10．(广东省实验中学2008学年高三第二次阶段测试试卷 )下列实验现象，与新制氯水中的某些成分(括号内物质)没有关系的(　 BC )

A．将NaHCO₃固体加入新制氯水，有无色气泡(H⁺)

B．使红色布条褪色(HCl)

C．向FeCl₂溶液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液，发现呈血红色(HCl)

D．滴加AgNO₃溶液生成白色沉淀(Cl^－)

9、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)(6分)近年来，我国对储氢纳米碳管的研究获得了重大进展，电弧法合成的纳米碳管常伴有大量物质--碳纳米颗粒。这种碳纳米颗粒可用氧化法提纯。其反应的化学方程式为：

□C +□K₂Cr₂O₇ +□H₂SO₄(稀)=== □CO₂+□K₂SO₄+□Cr₂(SO₄)₃+□　　　 　

(1)完成并配平上述反应的化学方程式。

(2)此反应的氧化剂是　　　　　　 ，氧化产物是　　　　　　　　 。

(3)H₂SO₄在上述反应中表现出来的性质是　　　　　 。

A．酸性　　　　　 　B．氧化性　　　　　 　C．吸水性　　　　　 D．脱水性

(4)上述反应中若产生11g气体物质，则转移的电子数目为　　　　　　　　　 。

答案：

(1)3C+2K₂Cr₂O₇+8H₂SO₄===3CO₂+2K₂SO₄+2Cr₂(SO₄)₃+8H₂O(2分)

(2)K₂Cr₂O₇ CO₂(各1分)

(3)A (1分)

(4)6.02×10²³(1分)

8、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)(9分)5·12汶川大地震后在灾区使用了多种消毒剂，高锰酸钾是其中之一。以下是工业上用软锰矿制备高锰酸钾的一种工艺流程。

(1)KMnO₄稀溶液是一种常用的消毒剂。其消毒机理与下列物质相同的是______(填代号)。

A．84消毒液(NaClO溶液)　 B．双氧水　 　C．苯酚　 　　　D．75%酒精

(2)高锰酸钾保存在棕色试剂瓶，下列试剂保存不需要棕色试剂瓶的是_______(填代号)。

A．浓硝酸　　 　　　　B．硝酸银　 　　　C．氯水　 　　　　　D．纯碱

(3)上述流程中可以循环使用的物质有______________、______________(写化学式)。

(4)该生产中需要纯净的CO₂气体。若实验室要制备纯净的CO₂所需试剂最好选择___________(选填代号)。　　

A．石灰石 　　　　　B．稀HCl 　　　　　C．稀H₂SO₄ 　　　　D．纯碱

所需气体发生装置是_____________(选填代号)。

(5)操作Ⅰ的名称是_____________；操作Ⅱ是根据KMnO₄和K₂CO₃两物质在__________(填性质)上的差异，采用__________________(填实验操作步骤)、趁热过滤得到KMnO₄粗晶体的。

答案：

(1)AB(各1分) 　　

(2)D；

(3)MnO₂　 KOH；

(4)CD　　　 A；

(5)过滤　　　 溶解度　　　 浓缩结晶(少“浓缩”不给分)。

7、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)写出下列反应的化学方程式：

(1)Br₂在加热的情况下跟氢氧化钠溶液反应生成溴化钠、溴酸钠(NaBrO₃)和水，化学方程式为：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

(2)氯胺(NH₂Cl)在中性或酸性条件下是一种强消毒杀菌剂，常用于城市自来水杀毒。根据水解原理你认为主要发生的化学反应方程式为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(3)氯酸是一种强酸，当氯酸溶液中氯酸的质量分数超过40%时，它会迅速分解，产生一种比它酸性更强的酸，同时放出a，b两种气体，其中a能使余烬的木条复燃；b能使润湿的碘化钾试纸变蓝；而且a与b的物质的量之比为15：8 。根据以上事实写出氯酸分解的化学反应方程式：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 __。

6、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)(1)配平下列离子反应方程式：

　 　Fe(OH)₃+　 ClO^－+　 OH^－ ===　 FeO₄^n－+　 Cl^－+　 H₂O

(2)已知有3.21gFe(OH)₃参加反应，共转移了5.4×10²²个电子，则n=　　 ，FeO₄^n－中铁元素的化合价为　　　　 　。

(3)根据(1)、(2)推测，FeO₄^n－能和下列　　　　 　(填序号)物质反应。

A．KMnO₄　　　　　 B．SO₂ 　　　　　　　C．H₂S　　　　　　 D．O₂

5、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)在稀硫酸中，KMnO₄和H₂O₂能发生氧化还原反应生成MnSO₄、K₂SO₄、H₂O和O₂

(1)写出该氧化还原反应的化学方程式：___________________________________________________。

(2)反应中氧化剂是________；被氧化的元素是__________；若有0.5 mol H₂O₂参加此反应，电子转移个数为_________。

(3)若KMnO₄的量不足，在Mn²⁺的催化作用下，H₂O₂仍能分解，分解反应的化学方程式为：

_______________________________；这时若有0.5 mol H₂O₂发生分解，电子转移个数为_____________。

4、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)在Cu₂S+2Cu₂O===6Cu+SO₂↑反应中，说法正确的是

A．Cu₂S在反应中既是氧化剂，又是还原剂　

B．Cu是氧化产物　

C．氧化剂只有Cu₂O　　　　　

D．生成1mol Cu，反应中转移2mol电子

2．(广东省梅州市曾宪梓中学2009届高三11月月考 )根据下表信息，下列叙述中正确的是( C )

