19．工业合成氨的反应为：N₂(g) + 3H ₂(g) 2NH₃(g)； △H<0

工业合成氨生产示意图如图所示。

　 (1)Y的主要成分为__________________；

(2)化工生产条件选定的主要原因是(选填字母序号)__________；

　 A．温度、压强对化学平衡的影响；

　 B．铁触媒在该温度时活性大；

　 C．工业生产受动力、材料、设备等条件的限制。

　 (3)改变反应条件，会使平衡发生移动。如下图像表示随条件改变，

　 氨气的百分含量的变化趋势。

　 当横坐标为压强时，变化趋势正确的是(选填字母序号)______，

　 当横坐标为温度时，变化趋势正确的是(选填字母序号)　　　 。

(4)如图所示三个容积相同的容器①、②、③，若起始温度相同，分别向三个容器

　　　　 中充入①中3mol H₂和1mol N₂；②中2mol NH₃；③中1.5mol H₂和0.5mol N₂

 和1molNH₃；一定条件下反应，达到平衡时各容器中NH₃物质的百分含量由大

　　　　 到小的顺序为　　　　 (填容器编号)

18．我国自行研制的优质磷酸二氢钾(KDP)晶体被应用于大功率固体激光器中。现以

　　 氯化钾和磷酸为原料制取磷酸二氢钾，反应方程式为

　　 H₃PO₄(aq)+KCl(aq) KH₂PO₄(aq)+HCl(aq)，

　　 以下是在三正丁胺中制备磷酸二氢钾的工艺流程：

已知：三正丁胺是不溶于水的有机溶剂，与氯化氢反应生成一种可溶于水的盐，能使磷酸二氢钾在水中的溶解度降低

(1)该流程中所获副产品氮肥的主要成份是　　　　　　 　。

(2)使用三正丁胺能促进该反应进行的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　

　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

　　 除该方案外，促进该反应进行还可采取的措施有　　　　　　　　　 。

17．下图是一些常见物质间的转化关系图，图中所有物质含有的元素中只有一种不是短　

　　 周期元素， 所有反应物、生成物及溶液中的水均未标出，反应②中还有3种产物

　　 未标出，x是室内装潢材料中 产生的主要有害气体之一，G是由四种元素组成的　

　　 强碱。

　回答下列问题：

　 　(1)写出下列物质的化学式：B 　　　　　　　、C 　　　　　　；

　 　(2)列举两种能氧化x的物质(单质、化合物各一种) 　　　　　　、　　　　　　　 ；

　 　(3)写出反应①②的离子方程式：

　　 ① 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

② 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　(G足量)。

16．沉淀物并非绝对不溶，且在水及各种不同的溶液中溶解度有所不同，同离子效应、

络合物的形成等都会使沉淀物的溶解度有所改变。已知AgCl + Cl^- ==[AgCl₂]^-,

下图是AgCl在NaCl溶液中的溶解情况。

　　　　　　 p(Ag⁺)或

　　　　　　 p([AgCl₂]^-)

　　 　　　　已知：p(Ag⁺)= -lgC(Ag⁺) 、p(Cl^-)= -lgC(Cl^-)

由以上信息可知：

(1)由图知AgCl的溶度积常数为　　　　　　　　　　　　　 　。

(2)AgCl在NaCl溶液中的溶解出现如图所示情况(先变小后变大)的原因是：　 　　　　　　　　　　　　　　

　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

(3)反应AgCl + KI== AgI + KCl在水溶液中较易进行，是因为　　　　　　　　 。

(4)若在AgCl形成的浊液中滴加氨水有什么现象?　　　　　　　　　　　 　　　。

　　　 发生反应的离子方程式为 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

15．氯化亚铜(CuC1)，白色结晶，微溶于水，不溶于硫酸、稀硝酸和醇，溶于氨水、浓

　　 盐酸，并生成配合物，它露置于空气中易被氧化为绿色的高价铜盐。氯化亚铜广

　　 泛应用于有机合成、染料、颜料、催化剂等工业。

O₂ 　　50~80℃

　　　　 浓缩　 补加Cu、HCl　　　 　　　　　　　① H₂O

实验药品：铜丝20 g、氯化铵20 g、65% 硝酸10 mL、36%盐酸15 mL、水。

(1)反应①的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，用95%乙醇代替　　 　

　　 蒸馏水洗涤的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

(2)本实验中通入O₂的速率不宜过大，为便于观察和控制产生O₂的速率，宜选择___方

　　 案(填字母序号)。

(3)实验开始时，温度计显示反应液温度低于室温，主要原因是　　　　　　　　 　；

　　 电炉加热升温至50℃时停止加热，反应快速进行，烧瓶上方气体颜色逐渐由无色变

　　 为红棕色；当红棕色消失时停止通入氧气，打开瓶塞，沿__________(填字母)

　　 口倾出棕色反应液于1 000 mL大烧杯中，加水500 mL，即刻有大量白色沉淀析出。

(4)工业化生产时，95%乙醇可通过______方法循环利用。

14．向含有0.2 mol氢氧化钠和0.1 mol氢氧化钙的溶液中，持续稳定地通入二氧化碳　

　　 气体，通入气体为6.72 L(标准状况)时，立即停止，则这一过程中，溶液中离子

　　 数目与通入二氧化碳气体体积的关系正确的是(不考虑气体的溶解)

第二卷(非选择题　 共72分)

13．工业上可用下列反应来制取纯硅：

　 反应①：Si(粗硅)+3HCl(g)=SiHCl₃(l)+H₂(g)

　反应②：SiHCl₃(l)+H₂(g) = Si(纯硅)+3HCl(g)

　 假设在每一轮次的投料生产中，硅元素无损失，反应①中HCl的利用率为60%，反

　 应②中H₂的利用率为80%。则下一轮次的生产中，需补充投入HCl 和H₂的体积比为

　　 A． 4 ︰1　　　　　 B． 8︰1 　　　　　C．　 2︰3　　　　 D． 3︰5

12． HPE是合成除草剂的重要中间体，其结构简式如下图所示。下列有关HPE的说法

正确的是

A．1molHPE最多可以和2mol NaOH反应

B．HPE不能跟浓溴水反应

C．HPE在核磁共振氢谱中有6种

D．HPE分子中有2个手性碳原子

11．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是

A． 1mol/L的KHCO₃溶液中：c(K⁺) >c(HCO₃^-) > c(CO₃^2-) > c(H⁺) > c(OH^-)

B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：

c(Na⁺)＞c(Cl^-)＞c(CH₃COOH)

C．NaHSO₃和NaHCO₃的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：

c(Na⁺)＝c(HRO₃^－)+2c(RO₃^2－) 　

D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数多少：N_前<N_后

10．下列离子方程式正确的是

A．小苏打与甲酸溶液混合：H CO₃^- + HCOO ^-+ H⁺ == CO₂↑ + HCOO^- +　 H₂O

B．氯气与水反应：Cl₂+H₂O＝2H⁺+Cl^－+ClO^－

C．硫酸亚铁溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe²⁺+H₂O₂+2H⁺ = 2Fe³⁺+2H₂O

　　 D．用碳酸钠溶液吸收少量二氧化硫　 2CO₃^2-+SO₂+H₂O ==2HCO₃^-+SO₃^2-