1。已知ABCD为矩形，E是DC的中点，且=，＝，则＝(　　 )

(A) +　 (B) －　 (C) +　 (D) －

10、可逆反应2SO₂ + O₂ 　2SO₃达到平衡的标志是：

A．消耗2 mol SO₂的同时生成2 mol SO₃　　　　　

B．SO₂、O₂与SO₃的百分含量不再改变

C．反应混合物中，SO₃的质量分数不再改变

D．反应混合物中各物质的物质的量不再改变

9、在N₂ + 3H₂ 　2NH₃的反应中，在5s中N₂由6mol/L减至2mol/L。则该反应的平均速率是　　　　　 　　　　　　　　　　　　　　　　　 　　　　

A．v(H₂) = 2.4 mol/(L·s) 　　　B．v(H₂) = 1.6mol/(L·s)　 　　　

C．v(N₂)＝ 0.8 mol/(L·s)　 　　D．v(N₂) ＝0.08 mol/(L·s)

8、下列说法正确的是

A．0．1mol/L盐酸和0．1mol/L硫酸与2mol/L氢氧化钠溶液反应速率相同

B、大理石与大理石粉分别与0．1mol/L盐酸反应速率相同

C、镁、铝在相同条件下分别与0．1mol/L盐酸反应，其反应速率不同

D、0．1mol/L盐酸和0．1mol/L硝酸与相同形状和大小的大理石反应，速率相同

7、.在一密闭容器中充入一定量的H₂和N₂，经测定反应开始后3s末的V (H₂)=0.3mol/(L•s)，则3s末对该反应的说法正确的是：

A．N₂消耗的浓度0.4mol/L

B．NH₃的浓度为0.6mol/L　　　　　

C．H₂消耗的浓度为0.9mol/L　 　　　　

D．H₂消耗的浓度为1.2mol/L

6、下列说法不正确的是

A、化学反应速率可表示可逆反应进行的程度

B、升高温度正反应速率增大，则逆反应速率也增大

C、可逆反应的特征是正反应速率总是和逆反应速率相等

D、使用催化剂一定会加快反应速率

5、以下条件不能衡量是否达到化学平衡的条件是

A、逆反应停止进行

B、反应物与生成物的浓度相等

C、正反应与逆反应停止进行

D、正反应与逆反应速率相等

4、　 氢气是21世纪极有前途的新型能源，是各国研究的热点之一。氢能开发的首要问题是研究如何以水为原料制取氢气，以下研究方向中你认为可行的是

A、大量建设水电站，用电力分解水制取氢气

B、　　　 设法将太阳能聚焦，产生高温，使水分解产生氢气

C、　　　 寻找更多的化石燃料，利用其燃烧放热，使水分解产生氢气

D、　　 寻找特殊化学物质，用于开发廉价能源，以分解制取氢气

3、　 工业制硫酸中的一步重要反应是二氧化硫在一定温度下的催化氧化：

2SO₂+O₂≒2SO₃，如果反应在密闭容器中进行，下述有关说法中错误的是

A、使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率

B、　　　　　 在上述条件下，二氧化硫可能100%地转化为三氧化硫

C、　　　　　 为了提高二氧化硫的转化率，就适当提高氧气的浓度

D、　　　　　 达到平衡时，二氧化硫的浓度与三氧化硫的浓度相等

2、 对化学反应限度的叙述，正确的是

A、任何可逆反应都有一定的限度

B、 化学反应达到限度时，正逆反应速率相等

C、 达到化学平衡状态不也就达到化学反应的最大限度

D、化学反应的限度是不可改变的