2、必须控制170℃才能发生的反应，必是制取乙烯的反应；

1、需催化剂的无机反应：

(1)氯酸钾的分解：2KClO₃2KCl+3O₂；(MnO₂做催化剂)

(2)过氧化氢的分解：2H₂O₂2H₂O+O₂↑；(MnO₂做催化剂)

(3)合成氨反应：N₂+3H₂2NH₃；(可逆，高温高压催化剂)

(4)氨的催化氧化：4NH₃+5O₂4NO+6H₂O；(高温催化剂)

(5)二氧化硫的催化氧化：2SO₂+O₂2SO₃；(可逆，高温催化剂)

(6)水煤汽生产的第二步反应：CO+H₂OCO₂+H₂；(催化剂)

4、三角转换：

　四、重要的反应条件：

3、特征转换：A BCD(酸或碱)

①NH₃ NONO₂HNO₃　　 ②H₂S SO₂SO₃H₂SO₄

③C COCO₂H₂CO₃　　　 ④NaNa₂ONa₂O₂NaOH

2、置换反应的类型

①金属置换非金属的反应：

2Na + 2H₂O = 2NaOH + H₂↑　　　　　　 　Mg + 2H₂OMg(OH)₂ + H₂↑

3Fe + 4H₂O_(气)Fe₃O₄ + 4H₂↑　　 　 2Mg+CO₂2MgO+C，

②金属置金属：2Al+Fe₂O₃Al₂O₃+2Fe　　 Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu

　 ③非金属置金属：C+2CuOCO₂+2Cu　 　　　　　　　　H₂+CuOCu+H₂O

　 ④非金属置非金属：C + H₂OCO + H₂ 　　　　　　2F₂ + 2H₂O = 4HF + O₂　

Cl₂+2Br^-=2Cl^-+Br₂

1、与水反应既有沉淀生成又有气体生成的有关方程式：

Mg₃N₂ + 6H₂O = 3Mg(OH)₂↓ + 2NH₃↑　　 Al₂S₃ + 6H₂O = 2Al(OH)₃↓ + 3H₂S↑

CaC₂ + 2H₂OCa(OH)₂↓ + C₂H₂↑

3、归纳和熟记1-18号元素的一些“专用语言”。

　 (1) H：原子半径最小；外层电子数＝周期数；电子总数＝电子层数；第IA族中能形成共价化合物的元素；在化合物中其数量的改变，对化合物相对分子质量变化影响不大；原子序数最小；有一种氢原子没有中子；是形成酸、碱的必须元素；单质密度最小；单质可由金属与水或酸反应得到；单质是水电解产物之一；与氧可生成两种物质H₂O、H₂O₂;　

(2)He:最外层属于饱和结构，但不是8电子；电子总数是电子层数的2倍。　

(3)Li:最外层电子数是次外层电子数的一半；单质在空气中燃烧，不能形成过氧化物；密度最小的金属；保存于石蜡中。　

(4)Be:最外层电子数＝次外层电子数；最外层电子数＝电子层；氧化物为BeO；价态为+2价。

　 (5)BF₃属非极性分子；跟大多数金属形成金属硼化物。

　 (6)C:尿素仿N质量分数为46%；除稀有气体外，是既能得电子，又难失电子，难以形成离子；可以和浓硫酸和浓硝酸在加热条件下反应。　

(7)N:单质空气中含量中最多；N₂具有一定的惰性，通常情况下难与其它物质反应；华化肥三元素之一；氢化物NH₃;氧化物形式最多(六种)；含氧酸有HNO₃和HNO₂；气态氢化物水溶液碱一呈碱性；

(8)O:有H₂O₂ H₂O Na₂O₂ Na₂O等特殊氧化物。非常活泼，与除稀有气体以外的所有元素形成氧化物。　

(9) F:前18号元素中除氢外原子半径最小；无正价；不能被任何物质氧化；能与水反应置换中水中的氧；没有含氧酸；HF水溶液是弱酸，并且形成氢键。　

(10)Ne：化学性质不活泼。用于装饰灯(霓红灯广告牌)。　

(11)Na:最外层电子数是最内层的一半，可以形成一些特殊的氧化物，Na₂O₂可以和水或二氧化碳反应。

　 (12)Mg:最外层电子数＝最内层电子数；次外层电子数是最外层电子数的4倍；Mg可以和N₂反应，生成的Mg₃N₂和水反应生成Mg(OH)₂和氨气。　

(13)Al：最外层电子数＝电子层数；注意Al Al₂O₃ Al(OH)₃ 的两性；地壳中含量最多的金属元素。

　 (14)Si:最外层电子数是次外层数的一半；地壳含量中排第二位；SiO₂是硅酸盐水泥、玻璃的主要成分；SiO₂是原子晶体的化合物。　

(15)P:PH₃可自燃(鬼火)；有同素异形体白磷和红磷；磷酸为三元中强酸，磷酸可形成三种形式的盐；

　 (16)S:可形成SO₂ SO₃ 两种氧化物，FeS₂是黄色物质，其中硫呈－1价。

　 (17) Cl:单质为黄绿色；电解食盐水制氯气；HClO具有漂白性。

(18) Ar:　

3、物质的数据特征：

(1)组成的数据关系：如分析元素X和Y元素按1：2组成化合物时，除了要考虑无机物外，还在考虑有机物中的烯烃，按1：3形成化合物还要考虑乙烷。形成1：1和按1：2(或2：1)主要有H₂O₂和H₂O,Na₂O和Na₂O₂,FeS和FeS₂，CuS和CuS₂。

