下图是N、O、F三种元素基态原子电子排布的轨道表示式（如有需要，可以利用本练习中出现过的信息）。试回答下列问题：

⑴N、O、F形成氢化物的分子组成，与上述基态原子内的电子排布有什么关系？

⑵画出C原子基态原子电子排布的轨道表示式。

⑶根据你发现的规律，对基态C原子形成CH₄分子的微观过程提出合理的猜想。

下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：

（1）请写出：元素o的基态原子电子排布式                       。

（2）k在空气中燃烧产物的分子构型为           ，中心原子的杂化形式为           ，该分子是          （填“极性”或“非极性”）分子。

（3）含10电子的d的氢化物分子的VSEPR模型为           。元素c、a、e按原子个数1：2：1组成生活中常见有甜味分子，该分子中有           个手性碳原子。

（4）g、h、i三种元素的第一电离能由大到小的顺序为              （填元素符号）。

（5）所有元素中电负性最大的是       （填图中序号所示的元素符号），元素k有两种氧化物，它们对应的水化物的酸性强弱顺序为                   。(填化学式)

（10分）下表是元素周期表的一部分。表中所列字母分别代表一种化学元素。

试回答下列问题：[来源:学*科*网Z*X*X*K]

（1）请写出元素O的基态原子电子排布式                          。

（2）第三周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表       （填元素符号）；其中电负性最大的是            （填图中的序号），第一电离能最大的是         （填图中的序号）。

（3）由j原子跟c原子以1 : 1相互交替结合而形成的晶体，晶体类型与晶体j相同。两者相比熔点更高的是                      （填化学式），试从结构角度加以解释                             。

（4）COCl₂俗称光气，分子中C原子采取       杂化成键；分子中的共价键含有               （填标号）

 a．2个σ键    b．2个π键     c．1个σ键、2个π键    d．3个σ键、1个π键

碳、氮、氧、氟都是位于第二周期的重要的非金属元素。请回答下列问题：
（1）基态氟原子的核外电子排布式是______________ 。
（2）C、N、O、F四种元素第一电离能从大到小的顺序是_________________。
（3）碳和另外三种元素均可形成化合物。四氟化碳的空间构型为____________，CF₄可以利用甲烷与Cl₂和HF在一定条件下反应来制备，其反应方程式为___________；CO是__________分子(填“极性”或“非极性”)，CO的常见等电子体为N₂、CN^－，已知CN^－与N₂结构相似，推算HCN分子中σ键与π键数目之比为___________；C₃N₄是一种新型材料，它的硬度比金刚石还高，可做切割工具，可推测出C₃N₄属于_________晶体。
（4）N₄分子结构和白磷一样都是正四面体。又已知断裂1molN－N键吸收167kJ热量，生成1 molN≡N键放出942kJ热量，0.1 molN₄转变为N₂将放出____________热量：
（5）CaF₂和CaC₂都属于离子晶体。CaF₂晶体的密度为a g·cm^－3，则晶胞(如图)的体积是_______________(只要求列出算式)。

（6）CaC₂晶体的晶胞与氯化钠相似，但由于CaC₂晶体中的C存在，使晶胞沿一个方向拉长，则CaC₂晶体中1个C周围距离最近且相等的Ca^2＋数目为__________，C与O 互为等电子体，O的电子式为____________。