3．铁、铝常温下遇浓硝酸，由于浓硝酸具有　　　　　　　 ，所以在金属的表面形成一层　　　　　　　 ，阻止反应继续进行，这个过程叫　　　 。所以可用铁、铝容器装运浓硝酸(或浓硫酸)。

2．金属活动顺序表中，较不活泼的金属(如铜、银等)都能和硝酸反应，一般浓硝酸被还原为　　 , 稀硝酸被还原为　　　 ，金属则变为相应的　　　 。这类反应中硝酸只有一部分体现　　　 被还原，另一部分体现　　 生成硝酸盐。

Ag+2HNO₃(浓)　　　　　　 　　3Ag+4HNO₃(稀)　　　　　　　　

1．金属与硝酸反应，不论金属活泼与否，也不论硝酸的浓度大小，一般　 氢气放出。这是因为：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。

3．氨气的实验室制法

(1)原理：固态铵盐与碱加热反应：　　　　　　　　　　　　　　　　

(2)发生装置：固+固+加热型，与制备　　 气体相似；

(3)收集：　　　　　　　　　 。

(4)干燥：在干燥管中盛放　　　 作干燥剂。不能用浓硫酸、P₂O₅、无水氯化钙作干燥剂，因CaCl₂吸收氨气生成CaCl₂·8NH₃。

(5)验满：a．用湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，若变蓝，则满；b．蘸有浓盐酸的玻璃棒接近瓶口，若产生白烟，则满。

[特别提醒]：①制氨气所用铵盐不能用硝铵、碳铵。因加热过程中NH4NO3可能发生爆炸性的分解反应，发生危险；而碳铵受热极易分解产生CO2，使生成的NH3中混有较多的CO2杂质。②消石灰不能用NaOH、KOH代替，原因是：a、NaOH、KOH具有吸湿性、易结块，不利于产生NH3；b、在高温下能腐蚀大试管。③因氨气比空气轻，易与空气发生对流，所以收集时，导气管应插入收集气体的试管底部附近，管口塞一团干燥的棉花团，来防止NH3与空气对流，确保收集到纯净的氨气。④制备NH3也可以通过加热浓氨水的方法，利用NH3·H2ONH3↑+H2O原理制备。也可以利用往浓氨水中加入烧碱制备，原理：烧碱溶于水为放热反应，促进NH3·H2O的分解，增大c(OH-)使上述可逆反应向左移动，而产生NH3。

[例2]都能用右图所示装置进行喷泉实验的一组气体是(注：烧杯内为NaOH溶液)　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

A．HCl和CO₂　　　　 B．NH₃和CH₄　　　　

C．SO₂和CO　　　　 D．NO₂和NO

[解析]在上述气体中，CH₄、NO、CO不溶于NaOH溶液，也不与NaOH溶液反应，所以不能做喷泉实验，而HCl、SO₂、CO₂不仅可溶于NaOH溶液而且还可与NaOH溶液反应，所以能形成喷泉。

[答案]A

[规律总结]喷泉实验成功的关键：①烧瓶、预先吸水的滴管及直玻璃管都要干燥；②气体要充满圆底烧瓶；瓶塞要严密，不漏气，止水夹要夹紧。

注意：满足下列条件时，均能形成美丽的喷泉：①液体为水时，NH₃、HBr、HCl、HI、SO₂等易溶于水的气体或是NO₂、NO₂+O₂、NO+O₂、NO₂+NO+O₂等易与水反应的气体。

②液体是NaOH、KOH等强碱性溶液时，CO₂、SO₂、NO₂、H₂S等酸性气体。

③液体是盐酸或硫酸时，NH₃等碱性气体。

考点3　 硝酸的强氧化性

硝酸不论浓稀都具有强氧化性，主要有以下几个方面体现：

2．氨的化学性质；

(1)与水反应，溶液呈碱性：NH₃+H₂ONH₃·H₂ONH₄⁺+OH^-

氨水中所含有微粒：　　　　　　　　　　　　　 ，氨水中溶质通常看作为NH₃，而不是NH₃·H₂O。

(2)与酸反应 　 　NH₃+HNO₃NH₄NO₃　 HCl+NH₃NH₄Cl　 H₂SO₄+2NH₃(NH₄)₂SO₄ 　　 氨气与氯化氢相遇便产生　　 ，可用于NH₃与HCl的相互检验。

