23．下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式。试回答下列问题：

(1)N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？

(2)画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。

(3)根据你发现的规律，对基态C原子形成CH₄分子的微观过程提出合理的猜想。

22．下表列出了核电荷数为21~25的元素的最高正化合价，回答下列问题：

(1)写出下列元素基态原子的核外电子排布式：

Sc____________________________；Ti_______________________________

V ____________________________；Mn ______________________________

(2)对比上述五种元素原子的核外电子排布与元素的最高正化合价，你发现的规律

是­­_________________________________________________________________________；出现这一现象的原因是_______________________________________________________　　　　　　　　 。

21．按照下列元素基态原子的电子排布特征判断元素，并回答问题。

　　 A的原子中只有一个能层且只含1 个电子；B的原子3p轨道上得到1个电子后不能再容纳外来电子；C的原子的2p轨道上有1个电子的自旋方向与其它电子的自旋方向相反；D的原子第三能层上有8个电子，第四能层上只有1个电子；E原子的外围电子排布为3s²3p⁶。

(1)写出由A、B、C、D中的三种元素组成的化合物的化学式(至少写出5个)：

(2)写出用上述元素组成的物质制得A的单质的化学方程式(至少写出2个)：

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ；

(3)检验某溶液中是否含有D⁺的离子，可通过­­­­­­­­______________反应来实现；检验某溶液中是否含有B^-的离子，通常所用的试是_________和____

(4)写出E的元素符号_______，要证明太阳上是否含有E元素，可采用的方法是_____________

20．不看元素周期表，填写下表：

19．当镁原子由1s²2s²2p⁶3s² →1s²2s²2p⁶3p²时，以下认识正确的是

　　　 A．镁原子由基态转化成激发态，这一过程中吸收能量

B．镁原子由激发态转化成基态，这一过程中释放能量

C．转化后位于p能级上的两个电子处于同一轨道，且自旋方向相同

D．转化后镁原子与硅原子电子层结构相同，化学性质相似

18．按能量由低到高的顺序排列，正确的一组是

A．1s、2p、3d、4s　　　　　　　　 　 　B．1s、2s、3s、2p

C．2s、2p、3s、3p　　　　　　　　 　 　D．4p、3d、4s、3p

17．4p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

A．15　　　　　　　 B．33　　　　　 　　　 C．35　　　　　　 　 D．51

16．X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布为ns¹，3s²3p¹和2s²2p⁴，由这三种元素组成的化合物的化学式可能是

A．X₃YZ₃ 　　　B．X₂YZ₂ 　　　C．XYZ₂ 　　　 　　 D．XYZ₃

15．若某基态原子的外围电子排布为4d¹5s²，则下列说法正确的是

A．该元素基态原子中共有3个电子　　　　　　　 B．该元素原子核外有5个电子层

C．该元素原子最外层共有3个电子　　　　　　　　 D．该元素原子M能层共有8个电子

14．已知锰的核电荷数为25，以下是一些同学绘制的基态锰原子核外电子的电子排布图，其中最能准确表示基态锰原子核外电子运动状态的是

A　　　 　　　　　　B　　　　　　　 　C　　　　　　　　 D