摘要：11．(惠州市2009届高三第二次调研考试 ) 进行胃部透视时.常在检查之前服用“钡餐 .其主要成分是硫酸钡.已知25℃时.硫酸钡的溶度积常数Ksp=1．1×10-10 ⑴Ba2+是有毒的重金属离子.当人体中Ba2+浓度达到2×10-3mol·L-1时.就会对健 康产生危害.若有人误将氯化钡当做食盐食用.请通过计算说明是否可以服用5%的硫酸钠溶液有效除去胃中的Ba2+.(注:5%的硫酸钠溶液物质的量浓度约0．36mol·L-1) ⑵25℃时.已知胃液的PH在0．9-1．5之间.请问 用碳酸钡代替硫酸钡作为“钡餐 使用.简述你做出判断的理由 . 答案(1)BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO42- [Ba2+]=1．1×10-10／0．36=3．1×10-10<2×10-3mol·L-1 根据计算说明.可以有效除去Ba2+ .由于存在溶解平衡:BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-.服下 BaCO3后.胃酸可与CO32-反应生成CO2和水.CO32-浓度降低.BaCO3的沉淀溶解平衡向 右移动.Ba2+浓度增大引起人体中毒.(或直接说BaCO3会与胃酸反应产生Ba2+使人 中毒).

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