　(2)相对分子质量相等的情况：①式量为28：N₂、CO、C₂H₄②式量为30：NO、HCHO；32有S 、O₂③式量为44：CO₂、CH₃CHO、C₃H₈、N₂O④式量为78：Na₂O₂、Al(OH)₃、Na₂S、C₆H₆；84有NaHCO₃ 、MgCO₃⑤式量为98：H₂SO₄、H₃PO₄⑥式量为100：CaCO₃、KHCO₃、Mg₃N₂⑦式量为120：Al₂S₃、MgSO₄、NaHSO₄　⑧式量为160：Fe₂O₃、CuSO₄

　(3)10电子微粒：①分子：CH₄、NH₃、H₂O、HF、Ne；

②离子：NH₄⁺、H₃O⁺、OH^-、Mg²⁺、Al³⁺、F^-、O^2-；

③关系：OH^-+H₃O⁺＝2H₂O；NH₄⁺+OH^-NH₃↑+H₂O； CH₄+H₂O3H₂+CO；

2F₂+2H₂O＝4HF+2O₂　　　　　　 Al³⁺+3OH^-=Al(OH)₃↓

Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂O　　 　　　　Mg²⁺+2OH^-=Mg(OH)₂↓

18电子微粒：K⁺、Ca²⁺、P^3-、S^2-、HS^-、Cl^-、Ar、HCl、H₂S、PH₃、SiH₄、F₂、H₂O₂、C₂H₆、CH₃OH、N₂H₄　

(4)数据差量关系：如连续氧化前后相差16；　

(5)题设的特殊条件：　

2、转化的特征关系

　　 反应规律特征：

如与碱反应能产生气体的单质有Al、Si、双水解；S₂O₃^2-与酸的反应；Na₂S与Na₂SO₃溶液反应；Ca₂C与水反应；Na₂O₂与水或CO₂反应；Al、Al₂O₃、Al(OH)₃的特殊性质；弱酸弱碱盐、酸式盐的问题；电化学的问题；金属与酸、水的反应；非金属和碱的反应；连续与H⁺_­或OH^-(或氨水)反应形式(如Al³⁺、AlO₂^-、CO₃^2-、Ag⁺);连续氧化形式(Na、H₂S、S、N₂、NH₃、C、CH₄、醇、烃等)

1、物质的特征现象：

(1)物质的颜色：

有色气体单质：F₂、Cl_2­、O₃

其他有色单质：Br₂(深红色液体，蒸气为红棕色)、I₂(紫黑色固体)、S(淡黄色固体)、Cu(紫红色固体)、P(白磷是白色固体，红磷是暗红色固体)、Si(灰黑色晶体)、C(黑色粉未)

无色气体单质：N₂、O₂、H₂

有色气体化合物：NO₂(红棕色)

黄色固体：S、Na₂O₂、AgBr(浅黄)、AgI、Ag₃PO₄(黄色)

黑色固体：FeO、Fe₃O₄、MnO₂、C、CuS、PbS、Ag₂S、CuO

红色固体：Fe(OH)₃(红褐色)、Fe₂O₃(红棕色)、Cu₂O(红色)、Cu(红色)、红磷(暗红)

蓝色固体：五水合硫酸铜(胆矾或蓝矾)CuSO₄·5H₂O、Cu(OH)₂；

绿色固体：七水合硫酸亚铁(绿矾)FeSO₄·7H₂O；

紫黑色固体：KMnO₄、碘单质。

有色离子(溶液)：Cu²⁺(蓝色或绿色)、Fe²⁺(浅绿)、Fe³⁺(棕黄)、MnO₄^－(紫红色)、Fe(SCN)²⁺(血红色)、(淀粉遇碘单质(I₂)水溶液呈蓝色、Fe³⁺与苯酚呈紫色)

　　 不溶于稀酸的白色沉淀：AgCl、BaSO₄、Ag₂SO₄

不溶于稀酸的黄色沉淀：S、AgBr、AgI

焰色反应显黄色的是钠元素，显紫色的钾元素(透过蓝色钴玻璃观察)

　(2)气体特征：

常见的气体有：

单质：H₂、Cl₂、O₂

氢化物：NH₃、H₂S、HCl、

氧化物：CO₂ 、SO₂、NO、NO₂、CO

有机物：CH₄、C₂H₂、C₂H₄、HCHO

如能使品红溶液褪色加热又恢复红色的气体是SO₂；Cl_2­能使品红溶液褪色加热不能恢复红色；滴有石蕊试液的CO₂(或SO₂)溶液加热后红色变紫色；滴有甲基橙溶液的CO₂(或SO₂)溶液加热后红色变橙色或黄色等。　

(3)物质的气味：

有臭鸡蛋气味的气体：H₂S

有刺激性气味的气体：Cl₂、SO₂、NO₂、HX、NH₃

有刺激性气味的液体：浓盐酸、浓硝酸、浓氨水、氯水、溴水

　(4)物质的毒性：

非金属单质有毒的：Cl₂、Br₂、I₂、F₂、S、P₄

常见的有毒气体化合物：CO、NO、NO₂、SO₂、H₂S、

能与血红蛋白结合的是CO和NO

　(5)物质的溶解性特征：

CO₂(1∶1)、SO₂(1∶40)、HCl(1∶500)、NH₃(1∶700)

极易溶于水的气体：HX、NH₃

常见的难溶于水的气体：H₂、N₂、NO、CO、CH₄、C₂H₄、C₂H₂

S和P₄不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

　(6)熔沸点特征：H₂O　HF　NH₃形成氢键反常；原子晶体问题；离子化合物MgO、Al₂O₃熔点高可以做耐火材料。