(3)还原性　

NH₃分子中氮元素呈－3价，具有还原性，能在一定条件下与O₂、Cl₂、CuO等反应，被它们氧化：2NH₃+3Cl₂　　　　　 　　2NH₃+3CuO　　　　　

1．氨的物理性质　

氨气为　 色、有　　　 气味的气体，比空气轻，易液化，　　 溶于水，氨水的密度小于水的密度，氨水的浓度　　 ，密度　　 。

3．NO、NO₂的制法

(1)NO的实验室制法

①原理：　　　　　　　　　　　　　　　

②装置：铁架台、铁夹、铁圈、烧瓶、分液漏斗、胶塞、导管、酒精灯等

③收集：　　　　　　　　

④检验：无色气体和空气接触立即变红棕色

(2)NO₂的实验室制法

①原理： 　　　　　　　　　　　　　　　　　

②装置：锥形瓶(或烧瓶)、分液漏斗、带导管胶塞

③收集：　　　　 　　　　　

[特别提醒]：通常“纯净”的NO2或N2O4并不纯，因为在常温、常压下能发生2NO2 N2O4反应。由于此可逆反应的发生，通常实验测得NO2的相对分子质量大于它的实际值，或在相同条件下，比相同物质的量的气体体积要小。此外涉及NO2气体的颜色深浅、压强、密度等要考虑此反应。因而可逆反应2NO2N2O4在解化学题中有很重要的应用。

[例1] 最新研究表明：NO吸收治疗法可快速改善SARS重症患者的缺氧状况，缓解病情。病毒学研究同时证实，NO对SARS病毒有直接抑制作用。下列关于NO的叙述正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 (　　 )

　　　　 A．NO是一种红棕色的气体　 B．常温常压下，NO不能与空气中氧气直接化合

　　　　 C．含等质量的氧元素的NO和CO的物质的量相等

　　　 　D．NO易溶于水，不能用排水法收集

　　　 [解析]NO是一种无色难溶于水的气体，可以用排水法收集。常温常压下，NO容易与氧气直接化合生成NO₂。

[答案]C

考点2　 氨的性质

2.NO、NO₂都是大气污染物，空气中NO、NO₂主要来自石油产品和煤燃烧、汽车尾气以及制硝酸工厂的废气。其中空气中的NO₂是造成　　　　　 的主要因素。

1.氮元素有+1、+2、+3、+4、+5等五种正价态，五种正价对应六种氧化物：N₂O、NO、N₂O₃、NO₂、N₂O₄、N₂O₅。其中N₂O₃和N₂O₅分别是HNO₂和HNO₃的酸酐。NO是一种　 色还原性较强的气体，易被O₂氧化生成　　 ，NO₂是一种　　 色的易溶于水且与水反应的气体，氧化性强，能氧化SO₂，能使湿润的KI－淀粉试纸变　 。

4．检验步骤

①在待测溶液中加入　　　 ，排除　　　　　　　　　　　　　　 等离子的干扰。注意一般不用稀HNO₃，因为稀HNO₃能将　　　 氧化成　　　 而被漏检。

②在排除干扰后的溶液中加入　　　　 ，产生的白色沉淀一定是BaSO₄，则此溶液中一定含有SO₄^2-。

[例4]对某酸性溶液(可能含有Br^-、SO₄^2-、H₂SO₃、NH₄⁺)分别进行如下实验：

①加热时放出的气体可以使品红溶液褪色　 ②加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝　 ③加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl₂溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是　 (　　 )

A．Br^-　　　　　 B．SO₄^2-　　　　　 C．H₂SO₃　　　　　　 D．NH₄⁺

[解析]①加热时放出的气体可以使品红褪色，则溶液中一定含有H₂SO₃，因H₂SO₃不稳定，分解产生的SO₂可使品红褪色。②加碱后加热，产生使润湿的红色石蕊试纸变蓝的气体，即有NH₃产生，说明溶液中一定含有NH₄⁺。③加氯水时溶液显黄色，说明原溶液中含有Br^-。再加BaCl₂有白色不溶于HNO₃的沉淀生成，说明此时溶液中含SO₄^2-，但可能是原溶液含有的，也可能是氯水氧化H₂SO₃产生的，故不能确定的为SO₄^2-。

[答案]B

[误区警示]SO₄^2-检验的误区：

①只加可溶性钡盐，不酸化。误将CO₃^2-、PO₄^3-、SO₃^2-、Ag⁺等干扰离子判成SO₄^2-，此时上述离子同样会产生BaCO₃、Ba₃(PO₄)₂、BaSO₃、AgCl的白色沉淀。

②误将Ag⁺、Pb²⁺判成SO₄^2-。如向待测液中滴加BaCl₂溶液，再加盐酸有白色沉淀便断定含SO₄^2-。其错误是未注意溶液中不含SO₄^2-而含Ag⁺或Pb²⁺也会有同样现象。

因为Ag⁺+Cl^-AgCl↓(白色)　 Pb²⁺+2Cl^-PbCl₂↓(白色)

③误将SO₃^2-判成SO₄^2-。如向待测液中滴加用盐酸酸化的Ba(NO₃)₂溶液生成白色沉淀，便误以为有SO₄^2-。该错误是未注意NO₃^-具有强氧化性，在酸性环境中发生反应：Ba²⁺+

SO₃^2-BaSO₃↓(白色)，3BaSO₃+2H⁺+2NO₃^-3BaSO₄↓(白色)+2NO↑+H₂O

再如向待测液中滴加用硝酸酸化的BaCl₂溶液产生白色沉淀便错误认定一定含SO₄^2-，也同样是落入干扰离子转化为SO₄^2-从而生成BaSO₄的陷阱中。