2．函数f(x)＝的零点是(　)

A．　1，2，3　B．－1，1，2　C．0，1，2　D．－1，1，－2

1．函数f(x)＝x－的零点是(　)

A．0　B．1　C．2　D．无数个

14．资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……某校化学小组学生设计如下装置(图中铁夹等夹持装置已略去)进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。

(1)用装置A制取纯净、干燥的氨气，大试管内碳酸盐的化学式是　　　　　 ；碱石灰的作用是　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(2)将产生的氨气与过量的氧气通到装置B(催化剂为铂石棉)中，用酒精喷灯加热：

①氨催化氧化的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

试管内气体变为红棕色，该反应的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　

②停止反应后，立即关闭B中两个活塞。一段时间后，将试管浸入冰水中。试管内气体颜色变浅，请结合化学方程式说明原因　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　　　　

(3)将过量的氧气与A产生的氨气分别从a、b两管进气口通人到装置C中，并在b管上端点燃氨气：

①两气体通入的先后顺序是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

其理由是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

②氨气燃烧的化学方程式是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

13．用实验确定某酸HA是弱电解质。两同学的方案：

甲：①称取一定质量的HA配制0．1mo1·L^-1的溶液100 mL；

②用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。

乙：①用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各100 mL；

②分别取这两种溶液各10 mL，加水稀释为100 mL；

③各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱电解质。

(1)在两个方案的第①步中，都要用的定量仪器是　　　　　　　 。

(2)甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH　　　 1(选填“>”“<”“=”)

乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是　　　　　　　　 (多选扣分)

a．装HCl溶液的试管中放出H'的速率快；

b．装HA溶液的试管中放出H₂的速率快；

c．两个试管中产生气体速率一样快。

(3)请你评价：乙方案中难以实现之处和不妥之处　　　　　　　 　。

(4)请你再提出一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取)，作扼要表述。

12．为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

　　 　　乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体，由此他提出必须先除去，再与溴水反应。请你回答下列问题：

(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式　　　　　　　　 。

(2)甲同学设计的实验 　　(填能或不能)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是　　 (多选扣分)。

A．使溴水褪色的反应，未必是加成反应　 　B．使溴水褪色的反应，就是加成反应

C．使溴水褪色的物质，未必是乙炔　　 　　D．使溴水褪色的物质：就是乙炔

(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是　 　　　　，它与溴水反应的化学方程式是 　　　　；在验证过程中必须全部除去。

(4)请你选用右边四个装置(可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

(5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是　 　　　　。

11．(1)甲同学向品红溶液通入一种气体后，品红溶液褪色，乙同学设计了一个很简单的实验便知甲同学通的是C1₂，还是S0₂，乙同学的实验方案是什么？

(2)将H₂0₂溶液滴入含有酚酞的Na0H溶液中，红色消失，甲同学认为这是由于H₂0₂是二元弱酸(H₂0₂ H⁺ +H0₂^-)消耗了OH^-而使红色褪去。乙同学认为H₂0₂具有强氧化性将酚酞氧化的结果，设计一个实验证明、甲乙同学的假设谁正确？

10.(1)在试剂车间，技术员提出了制备氢氧化铝的三种工艺过程：

　 第一种 A1³⁺A1(OH)₃

第二种　 A1O₂^-(OH)₃

　　 A1³⁺　　　　　　　　　　　　　

　试从成本、环保达标等方面评价，第　　　　　 种最优。

(2)根据市场的需求，厂长请学生设计开发胆矾产品的方案。学生们设计了以下三种

方案：

方案甲：　 CuSO₄ CuSO₄·5H₂O

方案乙：　 SuO₄ CuSO₄·5H₂O

方案丙： CuSO₄ CuSO₄·5H₂O

则合理可行的方案为　　　　　 。

9．用下面两种方法可以制得白色的Fe(OH)₂沉淀。方法一：用不含Fe³⁺的FeSO₄溶液与用不含O₂的蒸馏水配制的NaOH溶液反应制备。(1)用硫酸亚铁晶体配制上述溶液时还需加入

　　　　　　　　　　 (2)除去蒸馏水中溶解的O₂常采用　　　　 的方法。

(3)生成白色Fe(OH)₂沉淀的操作是用长滴管吸取不含O₂的NaOH溶液，插入FeSO₄溶液液面下，再挤出NaOH溶液。这样操作的理由是　　　　 　　　　。

方法二：如图装置中，用NaOH溶液、铁屑、稀H₂SO₄等试剂制备。

(1)在试管I里加入的试剂是 　　　　　　。(2)在试管Ⅱ里加入的试

剂是　　　　　　　 。(3)为了制得白色Fe(0H)₂沉淀，在试管I和

Ⅱ中加入试剂，打开止水夹，塞紧塞子后的实验步骤是　　　　　　

　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (4)这样生成的Fe(0H)₂

沉淀能较长时间保持白色，其理由是　　　　　　　　　　　 　　　　

8．已知化合物甲和乙都不溶于水，甲可溶于质量分数大于或等于98%的硫酸，而乙不溶。现有一份甲和乙的混合物样品，通过实验进行分离，可得到固体甲。(实验中使用的过滤器是用于过滤强酸性液体的耐酸过滤器)

　 请填写表中空格，完成由上述混合物得到固体甲的实验设计。

7.氨跟氧化铜反应可以制备氮气(2NH₃+3CuO 　　3Cu+3H₂0+N₂)而氮气跟镁在高温下反应可得到氮化镁，但氮化镁遇水即反应生成Mg(OH)₂和NH₃。下面是甲、乙两位学生提出的制备氮化镁的两种方案示意框图(实验前系统内的空气已排除；图中箭头表示气体的流向)。

填空和回答问题

(1)甲、乙两生的实验方案是否能制得氮化镁?(填“能”或“不能”)甲　　　 乙　　　　 。

(2)具体说明不能制得氮化镁的原因(如两个方案都能制得氮化镁，此小题不用回答)。

　 答：