1．推测某些元素的性质：常见的题型是给出一种不常见的主族元素或尚未发现的主族元素，要我们根据该元素所在族的熟悉元素的性质，根据相似性与递变规律，加以推测。

主族元素的周期序数=　　　　　 ；主族序数=　　　　　 =　 　　　　　　；

│主族元素的负化合价│=8-主族序数

长式元素周期表在编排时将　　　　　　　　　　　 排在一行，将　　　　　　　　 排在一列；元素周期表共　　 个周期，分为　　　 个短周期，　　　 个长周期，第七周期未排满，称为不完全周期；元素周期表共　　 纵行，分为　　 个族，其中主族、副族各　　 个，另有　　　　 和　　　　 。元素周期表中元素的“外围电子排布”又 称　　　　　　 ，按其差异可将周期表分为　　 、　　 、　　　 、　　　 、　　 五个区，　　 、　　 区的元素统称为过渡元素。

思考：1。一、二、三、四周期各包含几种元素？

2．一、二、三、四周期上下相邻的元素核电荷数之差可能是多少？找出其中的规律。

10．(2008年南通三模)下图所示各物质均由短周期元素组成，部分反应的产物略去。A的摩尔质量为65g/mol，B、F为金属单质，D、H、G为无色气态非金属单质，C、K、L和X都属于氧化物，E、J、M均为重要的化工产品。

　 回答下列问题：

　 ⑴ X的电子式为_____________________________。

⑵反应②的离子方程式为_____________________________。

⑶反应③的化学方程式为_____________________________。

⑷A的化学式为___________________。

⑴ 　⑵ 2Al+2OH^－+2H₂O＝2AlO₂^－+3H₂↑；⑶ 4NH₃+5O₂催化剂Δ4NO+6H₂O　 ⑷ NaN₃

9．(2007·上海)现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：

(1)元素T的原子最外层共有_______种不同运动状态的电子。元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______________。

(2)元素Y与氢元素形成一种离子Y H₄⁺，写出该微粒的电子式______________(用元素符号表示)

(3)元素Z与元素T相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是　　　　

a．常温下Z的单质和T的单质状态不同

b．Z的氢化物比T的氢化物稳定

c．一定条件下Z和T的单质都能与氢氧化钠溶液反应

(4)探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一。T、X、Y、Z四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种酸的是______________，理由是_________________________________________________。

(1)6　 ¹⁴₆C;(2);(3)Cl　 b;(4)H₂CO₃　 弱酸性或非氧化性酸

8．(2007上海七校)右表是元素周期表的一部分。已知A元素的原子中p电子比s电子多一个，且与A直接相邻的元素都是短周期元素。

(1)在表中填写其他元素的名称，它们形成的简单离子中半径最大的是________(写符号)。

(2)A与表列同周期元素之间形成化合物的分子式为____________，表列某元素的最高价氧化物对应的水化物与气态氢化物之间的化学方程式为_____________________________

(3)表列元素与氢气反应的生成物中沸点最高的是_________(写化学式)，该物质的晶体中不存在______

A．分子间的作用力　　　　　　 B．氢键　　　　 C．共价健　　　　　　 D．离子键

(1)S^2－；(2)OF₂ 、H₂S+H₂SO₄(浓)＝S↓+SO₂+2H₂O ；(3)H₂O、D

探究能力测试

7．(2007年静安区1月)

(1)从表中可以看出，除H外，其余非金属元素原子_________(填序号)

a．最外层电子数都大于4　　　　　　 b．最外层电子数都大于电子层数

(2)以下方法可以比较S、Cl非金属性强弱的是_________(填序号，答案可能不止一个)b，c

　　 a．分别测定Na₂S溶液和NaCl溶液的pH　　　

b．将Fe分别与S、Cl₂反应，分析产物中Fe的化合价

c．将H₂S通入氯水中，观察到有淡黄色固体析出：H₂S+Cl₂＝2HCl+S↓

(3)以下关于元素的用途中叙述正确的是__________(填序号，答案可能不止一个)

a．P、S、Cl等元素的化合物常用来制取农药　　 b．Si、Ge可用于制半导体材料

c．钨是熔点最高的金属，可与钠制成合金

(4)近期，有科学家宣布，他们通过分析182 72Hf和182 74W的相对含量，发现月球的产生起码比地球早700万年。这里的“182”是指原子的_____________(填序号)。

　　 a．质子数　　　　　　　　　　　　　 b．中子数　　　　　　　　　 c．质量数　　　　　　　　　　　　　 d．相对原子质量

(5)美俄科学家2006年10月5日宣布他们制得了118号元素。试分析，若制得117号元素(位置见表)，按元素周期表中金属与非金属的分区，它应是一种________(选填“金属”、“非金属”)元素，写出117号元素最外层电子排布式___________。

(1)b (2分)；(2)b，c　 (2分)；(3)a，b (2分)；(4)c(1分)；(5)金属 (1分)　 7s²7p⁵(1分)

提高能力测试

6．占地球上储量99%的溴分布在海洋中，从海水中提取溴的一般过程如下：

海水eq \o(\s\up 2(浓缩----→浓缩海水eq \o(\s\up 2(氯气----→溴与海水eq \o(\s\up 2(鼓入热空气或水蒸气--------→溴蒸气eq \o(\s\up 2(冷凝----→粗溴

(1)在过程②中，海水中的Br^－离子转化为溴的离子方程式是_________________________________。

(2)过程③之所以能将溴以蒸气状态吹出，从物质结构知识角度来看是因为____________________________________________________________________________。

(1)2Br^－+Cl₂＝2Cl^－+Br₂；(2)溴分子为非极性分子，不易溶于水，易挥发

5．(2007·淄博三模)下列实验不能达到预期目的的是C

4．分类方法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用。下列分类标准合理的是B

　 　①根据酸分子中含有的H原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

②根据反应中是否有电子的转移将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应

③根据分散系是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液

④根据反应中的热效应将化学化学反应分为放热反应和吸热反应

⑤根据氧化物中含有金属元素属碱性或两性氧化物，含有非金属元素属酸性氧化物

⑥根据盐的离子组成分为复盐、混盐、络盐；还可分为正盐、酸式盐、碱式盐

⑦根据微粒间相互作用分为离子键、共价键、氢键等化学键和分子间作用力

⑧根据分子中含有苯环分为烃及其衍生物、芳烃及其衍生物，如苯乙烯是苯的同系物

A．①③⑧　　　　　　　　　 B．②④⑥　　　　　　　　　 C．①②④⑦　　　　　　　 D．②③④⑤