5. 强电解质与弱电解质
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强电解质 |
弱电解质 |
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定 义 |
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物质种类 |
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电离程度 |
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溶液粒子 |
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实例 |
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4. 电解质和非电解质
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电解质 |
非电解质 |
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定 义 |
溶于水或熔化状态下_____的化合物 |
溶于水和熔化状态___导电的化合物 |
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物质种类 |
大多数____、____、____及部分氧化物 |
大多数有机化合物、CO2、SO2、NH3 |
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能否电离 |
能 |
不能 |
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实 例 |
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3. 除杂
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各物质的溶液(杂质) |
所需试剂 |
离子方程式 |
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NaOH(Na2CO3) |
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KCl(KHCO3) |
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Na2CO3(NaHCO3) |
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NaHCO3(Na2CO3) |
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2.
碳酸钠的性质与应用
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碳酸钠(Na2CO3) |
碳酸氢钠(NaHCO3) |
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色态 |
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俗 名 |
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溶解性 |
易溶(同温下，溶解度____碳酸氢钠) |
易溶 |
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热稳定性 |
稳定 |
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碱性 |
碱性(相同浓度时，碳酸钠水溶液的PH比碳酸氢钠的大) |
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与酸 |
盐酸 |
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与碱 |
NaOH |
不能反应 |
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Ca(OH)2 |
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与盐 |
CaCl2 |
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不能反应 |
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相互转化 |
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2. 氧化钠与过氧化钠性质比较
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名称 |
氧化钠 |
过氧化钠 |
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物理性质 |
色态 |
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化学性质 |
与H2O反应 |
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与CO2反应 |
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与酸反应 |
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稳定性 |
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转化 |
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用途 |
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1.钠的原子结构及性质
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结 构 |
钠原子最外层只有_____电子，化学反应中易_____电子而表现出强_____性。 |
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物 理性 质 |
质____、_____色，有金属光泽的金属，具有良好的________性、________性，密度比水_____，比煤油_____，熔点较_____。 |
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化 学 性 质 |
与非金 属单质 |
钠在常温下切开后表面变暗：方程式:______________产物颜色：_____ 钠在O2中点燃：方程式__________________________产物颜色：_____ |
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钠在氯气中燃烧：方程式___________________________ 现象：______色火焰，冒_______：
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与 化 合 物 |
与水反应，现象：_________________________________________, ________________________方程式: ______________________ |
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与酸反应，现象与水反应相似，更剧烈，钠先与______反应，再与______反应。写出与盐酸的方程式:_________________________ |
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与盐溶液反应：钠先与水反应，生成______和H2，再考虑______与溶液中的盐反应。如：钠投入CuSO4溶液中，有_____放出和_____生成。 方程式: ______________________、____________________________ |
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与某些熔融盐：
4Na+TiCl4========4NaCl+Ti 用途：______________________________ |
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存 在 |
自然界中只能以化合态存在 |
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保 存 |
保存在_______中，使之隔绝空气和水 |
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制 取 |
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用 途 |
1.钠的化合物 2.钠钾合金常温为液体，用于快中子反应堆热交换剂 3.作强还原剂 4.作电光源 |
写出钠露置在空气的一系列变化，并写出化学方程式：______________________________ _