摘要：28．(2009广东怀化一中测试2)通过下列方法可以测定金属锡的纯度: ①将试样溶于盐酸中.发生的反应为:Sn+2HCl =SnCl2+H2 ↑ ②加入过量的FeCl3溶液.发生的反应为:SnCl2 +2FeCl3 =SnCl4+2FeCl2 ③用已知浓度的K2Cr2O7溶液滴定生成的Fe2+.发生的反应为: 6FeCl2 +K2Cr2O7 +14HCl =6FeCl3+2KCl +2CrCl3+7H2O (1)上述氧化还原反应中.HCl 作氧化剂的是 . (2)现有金属锡样品0.613 g.经上述各步反应后.共用去0.100 mol/L K2Cr2O7溶液16.0 mL.求试样中锡的质量分数. 答案: (2)设 试样中锡的质量为x Sn-2SnCl2- 2FeCl2 -K2Cr2O7

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