性、还原性，并对实验结果加于应用。

(1)根据氧化还原的有关原理，兴趣小组对Fe²⁺、Fe³⁺ 的氧化性、还原性提出了如下2种假设：

假设一：Fe²⁺ 既有还原性又有氧化性；

假设二：Fe³⁺ 具有氧化性；

(2)设计实验方案，进行实验并描述实验现象，完成下列表格。

(3)该兴趣小组为说明“Fe²⁺具有氧化性”，提出了一个反应事实：FeCl₂ + Zn = ZnCl₂ + Fe

该反应的离子方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

(4)根据Fe³⁺的性质,该兴趣小组利用FeCl₃溶液腐蚀铜箔制造印刷线路板，反应的离子方程式是:　　　　 　　

答案：

　(2)

　(3)Fe²⁺+Zn =Zn²⁺ + Fe 　(4)2Fe³⁺ + Cu=2Fe²⁺+ Cu²⁺ (每空2分)

25．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10分)CuCl₂溶液中含有少量杂质FeCl₂,为制备纯净的CuCl₂·2H₂O晶体,拟定实验步骤如下图所示：

请回答下列问题：

(1)步骤Ⅰ中，将Fe²⁺转化为Fe³⁺最好选用下列氧化剂中的　　　　 (填字母)。

A．K₂Cr₂O₇　　　　　 　　 B．NaClO　　　 　　 　　　 C．H₂O₂　　　　　　　

该反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)在步骤Ⅱ中，①加入Y的目的是为了调节溶液的酸度以促使Fe³⁺沉淀完全，Y可以是下列物质中的　　　　　　 (填字母)；

A．NaOH　　　 　　　　　　 B．Cu　　 　　　 C．Cu₂(OH)₂CO₃

②江河入海口处易形成沙洲的原因是江水中的胶粒遇海水中的电解质发生凝聚。将步骤Ⅱ中沉淀制成胶体后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的现象是　　　　 　　　　　　　。

(3)步骤Ⅲ应控制的实验条件是　　　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　。

答案：

　(1)C　 2Fe²⁺ + H₂O₂ + 2H⁺ = 2Fe³⁺ + 2H₂O

(2)① C　 ② 先有红褐色沉淀出现，继续滴加硫酸溶液沉淀溶解得黄色溶液

(3)将溶液在较低温度下加热蒸发析出晶体，同时通以氯化氢气体防止水解(每空2分)

24．(广东09怀集一中高三月考化学试卷一) (10分) ⑴ 课本上叙述：“……碳、硅、锗、锡的+4价化合物是稳定的.而铅的+2价化合物是稳定的。” 据此判断:锡的+2价化合物(如SnCl₂)应具有较强的(填“氧化”或“还原”.下同)　　　 性，铅的+4价化合物应具有较强的　　　　 性。PbO₂与浓盐酸可发生氧化还原反应生成Cl­₂，该反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　 。

⑵我国古代炼丹中经常使用到红丹，俗称铅丹。在一定条件下铅丹(用X表示)与硝酸能发生如下反应：X+4HNO₃PbO₂+2Pb(NO₃)₂+2H₂O。

铅丹的化学式是　　　　　　　 ，此铅丹中铅的化合价是　　　　　　　　 。

由此反应可推测PbO是(填“酸”或“碱”，下同)　　　 性氧化物，PbO₂是　　　 性氧化物。

⑶砷酸钠在酸性条件下跟碘化钾溶液反应生成亚砷酸钠(Na₃AsO₃)、碘单质和水的离子反应方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 上述反应中电子转移数目是　　　　　 。

答案：

　(1)还原、氧化 　PbO₂+4HClPbCl₂+Cl₂↑+2H₂O

⑵ Pb₃O₄ 　+2,+4　 　碱、　 酸

⑶AsO₄^3- +2I^- +2H⁺ ₌₌₌ AsO₃^3- + I₂↓ + H₂O(2分)　 2　 (每空1分)

23、已知在热的碱性溶液中，NaClO发生如下反应：NaClONaCl+NaClO₃。在相同条件下NaClO₂也能发生类似的反应，其最终产物是

A、NaCl、NaClO　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B、NaCl、NaClO₃

C、NaClO、NaClO₃　　　　　　　　　　　　　　　　 D、NaClO₃、NaClO₄