A．表中①组反应的氧化产物只能有FeCl₃

B．氧化性强弱比较：KMnO₄>Fe³⁺>Cl₂>Fe²⁺

　　 C．④的离子方程式配平后，H⁺的化学计量数为16　　　

　　 D．表中③还原产物是KCl

^3、(广东漳州市芗城中学高三年10月考)^{下列反应中，盐酸既表现出酸性又表现出氧化性的是}

^{A．MnO2+4HCl(浓)} △ ^{MnCl2+Cl2↑+2H2O}

^{B．HCl+AgNO3===AgCl↓+HNO3}

^{C．Zn+2HCl ===ZnCl2+H2↑}

^D．2HCl通电 ^H2↑+Cl2↑

2.用含Na₂CO₃的NaOH标准液滴定盐酸。

分析：若以酚酞作指示剂，由于1 mol HCl~40 g NaOH而1 mol HCl~106 g Na₂CO₃~80 g NaOH，所以这实际上相当于V(NaOH)变大了，最终导致c_盐酸的值偏大。

试题枚举

[例1] 有①②③三瓶体积相等、浓度都是1 mol·L^－1的HCl溶液，将①加热蒸发至体积减少一半，在②中加入少量CH₃COONa固体(加入后溶液仍呈强酸性)，③不作改变，然后以酚酞作指示剂，用NaOH溶液滴定上述三种溶液，所消耗的NaOH溶液的体积是(　　　 )

A．①＝③＞②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．③＞②＞①

C．③＝②＞①　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．①＝②＝③

解析：这是一道有关化学实验、酸碱中和滴定、电离平衡移动、盐类水解等的综合题。“陷阱”设在①中，蒸发时溶液中的水分子和HCl分子将同时挥发出来，溶液中盐酸浓度要降低；对于②中加入CH₃COONa固体，CH₃COO^－+H⁺CH₃COOH，但用NaOH溶液中和时，CH₃COOH也同时被中和，所以消耗NaOH的体积不会变化。

答案：C

[例2]　 取相同体积(0.025 L)的两份0.01 mol·L^－1 NaOH溶液，把其中一份放在空气中一段时间后，溶液的pH_________(填“增大”“减小”或“不变”)，其原因是_________。

用已知浓度的硫酸溶液中和上述两份溶液，其中第一份(在空气中放置一段时间)所消耗硫酸溶液的体积为V(A)，另一份消耗硫酸溶液的体积V(B)，则：

(1)以甲基橙为指示剂时，V(A)和V(B)的关系是：_________；

(2)以酚酞为指示剂时，V(A)和V(B)的关系是：_________。

解析：NaOH溶液放置于空气中，因NaOH与空气中CO₂反应造成NaOH减少，故溶液的pH减小。用H₂SO₄滴定Na₂CO₃溶液，反应分两个阶段进行：

①H⁺+CO====HCO(此时溶液呈弱碱性)

②H⁺+HCO====CO₂↑+H₂O(此时溶液呈弱酸性)

滴定过程中，按哪种反应进行，取决于选择的指示剂。

(1)若选用甲基橙作指示剂，因其变色范围在pH=3.1-4.4。故滴定反应按②进行，由关系式：2NaOH Na₂CO₃CO₂↑可知消耗的H₂SO₄量不变，故答案为V(A)=V(B)。

(2)若选用酚酞作指示剂，酚酞的变色范围为pH=8-10，滴定反应按①进行，由关系式：2NaOHNa₂CO₃NaHCO₃可知消耗H₂SO₄的量减少，故答案为V(A)＜V(B)。

答案： 减小因NaOH与空气中CO₂反应，造成NaOH减少，故溶液pH减小

(1)V(A)=V(B)

(2)V(A)＜V(B)

[例3]测血钙的含量时，可将2.0 mL血液用蒸馏水稀释后，向其中加入足量草酸铵(NH₄)₂C₂O₄晶体，反应生成CaC₂O₄沉淀。 将沉淀用稀硫酸处理得H₂C₂O₄后，再用KMnO₄某酸性溶液滴定，氧化产物为CO₂，还原产物为Mn²⁺，若终点时用去20.0 mL 1.0×10^－4 mol·

L^－1的KMnO₄溶液。

(1)写出用KMnO₄滴定H₂C₂O₄的离子方程式_______________________。

(2)判断滴定终点的方法是________________________________________。

(3)计算：血液中含钙离子的浓度为________________________________g·mL^－1。

解析：因为KMnO₄溶液至反应完毕过量时，会使溶液呈紫色，故可用滴入一滴KMnO₄酸性溶液由无色变为浅紫色且半分钟不褪色的方法来判断终点。由题意知可能发生反应的离子方程式为：2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O、Ca²⁺+C₂O====CaC₂O₄↓、CaC₂O₄+2H⁺====Ca²⁺+H₂C₂O₄。

设2 mL血液中含Ca²⁺的物质的量为x，则

5Ca²⁺-5CaC₂O₄-5H₂C₂O₄-2MnO

5　　　　　　　　　　　　 2

x　　　 20.0×10^－3 L×1.0×10^－4 mol·L^－1

x=5.0×10^－6 mol，1 mL血液中Ca²⁺的浓度为=1.0×10⁴ g·mL^－1

答案： (1)2MnO+5H₂C₂O₄+6H⁺====2Mn²⁺+10CO₂↑+8H₂O

(2)溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色

(3)1.0×10^-4

用固体配制标准液时，样品中含有杂质。

1.用盐酸滴定含Na₂O的NaOH样品。

分析：由于1 mol HCl~40 g NaOH，而1 mol HCl~31 g Na₂O，所以实际上相当于NaOH质量变大了，最终使w(NaOH)的值偏大。